浙江省嘉兴一中高一化学自主学习能力测验（三）.doc

高一化学 考试说明：本场考试时间60分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 al27 k-39一、选择题（每题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是ana2o2能与水反应，故na2o2可以作气体的干燥剂 b1 mol h2o的质量为18 g / molc同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比d在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等2、下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是a道尔顿提出原子学说 b汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型c舍勒发现了氯气 d卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型3、下列说法正确的是a工业制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液b氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强c用加热法可分离i2和nh4hco3两种固体d两个等容容器，一个盛no，另一个盛n2、h2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同4、某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示r原子符号的是 ar br cr dr5、两种元素原子x和y，y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，y原子的第二层电子数恰为x原子第二层电子数的2倍，则x、y的质子数分别为 a 6和12 b14和12 c12和6 d8和126、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作现象结论a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42-b先滴加稀盐酸再滴加agno3溶液生成白色沉淀原溶液中有cl-c用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有nad滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh47、将溶液(或气体)y逐滴加入(或通入)一定量的溶液x中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是abcdxal2(so4)3ca(oh)2alcl3naalo2ybacl2co2naohhcl8、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是a使红色布条褪色（hcl） b氯水呈黄绿色（cl2）c将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡（h+） d滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl-）9、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： kclk2so4 znso4 0.3 moll-10.2 moll-10.1 moll-10.1 moll-10.3 moll-1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是ak+的物质的量相同 bcl-的物质的量不同cso42-的物质的量相同 d完全相同10、已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列说法正确的是a反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51 b氧化性由强到弱顺序为kclo3kbro3cl2br2c上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（as）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素c 砒霜（as2o3）”,下面有关解释正确的应该是 a维生素c具有还原性 b维生素c具有氧化性c该反应中+5价砷被氧化 d砒霜中毒后可服用维生素c解毒12、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓naoh（aq），第二份加入足量的hcl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为a23 b11 c12 d1313、下列离子方程式书写正确的是a铝粉投入到naoh溶液中：2h2o +2al+2oh 2alo2+h2b铁片投入到稀硫酸中：fe + 2h+ fe3+ + h2c碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32-d一小块钠投入到水中：na + 2h2o = na+ + 2oh+ h214、在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，产生气体体积与盐酸体积的关系图为( )15、在ph=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是aag+、al3+、no3-、cl- bmg2+、nh4+、no3-、cl-cba2+、fe3+、ch3coo-、cl- dna+、k+、so42-、alo216、向含有1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 a. 当al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol b. 当so42-恰好完全沉淀时，al3+全部转化为alo2-c. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大d. 当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2al3+ +3so42-+3ba2+ +6oh-2al（oh）3+ 3baso4二、填空题17、人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反应的离子方程式为_。18、据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物a是高熔点的白色固体；氧化物b是黑色固体；单质c不溶于冷、浓硝酸。（1）d是 ；g是 （填化学式）。（2）画出元素c的原子结构示意图 。（3）写出下列反应的离子方程式 b+浓盐酸 ； c+naoh溶液 。（4）单质c不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。（5）往溶液n中通入过量的co2，其离子方程式 。三、计算题19、向50ml 0.5mol/l的硫酸铝溶液中加入1.5mol/l的koh溶液多少毫升，可得到1.56g白色沉淀？学号 班级 姓名 密封线嘉兴一中2014-2015学年度自主学习能力测验（三）高一年级化学答题纸17（1） ；（2） ； 18（1） ； ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） .19 高一年级化学参考答案（2014.12）题号12345678答案cbdbacda题号910111213141516答案daabcdbc二、填空题17（1）hco3-+h+ h2o+co2（2）al(oh)3+3h+ al3+3h2o18、（1） cl2 ; al(