浙江省台州市椒江区外国语中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省台州市椒江区外国语中学高一（下）第一次月考化学试卷 一、选择（每小题2.5分，共60分只有一个正确答案）1（2.5分）（2013浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（）a酸雨b光化学烟雾c臭氧空洞d温室效应2（2.5分）（2009春宁德期末）银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）a硫的还原性b硫的漂白性c二氧化硫的还原性d二氧化硫的漂白性3（2.5分）（2013二七区校级模拟）下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液abcd4（2.5分）（2013春濠江区校级期中）在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（）a2nacl+h2so4（浓）na2so4+2hclbcu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2occ+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2odfe2o3+3h2so4（浓）fe2（so4）3+3h2o5（2.5分）（2014秋城厢区校级期中）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（）a浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6（2.5分）（2014春椒江区校级月考）2012年9月25日我国第一艘航空母舰“辽宁舰”已按计划完成建造和试验试航工作正式交付海军目前很多核动力航母运行采用浓缩铀u作为原料下列有关u的说法正确的是（）a中子数为92b质子数为92c质子数为235d中子数为2357（2.5分）（2014春同安区校级期末）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式bcl的结构示意图c乙烯的结构简式c2h4d羧基的结构简式hooc8（2.5分）（2011徐州学业考试）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）ah2obcacl2cnaohdcl29（2.5分）（2015春安溪县校级期中）某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是ro3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）ahrbh2rcrh3d不能确定10（2.5分）（2014罗定市校级模拟）某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）a一定是金属元素b一定是a族元素c一定是过渡元素d可能是金属元素，也可能不是金属元素11（2.5分）（2014春椒江区校级月考）同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子序数：xyzb非金属性：xyzc原子半径：xyzd气态氢化物的稳定性：hxh2yzh312（2.5分）（2014春椒江区校级月考）下列各组物质的性质比较，正确的是（）a碱性：kohca（oh）2naohb氢化物稳定性：nh3h2ohfc酸性：hcloh2so4h3po4d氧化性：f2cl2br2i213（2.5分）（2014春椒江区校级月考）下列各组微粒半径之比大于1的是（）abcd14（2.5分）（2011春西固区校级期末）x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质15（2.5分）（2014春椒江区校级月考）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c所有的族都是由金属元素和非金属元素共同组成的d现有元素周期表包括18个纵列，共16个族16（2.5分）（2011春汕头期末）关于化学键的下列叙述中正确的是（）a离子化合物不含共价键b共价化合物可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物不含离子键17（2.5分）（2013沈阳学业考试）a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c 所在的一组是（）abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p18（2.5分）（2014春惠州期中）有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）aabcdbbacdcdbacdcabd19（2.5分）（2012春皇姑区校级期末）下列过程中化学键发生断裂的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 mgcl2溶解于水 nacl熔化a全部bcd20（2.5分）（2015春景洪市校级期中）根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）a10与19b6与16c11与17d14与821（2.5分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强22（2.5分）（2010春哈尔滨期末）a和b是短周期的两种元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）a原子序数abb电子总数abc原子半径abd离子半径ab2+23（2.5分）（2013春濉溪县期末）下列叙述中一定能说明a的金属性比b强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换的h2比1mol b从酸中置换的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢气而b不能与酸反应24（2.5分）（2014春椒江区校级月考）50ml物质的量浓度为18mol/l的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，下列有关说法中正确的是（）a有0.9mol的硫酸参加反应b有0.45mol的硫酸被还原c充分反应后体系无硫酸剩余d消耗的铜的质量一定少于28.8g二、填空（每空2分，共40分）25（8分）（2014春椒江区校级月考）写出下列物质的电子式（1）nh3； （2）mgcl2；（3）koh；（4）n226（16分）（2014春椒江区校级月考）下表是周期表中的一部分，根据an在周期表中的位置，按要求回答问题：族周期aaaaaa01a2bcde3fghijkmn（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是（本小题均填物质的名称）（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式（本小题均用化学式表示）（3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是（用元素符号表示）（4）比较k、m的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）（5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱（用化学式表示）27（16分）（2014春椒江区校级月考）己知x、y、z、w、n、u、v是短周期的主族元素，原子序数依次增大x与n同主族，且与w都能形成a2b、a2b2型化合物；z、w的单质常温下均为无色气体；y原子的l层电子数是k层电子数的2倍；u原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）yw2的电子式；v原子的结构示意图；z的氢化物结构式为；写出u元素在周期表中的位置n2w2中含有的化学键的种类（2）从化合价升降的角度推测uw2与v元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是（3）n2w2与h2o反应的化学方程式是（4）uw2与naoh溶液反应的离子方程式是2013-2014学年浙江省台州市椒江区外国语中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择（每小题2.5分，共60分只有一个正确答案）1（2.5分）（2013浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（）a酸雨b光化学烟雾c臭氧空洞d温室效应考点：二氧化硫的污染及治理专题：氧族元素分析：a、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物b、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；c、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；d、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（cfc、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体解答：解：a、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故a正确； b、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故b错误； c、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故c错误； d、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（cfc、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故d错误； 故选：a点评：本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行2（2.5分）（2009春宁德期末）银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）a硫的还原性b硫的漂白性c二氧化硫的还原性d二氧化硫的漂白性考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪，是利用二氧化硫的漂白性所致，以此来解答解答：解：硫磺燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，则银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，与s的还原性、漂白性及二氧化硫的还原性无关，故选d点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重分析能力的考查，把握二氧化硫的漂白性为解答本题的关键，注重信息的分析和知识的迁移应用，题目难度不大3（2.5分）（2013二七区校级模拟）下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液abcd考点：二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答解答：解：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性kmno4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；滴有酚酞的naoh溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；含i2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然实质相同，故选c点评：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，题目难度不大4（2.5分）（2013春濠江区校级期中）在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（）a2nacl+h2so4（浓）na2so4+2hclbcu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2occ+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2odfe2o3+3h2so4（浓）fe2（so4）3+3h2o考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性，说明该反应中部分硫酸得电子化合价降低、部分硫酸化合价不变，据此分析解答解答：解：a该反应中各有化合价不变，所以浓硫酸不体现氧化性，只体现酸性，故a错误；b该反应中部分s元素化合价由+6价变为+4价、部分s元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故b正确；c该反应中s元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现强氧化性，故c错误；d该反应中元素化合价不变，浓硫酸和金属氧化物反应生成硫酸盐，浓硫酸体现酸性，故d错误；故选b点评：本题考查了浓硫酸的性质，根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质，题目难度不大5（2.5分）（2014秋城厢区校级期中）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（）a浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，所以浓硫酸能将部分有机物碳化、能作干燥剂等解答：解：a浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的h、o以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故a正确；b浓硫酸在常温下和铜不反应，在加热条件下和铜反应生成二氧化硫，故b错误；c浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，如二氧化硫、氢气等，故c正确；d常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故d正确；故选b点评：本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大性质是解本题关键，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大6（2.5分）（2014春椒江区校级月考）2012年9月25日我国第一艘航空母舰“辽宁舰”已按计划完成建造和试验试航工作正式交付海军目前很多核动力航母运行采用浓缩铀u作为原料下列有关u的说法正确的是（）a中子数为92b质子数为92c质子数为235d中子数为235考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数以及中子数=质量数质子数来解答解答：解：u的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数质子数=23592=143，故选b点评：本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数质子数，比较简单7（2.5分）（2014春同安区校级期末）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式bcl的结构示意图c乙烯的结构简式c2h4d羧基的结构简式hooc考点：原子结构示意图；电子式；结构简式分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式的书写，利用质子数和最外层电子数来分析离子的结构示意图的书写，在书写有机物的结构简式时，官能团不能省略，并注意原子之间存在的化学键来解答解答：解：a、因碳原子最外层有4个电子，为满足最外层8电子的稳定结构，则碳与氧原子之间存在两对公用电子对，即电子式为，故a错误；b、因氯原子的质子数为17，其原子结构示意图中最外层电子数为7，当得到1个电子变为氯离子时，最外层电子数变为7+1=8，即氯离子的结构示意图中最外层电子数为8，故b正确；c、因乙烯中存在官能团，在书写结构简式时碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为ch2=ch2，故c错误；d、因氢原子最外层只有1个电子，则只能形成一个共价键，则羧基的结构简式为cooh，故d错误；故选：b点评：本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答8（2.5分）（2011徐州学业考试）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）ah2obcacl2cnaohdcl2考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键解答：解：a水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故a错误b氯化钙由活泼金属ca和活泼非金属cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故b错误c氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故c正确d氯气是非金属单质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故d错误故选c点评：本题考查离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别9（2.5分）（2015春安溪县校级期中）某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是ro3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）ahrbh2rcrh3d不能确定考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算r元素的化合价再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算r元素在气态氢化物中的化合价，可确定氢化物化学式解答：解：元素r的最高价含氧酸的阴离子是ro3，可知r的最高正价为+5价，则最低负化合价为58=3，所以氢化物的化学式应为rh3故选c点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价10（2.5分）（2014罗定市校级模拟）某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）a一定是金属元素b一定是a族元素c一定是过渡元素d可能是金属元素，也可能不是金属元素考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体he，也可能为第a族元素，如mg，还有可能为副族元素，以此来解答解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体he，也可能为第a族元素，如mg，还有可能为副族元素，a可能为金属元素，故a错误；b可能为第a族元素，故b错误；c可能为过渡元素（包括副族元素和第族元素），故c错误；d可能是金属元素，也可能为非金属元素，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大11（2.5分）（2014春椒江区校级月考）同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子序数：xyzb非金属性：xyzc原子半径：xyzd气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则原子序数xyz，再结合元素周期律分析解答解答：解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则原子序数xyz，a通过以上分析知，原子序数xyz，故a正确；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性xyz，故b正确；c同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径xyz，故c错误；d元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性xyz，气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故d正确；故选c点评：本题考查了元素周期律，明确元素非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系即可解答，题目难度不大12（2.5分）（2014春椒江区校级月考）下列各组物质的性质比较，正确的是（）a碱性：kohca（oh）2naohb氢化物稳定性：nh3h2ohfc酸性：hcloh2so4h3po4d氧化性：f2cl2br2i2考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d同一主族非金属元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减小解答：解：a元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性kcana，但氢氧化钙为溶于水，所以碱性ca（oh）2naoh，故a错误；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性fon，所以氢化物稳定性：nh3h2ohf，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clsp，酸性：hcloh2so4h3po4，故c正确；d元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性fclbri，所以氧化性：f2cl2br2i2，故d错误；故选c点评：本题考查了同一主族、同一周期元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，灵活运用元素周期律解答问题，知道元素非金属性与单质的氧化性、氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性之间的关系，易错选项是a13（2.5分）（2014春椒江区校级月考）下列各组微粒半径之比大于1的是（）abcd考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同种元素的阳离子半径小于原子半径；b、核外电子排布相同，核电数越大半径越小；c、同周期元素的原子半径从左向右在减小；d、同主族自上而下原子半径增大解答：解：a同种元素的阳离子半径小于原子半径，则1，故a不符合；b、核外电子排布相同，核电数越大半径越小，则1，故b不符合；c、同周期元素的原子半径从左向右在减小，则1，故c符合；d、同主族自上而下原子半径增大，1，故d不符合；故选c点评：本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大14（2.5分）（2011春西固区校级期末）x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，ar不一定是共价化合物，如licl和nacl，故a错误；br不一定是离子化合物，如氯化氢，故b错误；cr可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如licl和nacl，故c正确；dr可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如licl和nacl，故d错误故选：c点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如naoh，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键15（2.5分）（2014春椒江区校级月考）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c所有的族都是由金属元素和非金属元素共同组成的d现有元素周期表包括18个纵列，共16个族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性；b优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；ca族与稀有气体都是非金属性元素；d现有元素周期表有18个纵列，包含7个主族、7个副族、1个零族、第族解答：解：a在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在此寻找制备半导体材料的元素，故a正确；b优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故b正确；ca族与稀有气体都是非金属性元素，故c错误；d现有元素周期表有18个纵列，包含7个主族、7个副族、1个零族、第族，共16个族，故d正确，故选c点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的整体把握16（2.5分）（2011春汕头期末）关于化学键的下列叙述中正确的是（）a离子化合物不含共价键b共价化合物可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物不含离子键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误解答：解：a、离子化合物中可能含共价键，如naoh，故a错误；b、共价化合物中一定不含离子键，故b错误；c、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如naoh，故c错误；d、共价化合物中一定不含离子键，故d正确；故选d点评：本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键17（2.5分）（2013沈阳学业考试）a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c 所在的一组是（）abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图可知应为第二、第三周期元素，令a的原子序数为x，用x表示出b、c的原子序数，根据b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍列方程求x，判断a、b、c元素解答：解：令a的原子序数为x，则b的原子序数为x+81，c的原子序数为x+8+1所以（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以a为o元素，b为p元素，c为cl元素故选：c点评：考查元素周期表的结构及周期律的利用，难度中等，关键清楚原子序数得到周期性18（2.5分）（2014春惠州期中）有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）aabcdbbacdcdbacdcabd考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：金属概论与碱元素分析：比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等解答：解：投入水中只有d反应放出氢气，证明d的活泼性是最强的，将a投入c的盐溶液可置换出金属c，证明活泼性是ac，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：ba，金属元素的金属性由强到弱的顺序为dbac，故选：c点评：本题考查金属性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属性强弱的角度和方法，特别是d，可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明d元素的金属性非常强19（2.5分）（2012春皇姑区校级期末）下列过程中化学键发生断裂的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 mgcl2溶解于水 nacl熔化a全部bcd考点：化学键；物理变化与化学变化的区别与联系专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解答解答：解：碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选； 溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选； 酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选； hcl气体溶于水，发生电离，hcl共价键被破坏，故选； mgcl2溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选； nacl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选c点评：本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大20（2.5分）（2015春景洪市校级期中）根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）a10与19b6与16c11与17d14与8考点：元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素的种类，可确定化学键类型解答：解：a.10号元素是氖，19号元素是k，二者之间不易形成化合物，故a错误；b.6号元素是c，18号元素是s，碳和硫之间易形成共价键，故b错误；c.11号元素是na，17号元素是cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故c正确；d.14号元素是si，8号元素是o，硅和氧元素之间易形成共价键，故d错误故选c点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的原子序数及金属性和非金属为解答的关键，注意化学键判断的一般规律，题目难度不大21（2.5分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；b、元素最高正价=最外层电子数；c、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；d、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强解答：解：a、li、be、b原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故a正确；b、p、s、cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故b正确；c、n、o、f是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故c错误；d、na、k、rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故d正确故选c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大22（2.5分）（2010春哈尔滨期末）a和b是短周期的两种元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）a原子序数abb电子总数abc原子半径abd离子半径ab2+考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a和b是短周期的两种元素，离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，a位于b的上一周期，可能是a为h、b为be或a为f、b为mg，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答解答：解：a和b是短周期的两种元素，离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，a位于b的上一周期，可能是a为h、b为be或a为f、b为mg，a离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，a位于b的上一周期，故原子序数ab，故a错误；b离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数a比b少3，故b错误；c一般电子层越多原子半径越大，原子半径ab，故c错误；d电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径ab2+，故d正确，故选d点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，确定元素在周期表中的位置是关键，难度不大23（2.5分）（2013春濉溪县期末）下列叙述中一定能说明a的金属性比b强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换的h2比1mol b从酸中置换的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢气而b不能与酸反应考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的h2的难易程度等解答：解：a、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故a错误；b、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故b错误；c、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的h2的难易程度，和置换的h2多少无关，故c错误；d、常温时，a能从酸中置换出氢气而b不能与酸反应，说明a的金属性比b强，故d正确故选d点评：本题考查学生判断金属性强弱的依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大24（2.5分）（2014春椒江区校级月考）50ml物质的量浓度为18mol/l的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，下列有关说法中正确的是（）a有0.9mol的硫酸参加反应b有0.45mol的硫酸被还原c充分反应后体系无硫酸剩余d消耗的铜的质量一定少于28.8g考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算专题：氧族元素分析：只有浓硫酸才能与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应，稀硫酸不具有此性质，依据方程式：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o计算解答解答：解：硫酸的物质的量为：18mol/l0.05l=0.9mol，铜与浓硫酸发生反应cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，有方程式可知：2mol浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，1mol硫酸被还原，消耗的铜的质量为64g，所以0.9mol参加反应，理论上生成0.45mol二氧化硫生成，0.45mol硫酸被还原，消耗28.8g铜，但是只有浓硫酸才具有强的氧化性，与铜反应生成二氧化硫和水、硫酸铜，50ml物质的量浓度为18mol/l的硫酸中加入足量铜片并加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸，不再反应，故硫酸不能完全反应，被还原的硫酸小于0.45mol，充分反应后体系有硫酸剩余，消耗铜的质量小于28.8g，故选：d点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸才能与铜发生反应即可解答二、填空（每空2分，共40分）25（8分）（2014春椒江区校级月考）写出下列物质的电子式（1）nh3； （2）mgcl2png_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