浙江省嘉兴市一中高二化学上学期期末考试试卷.doc

嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试 高二化学 试题卷 满分 100分 ，时间90分钟 2015年2月卷一、选择题（46分 每小题只有一个正确选项）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能3下列应用与盐类的水解无关的是a纯碱溶液可去除油污 bnacl可用作防腐剂和调味剂c焊接时用nh4cl溶液除锈 dfecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体4下列说法中正确的是a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量c熵减的反应一定是非自发反应d己知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1 ，2c(s)+o2(g)=2co(g) h2 ， 则h1h25下列叙述错误的是a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6某学生欲完成2hcl+2ag=2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是7对于可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应，下列说法正确的是ah2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率之比为21b正、逆反应速率的比值是恒定的c当hi的分子数与i2分子数之比为21时，说明反应达到了平衡状态d达到平衡时，正、逆反应速率相等8在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:h2s(g)+o2(g)so2(g)+h2o(g)h1 2h2s(g)+so2(g)s2(g)+2h2o(g)h2h2s(g)+o2(g)s(g)+h2o(g)h3 2s(g)s2(g)h4则h4的正确表达式为ah4=(h1+h23h3) bh4=(3h3h1h2)ch4=(h1+h23h3) dh4=(h1h23h3)9镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是a该电池mg作负极，发生还原反应b该电池的正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc电池工作时，电子通过导线由碳电极流向mg电极d当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的o2体积为1.12 l101 l k2so4和cuso4的混合溶液中c(so42)=2.0 moll1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l(标准状况)气体，则原溶液中c(k+)为a2.0 moll1 b1.5 moll1 c1.0 moll1 d0.5 moll111对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) hp1）温度对反应的影响平衡体系增加n2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h+2clcl2+h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：cl2+2e2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l)h0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是ap1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量16对于常温下ph为2的盐酸，叙述不正确的是ac(h+)=c(cl)+c(oh)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显碱性c由h2o电离出的c(h+)=1.01012 moll1d与等体积0.01 moll1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)=c(ch3coo)17在一定条件下，将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2l密闭容器中发生下述反应：pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)，5 min末达到平衡，有关数据如表。pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(moll1)2.01.00平衡浓度(moll1)c1c20.4下列判断不正确的是a若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应b反应5 min内， (pcl3)=0.08 moll1min1c当容器中cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，相同条件下再达平衡时，c(pcl5)c、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) dva l 与vb l 溶液混合，若混合后溶液ph=4，则vavb=119 19已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aa=b b混合溶液的ph=7c混合溶液中，c(h+)= moll1 d混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh)+c(a)20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是a bc d21在1l容器中充入0.5mol n2和1.5mol h2发生反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h =92.4 kjmol1，下列关于该反应的说法正确的是 a反应达到平衡时共放出46.2 kj的热量b若将容器体积压缩至0.5l，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率c任何时刻均有(n2)=3(h2)=2(nh3) d若保持容器体积不变，继续通入0.5mol n2和1.5mol h2，则n2的转化率变大22用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液（naoh溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是a酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 b读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视c滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴2325时，取浓度均为0.1000 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 ml，分别用0.1000 moll1naoh溶液、0.1000 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是a根据滴定曲线可得25时 ka(ch3cooh)kb (nh3h2o) 105b当naoh溶液和盐酸滴加至20.00ml时，曲线和刚好相交c曲线：滴加溶液到10.00 ml时，溶液中c(ch3coo)+ c(oh)c(ch3cooh) + c(h)d在逐滴加入naoh溶液或盐酸至40.00ml的过程中，水的电离程度先增大后减小卷24（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kj的热量，写出反应的热化学方程式 ；（2）写出nahco3在水溶液中的电离方程式 ；（3）ph3盐酸和ph11氨水等体积混合后，溶液中c(nh4) c(cl)（填“”“”“” ）。（4）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4(s) + 4h2(g) na2s(s) + 4h2o(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知k1000k1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（5）实验室在配制fecl3溶液时，应加入少量 。把fecl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是 。25某二元酸h2a的电离方程式是：h2a=h+ +ha，ha a2+ h+。回答下列问题：（1）na2a溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）在0.1 moll1的na2a溶液中，下列离子浓度关系不正确的是_（填写字母）。ac(na+)c(ha)c( oh)c(h) bc(oh)c(h+)c(ha)cc(na+)=2c(ha)+2c(a2)+2c(h2a) dc(na+)+ c(h) = c(ha)+ c(oh) +2c(a2)（3）某温度下，向10ml 0.1mol/l naha溶液中加入0.1mol/l koh溶液vml至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_（填写字母）。a溶液ph=7 b水的离子积kw=c2(oh) cv=10 dc(k+)c(na+)（4）若0.1moll1naha溶液的ph=2，则0.1moll1h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11moll1（填“”、“”或“”），理由是： 。26甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h = 90.8kj/mol。已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = 571.6kj/mol；h2(g)+o2(g)=h2o(g) h = 241.8kj/mol；2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0kj/molch3oh(g) = ch3oh(l) h = 37.3kj/mol计算液体ch3oh的燃烧热为 ；若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）；a有1个hh键生成的同时有 3个ch键生成 bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强不变化 d容器中混合气体的密度不变化（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o(g)+co(g) h2(g)+co2(g) h0，某温度下该反应的平衡常数k=1。若起始时c(co)=1moll1，c(h2o)=2moll1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得h2的浓度为0.5moll1，则此时该反应o2惰性电极惰性电极甲醇、koh溶液导管abv(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为 ；（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，oh 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池负极反应的离子方程式为 。27某同学欲用0.5000 mo1/l hcl溶液、未知浓度的naoh溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验。请回答：中和滴定（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：（ ）、（ ）、d、（ ）、（ ）、（ ）、f。a用酸式滴定管取25 ml、0.5000 mo1/l hcl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂 b用0.5000 mo1/l hcl润洗酸式滴定管23次 c用蒸馏水洗干净滴定管 d取下碱式滴定管用待测naoh溶液润洗后，将待测naoh溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次 g把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度。（2）滴定终点的判定 。中和热测定取上述盐酸50 ml与50 ml 、0.5000 mo1/l naoh溶液进行中和热的测定（如图所示）。（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 。（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用 次。误差分析。（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号） 。中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用hcl溶液进行润洗，所测得naoh溶液的浓度中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得naoh溶液的浓度中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值中和热测定实验中用50ml、0.5500 mo1/l hcl溶液与50 ml、0.5000 mo1/l naoh溶液反应，所测得的中和热的数值28常温下电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液中cuso4的物质的量浓度为 ；（2）t2时所得溶液的c(h+)为 ；（3）电解至t3时，消耗水的质量 g。密封线班 级学 号姓 名（密 封 线 内 不 要 答 题）嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试 高二化学 答题卷 满分100 分 ，时间90分钟 2015年2月可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 i127na23 al27 k39 ca40 fe56 cu64 ba137 lg2=0.30 lg3=0.4824（1） ；（2） ；（3） （4） ；（5） ， 。25（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） ， 。26（1） ； ；（2） ； ；（3） ； 。27（1）（ ）、（ ）、d、（ ）、（ ）、（ ）、f。（2） ；（3） ；（4） ； （5） 。28（1） ； （2） ； （3） 。嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试 高二化学 参考答案及评分标准 命题人：孔唯 钱秀明 审核人: 万春晖24.（1）2c4h10(g)+13o2(g)8co2(g)+10h2o(l) h=