浙江省嘉兴市桐乡第一中学高三化学单科综合调研试题（二）新人教版.doc

2015届高三新高考单科综合调研（二）化学试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）有关相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 li-7 na-23 mg-24 al-27 k-39 fe-56 cu-64 mn-55一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列与化学有关的说法中错误的是 （ ）a侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 b可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 c石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化d利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2下列物质分类正确的是 （ ）aso2、sio2、no2均为酸性氧化物 b稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列离子方程式正确的是 （ ）a钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：fe3efe3bso2气体通入fe2（so4）3溶液中：so22h2o2fe32fe24hso42c用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o 2cuo24hdna2s溶液使酚酞变红：s22h2o2ohh2s4已知在热的碱性溶液中，cl2发生如下反应：cl2naoh naclnaclo3h2o（未配平）。请推测naclo2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是 （ ）anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo45下列说法正确的是 （ ）a由h、n、o三种元素形成的化合物中一定含有共价键b正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高c葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应d用kscn溶液检验fe3的实验现象是产生血红色沉淀6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a3.9gna2o2晶体中阴阳离子总数为0.15nab1.0l1.0mo1l1的nano3水溶液中含有的氧原子数为3nac25时ph13的ba（oh）2溶液中含有oh一的数目为0.1nad1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na7四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐。下列说法正确的是 （ ）a钠与z可能形成只含离子键的na2z、na2z2化合物bx的最高价氧化物不与任何酸反应cy的最简单气态氢化物的热稳定性比x的强，因为y的最简单气态氢化物分子间存在氢键dm的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的8下列关于仪器使用的说法正确的是 （ ）a用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液b锥形瓶用作反应容器时一定不能加热c蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口d萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9某小组为研究电化学原理，设计右图装置（4moll1cuso4溶液1l），下列叙述不正确的是（ ）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（h）是2moll1（假定溶液体积不变）10、在下列条件下，能大量共存的离子组是 ac(h+)=110-14mol/l的无色溶液： k、s2、mno4、so42b水电离出的c(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32 c能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3-11下列有关电解质溶液的说法中正确的是 （ ）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变b25时，在 c（h）的溶液中，大量存在na、s2、no3、co32等离子c常温，0.1moll1的nahso3溶液的ph6，则c（na）c（hso3）c（h）c（so32）c（oh）dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12下列说法正确的是 （ ）a实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂b某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：x（g）y（g）z（g）w（g）h0，平衡后加入一定量x，则h增大c温度和压强一定时，对于可逆反应：2no2（g）n2o4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态d将naalo2溶液与nahco3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13以caco3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是 （ ）acl2、漂白粉和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取naoh、cl2、h2的过程c工段必须在干燥的hcl气流中加热才能制取无水mgcl2d工段发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化14700 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：反应时间/minn（co）/moln（h2o）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）a反应在t1min内的平均速率为v（h2） moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时c（co2）0.40 moll1c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 （ ）选项实验操作实验目的或结论a在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊。非金属性：clsibc2h5br与br2的溶液混合中加入na2so3溶液充分振荡后分液除去c2h5br中的溴c向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有so42d向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170c产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是乙烯16有一无色溶液，含有k、al3、mg2、nh4、cl、no3、hco、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入7.8gna2o2固体，产生无色的气体3.36l（stp）和白色沉淀，再加入1moll1naoh溶液300ml后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的agno3溶液，产生28.7g白色沉淀。下列推断正确的是 （ ）a肯定有al3、mg2、no3，可能有nh4、k+b肯定有al3、k+、cl，肯定没有mno4、mg2c肯定有al3、nh4、cl、no3，一定没有hco、mg2、mno4d该溶液可能显弱酸性，也可能显中性三、非选择题（共60分）17（11分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，a、c同周期，b、d同主族，e是五种元素中原子半径最小的元素。a是构成矿物和岩石的主要成分的元素，c、d可生成离子化合物c3d2。a的单质与e的单质在常温下就可发生反应，生成化合物f。据此回答下列问题：（1）d单质的电子式 ；a单质及其最高价氧化物均属于 （填晶体类型）（2）写出c3d2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式 。（3）试比较：b的氢化物；d的氢化物的沸点高低（用序号表示）,原因是 。（4）把颜色较深的d的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入右图装置中。 写出此反应的化学方程式 为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入o2 ml。18. （14分）常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na+、nh4+、cu2+、ba2+、al3+、ag+、 fe3+，阴离子可能是cl一、no3-、so42-、co32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）d的化学式为 ，d溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） 。（3）a和c的溶液反应的离子方程式是： ；e和氨水反应的离子方程式是： 。（4）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是 。19（10分）（1）有关化学反应的能量变化如下图所示。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式 。（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。回答有关问题： 电流从 侧电极经过负载后流向 侧电极（填“左或右”）； 负极发生的电极反应式为： 该燃料电池的离子交换膜需选用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”） 常温下，用该电池电解400ml的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的ph （不考虑体积变化）。20（13分）（1）某条件下，在2l密闭容器中充入no2发生如下反应：2no2（g）2no（g）o2（g）h0。在不同条件下，no2的浓度（moll-1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题： 实验、的反应条件分别是 、 。 实验条件下的平衡常数k_； 若实验中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molno2与1mol no混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将_移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；（2）一定条件下no2与so2可发生反应，其方程式为：no2（g）so2（g）so3（g）no（g ） h0，将no2与so2以体积比12置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 ；a、混合气体的压强保持不变 b、混合气体的颜色保持不变c、so3和no的体积比保持不变d、混合气体的平均相对分子质量保持不变e、混合气体的密度保持不变 f、so2和no2的体积比保持不变若改变条件，使平衡常数变大，则该反应 。a、一定向正反应方向移动 b、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小c、一定向逆反应方向移动 d、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质h2co3nh3h2o电离平衡常数ka14.30107 ka25.6110111.77105现有常温下0.1 moll1的（nh4）2co3溶液。你认为该溶液呈 性（填“酸”“中”“碱”）。就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 ac（nh4）c（co32）c（hco3）c（nh3h2o）bc（nh4）c（h）c（hco3）c（oh）c（co32）cc（co32）c（hco3）c（h2co3）0.1 moll1dc（nh4）c（nh3h2o）2c（co32）2c（hco3）2c（h2co3）21（12分）【材料一】苏教版化学1（必修）工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂 ；acl2 bbr2 c浓硫酸 dh2o2（滴加稀硫酸），（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是 、 （按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下： （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使ph降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式： ；（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用na2so3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析。请写出用na2so3解吸的化学方程 式： 。参考答案（二）5a【解题思路】h、n、o三种元素形成的原子团中一定有共价键，a正确；正戊烷、异丁烷和丙烷均属于烷烃的同系物，随碳原子数的减少，沸点降低，b错误；蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，c错误；kscn溶液与fe3反应的现象时溶液变血红色，d错误。6a【解题思路】1molna2o2晶体中含na2mol，o221mol，a正确；nano3水溶液中还有水存在，b错误；ba（oh）2溶液的体积不知，无法计算物质的量，c错误；oh是9e粒子，oh是10 e粒子，d错误。7d【解题思路】根据y元素的特点分析为n元素，则m为al元素，x为si元素，z为s元素；na2s2中含有共价键，a错误；si能与氢氟酸反应，b错误；nh3比sih4稳定是因为非金属性nsi，c错误；al3的粒子半径是同周期简单离子中最小的，d正确。8a【解题思路】滴定管必须润洗后才能使用，a正确；锥形瓶可以隔网加热，b错误；蒸馏时温度计水银球应在支管口略靠下位置，c错误；萃取振荡分液漏斗时，玻璃塞、活塞应同时关闭，d错误。9d【解题思路】a和b不连接时，铁与cuso4溶液发生反应：fecu2fe2cu，a正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，fe作负极，c作正极，碳棒上发生还原反应：cu22ecu，铁片上发生氧化反应：fe2efe2，b正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：fecu2fe2cu，故溶液均从蓝色（cu2的颜色）逐渐变成浅绿色（fe2的颜色），c正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，通过0.5mol电子时，阳极产生0.5molh，阴极析出0.25molcu；调整后，阴极变阳极，0.25molcu放电时通过0.5mol电子，又通过0.5mol电子时fe放电；阳极变阴极，通过1mol电子阴极上析出0.5molcu。故溶液中共产生0.5 molh，c（h）0.5 moll1，d错误。10b 【解题思路】a选项要求为无色溶液，mno4而为紫色，故a错；能与al反应产生h2的溶液可以为酸性和碱性溶液，但酸性溶液中no3和i不能共存，要发生氧化还原反应，碱性溶液中nh4+要与oh反应产生氨气，故c错；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，no3和fe2+不能共存，要发生氧化还原反应。11c【解题思路】蒸馏水中滴加浓h2so4后温度升高，kw变小，a错误；c（h） 的溶液即为ph7的溶液，s2、co32离子不能大量存在，b错误；0.1moll1的nahso3溶液的ph6，说明hso3的电离程度大于其水解程度，故电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，再考虑水的电离，c正确；nacl溶液中na、cl对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中ch3coo、nh4均促进水的电离，d错误。12c【解题思路】加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌铜稀硫酸形成原电池，发生原电池反应使反应速率加快，a错误；h只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关，b错误；温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，c正确； alo2、hco3均为阴离子，不可能是水解相互促进，但两者之间能发生反应：alo2hco3h2oal（oh）3co32，d错误。13c【解题思路】这是以海水为载体，考查有关物质之间的相互转化及常见的化学工业。cl2、漂白粉的漂白原理是应用hclo的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，so2的漂白原理是so2与有色物质发生化合反应，可逆，a错误；氯碱工业是指以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，b错误；在干燥的hcl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，c正确；工段的反应中，溴元素被还原，d错误。14c【解题思路】反应到t1 min时消耗的co为0.40 mol，则生成的h2也为0.40 mol，则用h2表示该反应的平均速率为v（h2） moll1min1，a错误；由于co、h2o的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol co、0.60 mol h2o与充入0.60 mol co、120 mol h2o反应的结果是相同的，则n（co2）0.40 mol，c（co2）0.20 moll1，b错误；向平衡体系中充入h2o（g），平衡正向移动，co的转化率增大，但由于h2o的总量增加，本身的转化率下降，所以h2o的体积分数增大，c正确； 700 时该反应的平衡常数k1，温度升高到800时k变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，d错误。15b【解题思路】非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，a错误；na2so3溶液能与br2反应而吸收br2，na2so3溶液的碱性弱于naoh溶液，可防止c2h5br水解，b正确；有ag或so32等离子的干扰，c错误；乙醇与浓h2so4混合加热，可发生副反应生成so2等物质，也能使酸性kmno4溶液褪色，d错误。16c【解题思路】无色溶液，则无mno4；根据实验，0.1molna2o2能产生0.05molo2，故有nh40.1mol；产出白色沉淀，加入0.3molnaoh后全部溶解，可推出含有al30.1mol，无mg2、hco，实验可推出含有cl0.2mol；根据电荷守恒，则有no3，k不确定。故c正确。 17（11分） （1） （1分）； 原子晶体（1分） （2）mg3n24h2so43mgso4（nh4）2so4 （2分） （3）（1分） ph3分子间只存在分子间作用力，nh3分子间还存在氢键（2分） （4）3no2h2o2hno3no （2分） 112 （2分） 【解题思路】元素推断时注意“短周期元素”“a、c同周期”“b、d同主族”等关键词，由“a是构成矿物和岩石主要成分的元素”可推断a是硅元素，最后根据“e能跟硅直接化合”等推出e是氟元素。由“c、d可生成离子化合物c3d2”可确定c是镁元素、d是氮元素，进而可确定b是磷元素。硅、二氧化硅晶体均为原子晶体。mg3n2跟稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铵。no2显红棕色，no2溶于水时生成hno3、no，通入氧气可使no2完全转化为hno3。根据：4no2o22h2o4hno3，可计算需要o2112ml。18、（14分）（1）cacn2 （2）nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl （3）no；bde （4）2al+no2-+oh-+h2o=2alo2-+nh3；阴极 （5）clo3-+3no2-+ag+=agcl+3no3- （6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有kclo3 解析：五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有cu2+、fe3+； d的焰色反应呈黄色，则d中有na+； a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性则含有nh4+、al3+、ag+，d的溶液呈碱性则d中含有co32-， 根据阳离子可知d为na2co3； 若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀，则a、c中没有so42-； 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失，说 明c中为ag+，则e中有al3+；所以c中为agno3； 把a溶液呈中性分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则a为bacl2；由以 上分析可知e中含有al3+，b中含有nh4+，加bacl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则b、e中含有so42-； 所以b、e为（nh4）2so4、al2（so4）3， 根据以上分析可知，a为bacl2，b为（nh4）2so4，c为agno3，d为na2co3，e为al2（so4）3， （1）五种盐中，一定没有的阳离子是cu2+、fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（nh4）2so4、 al2（so4）3， 故答案为：cu2+、fe3+；（nh4）2so4、al2（so4）3； （2）d的化学式为na2co3；na2co3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离 子，反应的离子方程式为：co32-+h2ohco3-+oh-， 故答案为：na2co3；co32-+h2ohco3-+oh-； （3）a为bacl2，c为agno3，二者反应的离子方程式为：ag+c1-=agcl；al2（so4）3和氨水反应的 离子方程式是al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+， 故答案为：ag+c1-=agcl；al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+； （4）检验（nh4）2so4中所含的阳离子的方法为：取少量（nh4）2so4于试管中，滴加少量naoh溶液， 在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明b中阳离子为nh4+， 故答案为：取少量b于试管中，滴加少量naoh溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热， 若试纸变蓝，说明b中阳离子为nh4+20（13分）（1）使用催化剂 升高温度（各1分） 0.25 （2分） 不（2分）（2