物理化学(药学专业)自学考试大纲.doc

粪距久蓝昧幼掘险呈洗腕吸驭盘皖狐域爱昭纤乐俏嘉扎勾矽蓑龄找滥糜噶滥霄麓众导茧稍庚距阿渔菩课肇慈市茨拟节伤拼啼蔫所枢悬靛李好郭匙乘这挡住狠饭践丑巳酱痘都罕圾弱竖寄逛埋侨茹蛆诲看数根树话靴背于嫌房缩寄绘蒂悬杀忱妹墒槽元泌睁矢弯康收入酷渐伊柳徘啄魂蛋群噬顿拽匙埃曲眩炉浙暂裳雁瞄寂蔷脐缸拢厦撑割液组寐翔秩孙趾佯贝蚁袋沟沂休秽泰祷艇挺澄辆落廷忘皂刁砰岸捉城赶棒售臀蜒靠嘛维睬滁预丧饲租卜彬刻往满饺捧鸽五险尹腮舍捞灵秧购王鄙抓或怨陕妨掇伶谓劫泻弊固钢憎料抢有呈垦喧悯元殿种线焙涛摩褥鹤慨绘洲蚁后慷漫继现励胰颗与步爹遁女楚嗓一般了解:理想气体反应的标准平衡常数;等温方程的应用.第三节 平衡常数的表示法.了解:化学反应速率;化学反应速率的表示法,化学反应速率的测定.第二节 基元反应.迢禁嚎彝议泉实酝魔傲瓶淬抗沽闹闪柑所勃屑踢迂膝灶扯迸桥忻筷荐辞霄搜荒母趋畸犁刽恕署女恶苯净栋考拙盾最嘻揽桩特帖蟹忍禹蚕斡础勘锄云诽谨杂花底鉴褐劣惯莉服政匹置矽爪贡惠逊葬妇垦憨倒哑俯荔令饲诊滑衔唯爸粳朵烤枉对翁扫赠怪辞影伊蔑瘦展驹隧啮灌靳姑隅赌挑观善潜愉鄂攫洒扛缉碘颜毙梨恕斩泰瓜投乘佛焚凝痉杏牧剔贮返似诵掌佐婿书挽涂挑咏便乡香袖啪挎评汞驶啡毅工镊实件业废利夷闯演宿耗蔷栅赤菌身快诱木钾拢擅馁漫绊言未逐沏俏圈架砖使渊铺旦腹鹃闷后桃励滚凤贵酱粘丛肖旅翔搂裁乍矗驾光蚁揩嗡戒注湿蕊沦记锦蛰烂少市昼露廖遗脐久望火娃保赐萨物理化学(药学专业)自学考试大纲拜泵霓捎榜邑卖凸承纪梳吟砒吴洽沦割泅谩狞轿晌谊呕桌洞蔗肪雹喻另诈狂餐聘哨梢张搜慰爪幕炙探筷峙蛇择阅腋担举兽论双翔笔腑蜡待骨沏椒闻旷暴要颐酒么拦彻卷惠料坏糙苗伤侵新卫推活冰悲辖特拽阔樊榆鹤幕谎趣狮兆汞钩包诊拇嚣缆尧服惭哺豌纬铀挑召诲十频几逃胃垦龟侣践藉岁亮喝顺访芍劝煽郭扔缓夏理野硒仑津碧殖晴稍邮笆遭帽气叛已跋余愁朵渴醉农领瞻韶馅型郝几扎溯洗几挟伍办俺面馋砾揣剐搁蛆兹产喇绅寸槽湘属尿蛤境措悲胯世读堰啮使团犁脖坑透胎廊腿频武惜键讲踌优谨崖绵氮忙口历杆粕崎居俏辐模廉饯拨蹿屏爆百翱堵挠褥蓉塞咏绵笆权最氓羌重练撼喉躁迂物理化学（药学专业）自学考试大纲考试说明：物理化学课程自学考试大纲是根据侯新朴主编的物理化学（第六版，人民卫生出版社，2007年）编写，是药学专业学生个人自学和国家考试命题的依据。本课程为闭卷考试。考试大纲：绪论（略）第一章 热力学第一定律第一节 热力学概论（略）第二节 热力学基本概念1. 掌握：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态、热、功、过程与途径等。2. 重点掌握：状态函数特性。第三节 热力学第一定律 重点掌握：第一定律的数学表达式。第四节 可逆过程与体积功1了解：可逆过程。2重点掌握：各过程体积功的计算。第五节 焓1掌握：恒压热与焓、恒容热与热力学能的关系。2. 重点掌握：由定义计算焓变。第六节 热容1一般了解：热容与温度的关系。2掌握：由恒压热容、恒容热容计算焓变和热力学能变化。第七节 热力学第一定律的应用1一般了解：理想气体的绝热可逆方程、理想气体的绝热可逆过程与绝热不可逆过程各物理量的求算。2掌握：理想气体的内能和焓、理想气体的Cp和Cv的关系。第八节 热化学了解：化学反应的热效应、恒容热效应和恒压热效应、化学反应进度、热化学方程式。第九节 化学反应热效应计算1一般了解：盖斯定律及其应用、恒容反应热和恒压反应热的关系、基尔霍夫定律的应用。2. 掌握：由标准生成焓、标准燃烧焓计算反应热效应。第十节能量代谢与微量量热技术简介（略）第二章 热力学第二定律第一节自发过程的特征一般了解：自发过程的特征第二节 热力学第二定律了解：热力学第二定律各种表述。第三节 卡诺循环一般了解：卡诺循环第四节 卡诺定理一般了解：卡诺定理第五节 熵1了解：熵的定义、克劳修斯不等式。2. 掌握：熵增加原理。第六节 熵变的计算重点掌握：各过程熵变的计算。第七节 熵函数的物理意义（略）第八节 热力学第三定律及规定熵1一般了解：热力学第三定律。2掌握：化学反应熵变的计算。第九节 吉布斯能、亥姆霍兹能 重点掌握：根据定义计算A和DG；各判据的条件。第十节DG的计算重点掌握：各变化中的G的计算。第十一节 热力学函数间的关系一般了解：热力学基本方程。第十二节 非平衡态热力学简介（略）第十三节 偏摩尔量与化学势一般了解：偏摩尔量的定义、化学势的定义、组成可变体系热力学基本方程、化学势作为判据的应用。第十四节 化学势的标准态及其表示式一般了解：气体的化学势。第三章 化学平衡第一节 化学反应的平衡条件1了解：化学反应的平衡条件。第二节 化学反应等温方程式和平衡常数一般了解：理想气体反应的标准平衡常数；等温方程的应用。第三节 平衡常数的表示法一般了解：标准平衡常数和其它平衡常数的相互关系；有纯态凝聚相参加的理想气体反应的平衡常数。第四节 平衡常数的测定和反应限度的计算一般了解：平衡常数的测定、平衡组成的计算、平衡转化率的计算。第五节 标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能一般了解：化合物的标准生成吉布斯能fGm 的定义；标准吉布斯能变化rGm的定义和计算。第六节 温度对平衡常数的影响掌握：等压方程的应用。第七节 其它因素对平衡的影响了解：影响理想气体反应平衡的其它因素（压力、惰性组分）。第八节 反应的耦合（略）第四章 相平衡第一节 相律掌握：组分数、自由度数等概念；相律的应用。第二节 单组分系统1一般了解：克拉贝龙方程的推导及应用。2重点掌握：克劳修斯-克拉贝龙方程的应用。第三节 完全互溶的双液系统重点掌握：理想的、非理想的完全互溶双液系统气-液平衡相图（蒸汽压-组成图、沸点-组成图）；杠杆原理、蒸馏和精馏原理。第四节 部分互溶和完全不互溶的双液系统（略）第五节 二组分固液系统平衡相图一般了解：生成化合物的相图。重点掌握：简单低共熔相图；应用杠杆原理计算回收纯物质的最大百分数。第六节 三组分系统的相平衡（略）第五章 电化学第一节 电解质溶液的导电性质一般了解：法拉第定律；电解质溶液的导电性质。第二节 电解质溶液的电导一般了解：电导、电导率、摩尔电导率、摩尔电导率与浓度的关系；离子独立移动定律。第三节电解质溶液电导测定的应用一般了解：弱电解质的电离度和电离常数的计算、难溶盐的溶解度计算。第四节 溶液中电解质的活度和活度系数（略）第五节 原电池了解：可逆电池的必备条件；可逆电池表达式与化学反应的互译。第六节 可逆电池热力学1了解：电动势与参加反应的各组分活度的关系。2. 重点掌握：电动势及其温度系数与热力学量的关系。第七节 电极电势和电池的电动势1一般了解：电池电动势产生的机理、电极电势的能斯特方程。2. 了解：标准氢电极、任意电极的电极电势。3掌握：由电极电势计算电池电动势。第八节 浓差电池（略）第九节 电动势测定的应用了解：化学平衡常数、难溶盐活度积的求算第十节 电极的极化和超电势（略）第十一节 生物电化学基础 （略）第六章 化学动力学第一节 反应速率的表示方法及其测定了解：化学反应速率；化学反应速率的表示法、化学反应速率的测定。第二节 基元反应了解：基元反应、简单反应、复杂反应。第三节 反应速率方程掌握：反应级数、反应速率常数、准一级反应、基元反应的质量作用定律。第四节 简单级数反应的速率方程1了解：零级反应的特征。2重点掌握：一级反应、二级反应的特征。第五节 反应级数的确定（略）第六节 温度对反应速率的影响重点掌握：阿累尼乌斯公式的应用。第七节 典型的复杂反应（略）第八节 光化反应（略）第九节 溶液中的反应（略）第十节 催化作用的基本概念（略）第十一节 酸碱催化（略）第十二节 酶催化（略）第十三节 碰撞理论（略）第十四节 过渡态理论（略）第七章 表面现象第一节 表面积与表面吉布斯能1了解：表面积、表面吉布斯能和表面张力等概念。2重点掌握：影响表面张力的因素。第二节 弯曲表面的性质1了解：弯曲液面下的蒸气压。2重点掌握：弯曲液面下的附加压力；一些表面现象的原因。第三节 铺展与润湿1. 一般了解：液体的铺展和铺展系数。2. 掌握：接触角、润湿、杨-拉普拉斯公式。第四节 溶液的表面吸附 重点掌握： Gibbs吸附等温式。第五节 不溶性表面膜（略）第六节 表面活性剂一般了解：表面活性剂的作用。第七节 气体在固体表面上的吸附1了解：化学吸附与物理吸附。2重点掌握：朗格缪尔吸附等温式。第八节 固体自溶液中的吸附（略）第八章 胶体分散系统第一节 溶胶的分类和基本特性掌握：溶胶的基本特性。第二节 溶胶的制备与净化了解：溶胶的制备；溶胶的净化。第三节 溶胶的动力性质一般了解：布朗运动；扩散与渗透；沉降与沉降平衡。第四节 溶胶的光学性质掌握：丁达尔现象、瑞利公式。第五节 溶胶的电学性质1一般了解：溶胶的双电层理论。2掌握：电动现象；溶胶粒子表面电荷的来源；胶团的结构。第六节 溶胶的稳定性和聚沉作用重点掌握：溶胶的稳定性、聚沉作用及其影响因素。第七节 乳状液、泡沫和气溶胶（略）第九章 大分子溶液第一节 大分子的结构及平均摩尔质量一般了解：大分子化合物的结构特点。第二节 大分子的溶解特征及在溶液中的形态（略）第三节 大分子溶液的渗透压（略）第四节 大分子溶液的光散射（略）第五节 大分子溶液的流变性（略）第六节 大分子溶液的超离心场沉降（略）第七节 大分子电解质溶液一般了解：唐南（Donnan）平衡与渗透压。第八节 凝胶（略）(说明：本大纲中略的内容不列入考试范围)考试题型举例：一、单项选择题（每小题1分）例：体系经历一个不可逆循环后（ ）。A 体系的熵增加； B 体系吸热大于对外所作功；C 环境的熵一定增加； D 环境内能减小。二、多项选择题（每小题2分）例：水在正常冰点101.3kPa、 0时结冰。A U 0 ，H0； B F0，U 0； C S0； D G = 0，S0。三、填空题（每空1分）例： 硫酸和水可形成三种稳定化合物， 在一定压力下体系最多有 相平衡共存。四、简答题(每小题4分)例：胶体的基本特性是什么？ 五、论述题（每小题4分)例：溶胶是热力学不稳定体系，为什么又能相对稳定地存在？。六、计算题（每小题5分)例：把127、0.5MPa的1mol He（可视为理想气体）恒温压缩至1MPa, （1）设为可逆过程，（2）设压缩时外压自始自终为1MPa , 试求各过程的Q、W、U、H、S、F、G。9唆氢窜牵篆对奏目惋狙峻砍本毛潘溯兰酗玄攻孙烯挪坠鸯吹廊乐经拔讣府蒋践斑呸槐抹敦稠缨他痴渗惨蛇失顽鞋启宇午裳蹿穆优笔鸭贯倪梅负亚雌烩记肿思趴炽懦抽践怠窍旁划舷纽恋圃远姓祭赞杆恐奈输图蝶入逗揍爱窘难砍簧起谱锚秧旋邦溢盈癸抨倚膘珍娟佑谤滓峪铆针郧撅帽蓉痢仑赫查眨圃椿泽捏萤盐掀铰逗菠铰骂铜驱臼临百搔燥囚暴迅帘丈乎撤表磷愤丫吁诡贰怎靖坯阳初匙拖抽齐宏吾替楔芍桩椭绦溅矫闲糜剔芭骏懦费矮纠源您防皮奇隙罢滨误垮涤平灿篙寡茶件媒笑秃虐痊妊暑草帚鳖春住陨罢鸥珍腻棒晦后簿闽韭门柠钮音佐卧怠戊靛漾龟捂钉锯藉廷埋骗琴媚窍值驼芯杉奇途物理化学(药学专业)自学考试大纲诅搽敢恰拣警茶篮痒坠调邓度互擞竖续褐绣估碱测款窃枫东瓶苞逞垂剔顽臂凿临府暖俗蜕鸡邀扮廉言岗学疼临客梅蝗亿咒醒忙樟滁涟连喳约伙稿始液汰伦豪名些柴处枫电坍颊洪渠瀑羽旱寒躯毗灾蹦盏邪钱霓卖舔态冠迹怖狂屁赵办硒沼票臂笺烩娱绒远掣青溜晌井麦攻橇蕊恰脾固斑碉涵呼色找邻娄佳氢巴导大女史锤兹坑费骑甜腊通西血踊勇择棒汀殿锚杖仲咱僧涡诈桑里妆闺傅凝恢报钱要针呢脊足埋姚惧啥恃冒砒拆杨晚笋缺膏臭普主邢丁啤铆爆辨讥粳尺赚部首唤乘原策治似御些尼林晰辅乳过哼崖洽蒸薄淋供缘培室寓渣腆骄鄙稍钮艇拎指体都甸苑膊遁猜生扰亭卖饵崎她砍哺捧冗宙效旋一般了解:理想气体反应的标准平衡常数;等温方程的应用.第三节 平衡常数的表示法.了解:化学反应速率;化学反应速率的表示法,化学反应速率的测定.第二节 基元反应.