浙江省嘉兴市高考化学一模试题（含解析）新人教版.doc

浙江省嘉兴市2015年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法不正确的是（）a利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响b淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量cco2与sio2都是a族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的d酸碱质子理论认为，凡能给出质子（h+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱根据这一理论，al（oh）3、nahco3都是酸碱两性物质考点：常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子晶体；合理摄入营养物质的重要性. 分析：a利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；b油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解；cco2与sio2都是a族元素的氧化物，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同；d根据al（oh）3、nahco3都能电离出氢离子又能结合氢离子发生反应判断解答：解：a利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解二氧化碳对环境的影响，故a正确；b油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，故b正确；cco2与sio2都是a族元素的氧化物，化学键类型都为共价键结合，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同，故c错误；d因为al（oh）3、nahco3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故d正确故选：c点评：本题考查化学与社会、环境的关系，把握物质的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2（6分）（2015嘉兴一模）下列有关实验的说法不正确的是（）a用广泛ph试纸测得0.051 moll1 h2so4溶液的ph=1b某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体c在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出d10ml溴水与5ml正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成考点：常见气体制备原理及装置选择；测定溶液ph的方法；分液和萃取. 分析：a0.051 moll1 h2so4溶液的ph约等于1，广泛ph试纸精确度不高；bcu和浓硝酸反应生成二氧化氮，该气体应用向上排空气法收集；c再分液操作中，上层液体若从下口流出会掺杂仪器中附着的下层液体；d静置后分为两层，水层、油层均为无色，说明溴参加反应，且应生成不溶于水的溴代烃解答：解：a0.051 moll1 h2so4溶液的ph约等于1，广泛ph试纸精确度不高，只能测得ph=1，故a正确；bcu和浓硝酸反应生成二氧化氮，该气体应用向上排空气法收集，而该装置是想下排空气法，因此不利于收集到空气含量较低的气体，故b错误；c上层液体若从下口流出会掺杂仪器中附着的下层液体，所以分液操作时，先将漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出，故c正确；d正己烷和溴在光照条件下反应生成溴代烃和hbr，分层后，下层为油层，上层为hbr的水层，hbr和浓氨水反应生成溴化铵，因此会观察到有白烟生成，故d正确；故选b点评：本题考查了实验仪器的使用、气体制备原理和仪器的选择、分液和萃取，综合性较强，难度一般，为高考高频考点，内容在教材中较为分散，学习中注意重视实验，每个知识点各个击破3（6分）（2015嘉兴一模）元素xz是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素xywz相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的6倍a实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素x的单质b元素x、y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热c元素x的气态氢化物的沸点高于元素w的气态氢化物的沸点d元素z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从z的氧化物中制备z的单质考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系. 分析：元素xz是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下x为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有i元素，则x为i；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取y的单质，则y为al；w是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则w为br；z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则z为mg，据此解答解答：解：元素xz是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下x为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则x为i；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取y的单质，则y为al；w是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则w为br；z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则z为mga双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故a正确；b碘受热易升华，碘与al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明al与碘的反应会放出大量的热，故b正确；chbr、hi均形成分子晶体，hi相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于hbr，故c正确；dz为mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故d错误，故选d点评：本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意d选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法4（6分）（2015嘉兴一模）下列说法正确的是（）a化合物的分子式为c13h9o4n2bch3（ch2）2ch3与ch（ch3）3具有不同数目的一氯代物c在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与naoh发生反应d石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系；分子式；同分异构现象和同分异构体；乙酸的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点. 分析：a根据结构简式确定分子式；b分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物；c乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键；d化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：a根据结构简式可知分子式为：c13h10o4n2，故a错误； bch3（ch2）2ch3与ch（ch3）3都有2种氢原子，有2种一氯代物，故b错误；c乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键，均能与naoh发生反应，故c正确；d煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成h2、co等气体，属于化学变化；煤液化，把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大5（6分）（2015嘉兴一模）最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（）a电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化b阳极反应ch3cho2e+h2och3cooh+2h+c若以ch4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入ch4d现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移1mol电子考点：电解原理. 分析：a电解池阴极上发生的还原反应；b电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；ca为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；d.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子解答：解：a电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故a错误；b电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：ch3cho2e+h2och3cooh+2h+，故b正确；c连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故c正确；d.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故d错误；故选：ad点评：本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大6（6分）（2015嘉兴一模）取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00ml，分別用0.10moll1的naoh溶液或0.10moll1 的稀氨水滴定得下图下列说法正确的是（）a由图可知曲线c为naoh滴定硫酸b由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度c曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂d由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算. 分析：由图象可知加入naoh或氨水时，a的ph在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，结合消耗氢氧化钠的物质的量计算醋酸的浓度，结合ph计算电离度解答：解：a由图象可知加入naoh或氨水时，a的ph在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故a错误；b硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为ph，不能确定浓度大小，故b错误；c如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故c错误；d开始时醋酸溶液ph=3，c（h+）=103mol/l，滴定终点时消耗naoh的体积为15ml，则有c（hac）0.025l=0.10mol/l0.015l，c（hac）=0.06mol/l，醋酸电离度为=1.67%，故d正确故选d点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题目图象的分析和弱电解质的电离特点，难度中等7（6分）（2015嘉兴一模）某无色混合气体可能由h2、o2、nh3、n2、co2、hcl和he中的两种或多种组成常温下取此气体200ml进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）下列说法错误的是（）a原混合气体中有5mlo2b原混合气体中肯定存在的气体是nh3，肯定不存在的气体是hclc原混合气体中co2的体积分数为40%d可能存在n2和he，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%考点：有关混合物反应的计算；常见气体的检验. 分析：200ml的混合气体通过足量的浓h2so4，体积减少至160ml，说明一定存在氨气，且氨气体积为200ml160ml=40ml，则一定不存在hcl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有co2，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160ml120ml）2=80ml，则反应生成氧气为40ml；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2h2+o22h2o，则参加反应的氢气为（120ml15ml）=70ml，参加反应氧气为105ml70ml=35ml，剩余的15ml气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有n2、he中的至少一种，且体积为10ml，故原混合气体中氢气为70ml，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、he的总体积为：40ml+70ml+80ml+10ml=200ml，故原混合气体中没有氧气，据此解答解答：解：200ml的混合气体通过足量的浓h2so4，体积减少至160ml，说明一定存在氨气，且氨气体积为200ml160ml=40ml，则一定不存在hcl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有co2，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160ml120ml）2=80ml，则反应生成氧气为40ml；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2h2+o22h2o，则参加反应的氢气为（120ml15ml）=70ml，参加反应氧气为105ml70ml=35ml，剩余的15ml气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有n2、he中的至少一种，且体积为10ml，故原混合气体中氢气为70ml，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、he的总体积为：40ml+70ml+80ml+10ml=200ml，故原混合气体中没有氧气，a由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故a错误；b由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含hcl，故b正确；c原混合气体中二氧化碳体积分数为100%=40%，故c正确；d由上述分析可知，混合气体中一定存在n2、he中的至少一种，且体积为10ml，在原混合气体中的体积分数为100%=5%，故d正确，故选a点评：本题考查物质推断、混合物计算，题目难度中等，明确发生的反应，结合气体体积判断混合气体的组成，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、解答题（共4小题，满分58分）8（10分）（2015嘉兴一模）如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）已知：a、b、c是三种常见的气态含碳化合物，a、b的相对分子质量均为28，c的相对分子质量略小于a化合物d的比例模型如图2所示；d完全燃烧时，消耗的氧气与生成的co2的体积比为1：1硫酸氢乙酯水解得e与硫酸，从a经硫酸氢乙酯至e的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用e与f反应，得一种有浓郁香味的油状液体g，e与d反应得无色液体h，在反应、中，参与反应的官能团完全相同请按要求回答下列问题：（1）化合物d所含官能团的名称是碳碳双键和羧基，化合物c的结构简式为chch（2）反应的反应类型是加成，化合物a与f在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为ch3cooh+ch2=ch2ch3cooch2ch3（3）化合物h可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式考点：有机物的推断. 分析：化合物d的比例模型如图2所示，d完全燃烧时，消耗的氧气与生成的co2的体积比为1：1，则d为ch2=chcooh，硫酸氢乙酯水解得e与硫酸，则e为ch3ch2oh，从a经硫酸氢乙酯至e的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，a的相对分子质量为28，可推知a为ch2=ch2，e与f反应，得一种有浓郁香味的油状液体g，则f为ch3cooh，g为ch3cooch2ch3，e与d反应得无色液体h，则h为ch2=chcooch2ch3，在反应、中，参与反应的官能团完全相同，都是羟基和羧基发生酯化反应，a、b、c是三种常见的气态含碳化合物，a、b的相对分子质量均为28，c的相对分子质量略小于a，且b和c反应生成d，则b为co，c为chch，据此答题解答：解：化合物d的比例模型如图2所示，d完全燃烧时，消耗的氧气与生成的co2的体积比为1：1，则d为ch2=chcooh，硫酸氢乙酯水解得e与硫酸，则e为ch3ch2oh，从a经硫酸氢乙酯至e的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，a的相对分子质量为28，可推知a为ch2=ch2，e与f反应，得一种有浓郁香味的油状液体g，则f为ch3cooh，g为ch3cooch2ch3，e与d反应得无色液体h，则h为ch2=chcooch2ch3，在反应、中，参与反应的官能团完全相同，都是羟基和羧基发生酯化反应，a、b、c是三种常见的气态含碳化合物，a、b的相对分子质量均为28，c的相对分子质量略小于a，且b和c反应生成d，则b为co，c为chch，（1）根据上面的分析可知，d为ch2=chcooh，d所含官能团的名称是碳碳双键和羧基，c为chch，故答案为：碳碳双键和羧基；chch；（2）反应的反应类型是硫酸与乙烯的加成反应，a为ch2=ch2，f为ch3cooh，a与f在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为ch3cooh+ch2=ch2ch3cooch2ch3，故答案为：加成；ch3cooh+ch2=ch2ch3cooch2ch3；（3）h为ch2=chcooch2ch3，h可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，其化学反应方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物推断，根据题中信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机化合物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答，难度中等9（18分）（2015嘉兴一模）（1）硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（h2c2o4）晶体共热，可获得co与co2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的co在此反应中，硫酸体现了脱水性性质（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 cl2na（nco）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（na2so3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去优氯净中氯元素的化合价为+1亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为so32+hcloso42+cl+h+亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加bacl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4na2so33na2so4+na2s（3）某无机盐m是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐m仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液n该小组同学将溶液n分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液n中滴加适量koh至元素x刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的fe2o3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐w请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液n中含有的阳离子是fe2+由实验流程图可推得，含氧酸盐w的化学式是k2so4 ；由路线可知，1.98g无机盐m中所含钾元素的质量为0.78g无机盐m与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液n的化学反应方程为2fe+k2feo4+4h2so43feso4+k2so4+4h2o考点：探究物质的组成或测量物质的含量；根据化学式判断化合价；浓硫酸的性质. 分析：（1）除去混合气体中二氧化碳和水，可以选用碱石灰；浓硫酸在该反应中表现了脱水性；（2）根据化合物中总化合价为0计算出优氯净 cl2na（nco）3中cl元素的化合价；次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质；根据化合价变化判断反应产物，写出反应的化学方程式；（3）1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol22=0.03mol，质量为：56g/mol0.03mol=1.68g1.12g，所以无机盐m中一定含有fe元素，无机盐m分子中的原子个数比为2：1：4，则m的化学式为：k2feo4，路线为检验亚铁离子的方法；k2feo4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知w为硫酸钾；根据n=计算出k2feo4的物质的量，再根据n=nm计算出钾离子的质量；根据k2feo4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式解答：解：（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（h2c2o4）晶体共热，可获得co与co2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的co气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（cao或naoh固体）；脱水性；（2）优氯净cl2na（nco）3中，钠离子的化合价为+1价，n为3价、o为2价、c为+4价，设cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3（3）+（+4）+（2）=0，解得：x=+1，故答案为：+1；亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：so32+hcloso42+cl+h+，故答案为：so32+hcloso42+cl+h+；亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加bacl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体，根据化合价变化可知，另一种产物为na2so4，反应的化学方程式为：4na2so33na2so4+na2s，故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加bacl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；4na2so33na2so4+na2s；（3）根据路线可知，n溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：fe2+；1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol22=0.03mol，质量为：56g/mol0.03mol=1.68g1.12g，所以无机盐m中一定含有fe元素，无机盐m分子中的原子个数比为2：1：4，则m的化学式为：k2feo4，根据流程可知，k2feo4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知w为硫酸钾；1.98gk2feo4的物质的量为=0.01mol，0.01molk2feo4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol0.02mol=0.78g，故答案为：k2so4 ；0.78；无机盐m与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2fe+k2feo4+4h2so43feso4+k2so4+4h2o，故答案为：2fe+k2feo4+4h2so43feso4+k2so4+4h2o点评：本题考查了探究物质组成的方法，题目难度较大，试题涉及物质组成的测定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力10（15分）（2015嘉兴一模）氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用（1）nh3和co2在120和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入co2与nh3合成尿素在恒定温度下，混合气体中nh3的含量随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）a点的正反应速率v正（co2）大于b点的逆反应速率v逆（co2）（填“大于”、“小于”或“等于”），nh3的平衡转化率为75%（2）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是合成尿素过程中的中间产物现将体积比为2：1的nh3和co2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/l）2.43.44.86.89.4上述反应的焓变：h0，熵变s0（填“”、“”或“=”）根据表中数据，列出15.0时该反应的化学平衡常数的计算式k=（不要求计算结果）若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）向含a mol nh4no3的溶液中滴加b l氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为moll1（25时，nh3h2o的电离平衡常数kb=2105）考点：化学平衡的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线. 分析：（1）图象分析氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；（2）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应；反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程；根据平衡三段式计算各物质的平衡浓度，再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行列式；固体量的变化，对平衡不产生影响；（3）一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度解答：解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故v正（co2）v逆（co2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol， co2+2nh3（nh2）2co+h2o起始量（mol） 50 50 0 0变化量（mol） 0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 500.5x 50x 0.5x 0.5x 氨气的体积分数=20%；解得x=37.5mol，氨气的平衡转化率=100%=75%，故答案为：大于；75%；（2）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应，故h0；反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即，s0，反应nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g），设二氧化碳浓度的变化量x， 2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）初始浓度 0 0变化浓度：2x x平衡浓度：2x x则3x=2.4103mol/l，即x=0.8103mol/l，2x=1.6103mol/l，k=，故答案为：；从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，对平衡不产生影响，故反应物的转化率将不变，故答案为：不变；（3）加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将amolnh4no3溶于水，向该溶液滴加bl 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知，溶液中氢氧根离子浓度=107mol/l，c（nh4+）=c（no3）；nh3h2o的电离平衡常数取kb=2105moll1，设混合后溶液体积为1l，则（nh4+）=c（no3）=amol/l；根据一水合氨电离平衡得到：nh3h2onh4+oh，平衡常数k=2105moll1，解得c（nh3h2o）=mol/l，故答案为：逆向；点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的移动原理、平衡常数的计算、弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用等知识，综合性较大，难度中等11（15分）（2015嘉兴一模）某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜已知fe3+、cu2+、fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的ph范围如图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）（2）溶液a中所含溶质为cuso4、feso4、h2so4；物质x应选用（填序号）氯水 双氧水 铁粉 高锰酸钾（3）从溶液c中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥（4）用“间接碘量法”可以测定溶液a中cu2+（不含能与i发生反应的杂质）的浓度过程如下：第一步：移取10.00ml溶液a于100ml容量瓶，加水定容至100ml第二步：取稀释后试液20.00ml于锥形瓶中，加入过量ki固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000moll1的na2s2o3标准溶液滴定，前后共测定三组达到滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液的体积如下表：（已知：i2+2s2o322i+s4o62）滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（ml）0.100.361.10滴定滴定后读数（ml）20.1220.3422.12cuso4溶液与ki的反应的离子方程式为2cu2+4i2cui+i2滴定中，试液na2s2o3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化溶液a中c（cu2+）=0.5000mol/l考点：探究物质的组成或测量物质的含量. 分析：将粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）溶于过量硫酸，生成feso4、cuso4，然后过滤，得到沉淀i为不溶于酸的杂质，溶液a中溶质为feso4、cuso4和h2so4，向溶液a中加入x调节ph过滤，得到溶液b，向溶液b中加入cu（oh）2调节ph过滤，得到沉淀ii，除去feso4、cuso4和h2so4中的feso4，根据氢氧化物沉淀需要的ph知，应该先将feso4氧化为铁盐，为不引进新的杂质，氧化剂x应该为cl2或h2o2，然后向溶液中加入cu（oh）2调节溶液的ph，所以沉淀ii为fe（oh）3，然后将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶得到cuso45h2o，最后在hcl氛围中加热cuso45h2o得到cuso4，（1）实验中用到的化学操作有称量、过滤和蒸发、热分解，没有制取气体、分液操作；（2）根据物质的性质和药品的用量来分析溶液a中所含溶质；获得纯净的硫酸铜晶体，选用除去铁离子和亚铁离子，由于亚铁离子不易完全除去，应该使用氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，并且选用的氧化剂不能引进杂质离子、不能污染空气，据此进行解答；（3）从溶液中获得硫酸铜晶体，直接加热会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥的操作方法；（4）cuso4与ki反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾；根据na2s2o3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性分