浙江省奉化中学高中化学 2.10 金属钠的性质与应用同步练习 苏教版必修1.doc

第10课时 金属钠的性质与应用 一、单选题1钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）a钠的熔点低 b钠的密度小 c钠的硬度小d钠的强还原性2下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）a钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等b电解熔融氯化钠时，钠离子被还原为钠c钠是一种灰黑色的固体 d钠的质地软，熔点低于1003金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是 （ ）a白烟，氧化钠 b黄色火焰，氧化钠 c黄色火焰，过氧化钠 d白光，过氧化钠4钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是 （ ）泡沫灭火器水黄沙a b c d5钠在自然界中主要的存在形式是 （ ）a单质 b氧化物 c氢氧化物 d盐6下列关于钠原子和钠离子的叙述正确的是 （ ）a钠离子比钠原子少了一个质子 b钠原子有还原性，钠离子有氧化性c钠原子和钠离子有相似的化学性质d钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数7金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 （ ）akoh bnahco3 cbacl2 dcuso48将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）a等于23% b大于23% c等于40% d大于40%9分别将100g钠、镁、铝分别与100ml 0.1mol/l的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为 （ ）a一样多 b铝最多 c钠最多 d钠最少10钠应用于电光源上是由于 （ ）a高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 b钠很软c钠是一种强还原剂 d钠燃烧发出黄色火焰11把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个na+离子，所需水的质量 （ ）a184g b181.8g c180g d183.6g 12向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 （ ）aco32bohcna+dcu2+二、填空题13i在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。而氧化钠是一种_色固体，溶于水时跟水反应生成_，反应的化学方程式为_，它是一种_性氧化物，当它与co2反应时则生成_。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 ，反应方程式是 _ _。ii根据钠与水反应的实验过程，回答下列问题：（1）用小刀切割钠，说明_（2）钠投入水中时浮在水面上，说明_（3）钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反应是_（填“放热”或“吸热”）反应；也说明钠的熔点比水的沸点_（填“高”或“低”）。14金属钠在700 800时与四氯化钛（ticl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。投入到氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其离子反应方程式为 ，其中氧化剂是 。15相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。16钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（nah），nah在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式_。写出nah与h2o的反应的化学方程式并标出电子的转移方向和数目： 。（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为_。18有一包白色粉末，其中可能含有na2co3、nacl、k2so4、cucl2、bacl2、k2co3和na2so4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀hno3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。19有一块表面氧化成氧化