浙江省宁波市高一化学上学期期中试题苏教版.doc

浙江省效实中学2012-2013学年高一化学上学期期中试题苏教版可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分110分，超过100分的，以100分计入；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第i卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）a道尔顿 b汤姆生 c卢瑟福 d波尔2下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） a氯化钠 b氯气 c三氧化硫 d乙醇3下列物质的分离方法不正确的是（）a、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾b、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c、用酒精萃取碘水中的碘d、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙4焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ana2co3溶液b稀硝酸c稀硫酸d稀盐酸5胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）a其分散质粒子能通过滤纸空隙b能产生丁达尔现象c其分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在6i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是（ ）a. i的原子核外电子数为78b. i的质子数为53c.i的化学性质与i几乎相同 d. i的原子核内中子数多于质子数7潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生 ( )a. 氯气 b. 次氯酸 c. 次氯酸根 d. 氯化氢8设na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）a22.4lne含有na个ne分子 b1l0.1mol/lna2so4溶液中有0.1na个na+c标准状况下2.24l氯气通入水中，电子转移数为0.1na d1molh2与1molcl2反应生成2na个hcl分子9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（ ）a b c d10下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）橡胶塞棕色瓶量程10ml a存放液溴 b量取9.50 ml水 容积250mlc称量8.55g氯化钠固体 d配制240 ml 0.1mol/l的nacl溶液二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）a.把1mol nacl溶于1l水中所得溶液物质的量浓度为1mol/lb.把0.1molnacl投入100ml容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/lc.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗d.需要98ml，1mol/l的na2co3溶液，配制时应称取na2co3 固体10.6克。12已知0.5l盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molcl-和0.2molso42-,则此溶液中h+的物质的量浓度为（ ）a0.1mol/l b1.0mol/l c0.3mol/l d0.4mol/l13在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数aabc bbcd cabcd d acd 14向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh415将nacl和nabr的混合物mg溶于足量水中，配制成500ml溶液a，再向a中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则a溶液中na+、cl-、br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）a3:2:1 b3:1:2 c4:3:1 d3:1:416原子x转移2个电子给原子y，形成化合物xy，下列说法正确的是（ ）ay被氧化了 bx是氧化剂 cx发生还原反应 dy具有氧化性17vl浓度为0.5mol/l的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）a加入10mol/l的盐酸0.1vl，并稀释至1.5vl b通入标准状况下的hcl气体11.2vlc将溶液加热浓缩到0.5vl d加入vl1.5mol/l的硫酸混合均匀18clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o，下列说法正确的是（ ）akclo3在反应中失去电子 bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化 d1mol kclo3参加反应有2 mol电子转移19下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的cuso4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的h2so4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的h2so4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 a只有（1） b只有（2） c（2）（3）（4） d（1）（3）（4）20已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2o、io3-i2、mno4-mn2+、io-i2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的ki，得到i2最多的是（ ）a.h2o2 b.io3- c.mno4- d.io-第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共4小题，共30分）21（6分）往盛有10mlki溶液的试管中滴加12ml2mol/lh2so4溶液，再加入35ml6%h2o2溶液，反应方程式为 ；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象 ；再取少量反应后的溶液加少量ccl4，振荡、静置，下层呈 颜色。22（8分）（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3cu +8hno3 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 氧化剂是 ； 还原产物是 。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式： ；23（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t失去一个电子后，形成ne原子电子层结构x最外层电子数是次外层电子数的2倍y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素x的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）画出t的原子结构示意图 。（3）写出工业上制取单质z的化学方程式 。（4）写出由t、y和z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。24（8分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：k、mg2、nh4+、cl、co32和so42。现每次取100.00ml进行实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh后加热，收集到气体0.896l（标准状况下）第三份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(co32)=_ _。(2)k是否存在？_ _；若存在，浓度范围是_ _(若不存在，则不必回答第2问)。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_ _四实验题（本题共1小题，共12分）25在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 ml 30% koh溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 ml 8% naoh溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放mno2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中mno2用完了，则下列物质可能可以用来代替mno2制cl2的是： 。anabio3 bfecl3 cpbo2 已知氧化性强弱顺序为：nabio3pbo2mno2fecl3溶解度/g0 温度/mpl（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500mol。所得溶液中cl离子的物质的量 。五计算题（本题共1小题）26（8分）实验室用20 g软锰矿（主要成分mno2）与200 ml 12 mol/l的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48l cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中mno2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的hcl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？六附加题（共10分）：27（2分）把氯气通入氢氧化钾溶液中，不但有kclo3生成还有kclo生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。28（8分）取一定质量的nabr、nai的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：（提示：溴离子的还原性大于碘单质）编号甲乙丙丁戊固体成分_naclcl2体积/mlv2v3v4v5v固体质量/g54.6243.6435.4830.1429.25(1)填写表中空白。（、）(2)在标准状况下，cl2的体积v为_ _；原混合物中nabr的物质的量为_ _mol。 二一二学年第 一 学 期宁波效实中学 高一化学期中考试答案一、选择题12345678910bccdcabdbd二、选择题11121314151617181920dbcbddacdd三、填空题212ki +h2o2 +h2so4=i2 +k2so4+ 2h2o（2分） 溶液变蓝色 （2分） 紫红（2分）22（1）双线桥略（2分） hno3（2分） no（2分） （2）ca(clo)2 +co2 +h2o =caco3 +2hclo（2分）23.(1) 6c（2分） (2)钠的原子结构示意图略 （2分） 通电 （3）2nacl +2h2o = 2naoh +h2 +cl2 （2分） (4)naclo=na+ +clo-（2分）24（1）_0.2mol/l_ （2分）（2） 存在 （1分）， c(k+)0.2mol/l （2分） 不能判断cl-是否存在（1分）。取少量溶液于试管中，滴加过量ba(no3)2溶液后，取上层清夜，再滴加agno3溶液，若有白色沉淀，则证明有cl- （2分）四、实验题25.(6)0. 250mol(2分)五、计算题26.87% （2分） 0.4mol（3分） 287g（3分）六、附加题27. 7:3（2分）28.(1)nacl、nabr、nai nacl、nabr、nai nacl、nabr nacl、nabr（各1分）(2)1344 ml（2分） 1.0 mol（2分）【解析】首先要了解计算共涉及两个反应：2nai + cl2 2n