浙江省宁波市惠贞书院高二化学12月月考试题 理.doc

宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考高二年级化学试卷（理科）答卷时间:90分钟 满分:100分 命题人: 吴绪梅 审核人:朱鹏琼可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 fe 56 s 32 cl35.5 ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是a今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨b石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料c利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源有利于实现“低碳经济”d氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含pm2.5的大气均具有丁达尔效应2关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳b烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳c苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫d苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 a将海带灼烧成灰 b过滤得含i溶液 c放出碘的苯溶液 d分离碘并回收苯4.下列说法正确的是:除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用a bc d5.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，11.2 l乙烯含有的极性共价键数为nab常温下，5.6 l no和5.6 l o2的混合气体中含有的分子数为0.5nac16.9 g bao2固体中阴、阳离子总数为0.2nad含有1 mol fe(oh)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为na6下列相关离子方程式书写正确的是anaclo溶液与fecl2溶液混合：2fe2clo4ohh2o=2fe(oh)3clbho中投入na2o2固体：2ho2na2o2=4oh4na18o2c向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o d电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl2h2oh2cl22oh7下列装置或操作能达到实验目的的是100ml容量瓶cuso4znso4nahco3na2co3澄清石灰水a分离水和ccl4 b定容 c比较两种盐的热稳定性 d构成铜锌原电池8. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:a. 标准状况下,将1 g铝片投入20 ml 18.4 moll-1的硫酸中b. 向100 ml 3 moil-1的硝酸中加入5.6 g铁c.用50 ml 18 moll-1浓硫酸与足量cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)d.在5107 pa、500 和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨9用如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b实验仪器d可以起到防止溶液倒吸的作用c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d若a为醋酸，b为贝壳，c中盛澄清石灰水，则c中溶液不变浑浊10有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是a工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉b用mgcl26h2o晶体制无水mgcl2，需在hcl气流中加热脱水cso2水溶液吸收br2的化学方程式为br2so22h2o=h2so42hbrd在浸泡液中加入适量的氧化剂（氯气或双氧水）将i-氧化成单质碘，然后提纯二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11有4种燃料电池：a.固体氧化物燃料电池b碱性氢氧燃料电池c质子交换膜燃料电池d熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是12下列有关热化学方程式的叙述正确的是a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1， 则氢气的标准燃烧热为241.8 kjmol1b已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h12c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h213 关于下列各图的叙述正确的是 a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的标准燃烧热为483.6kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph14已知反应：2so2(g)o2(g)催化剂2so3(g)ht115已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol，该反应达到平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 0001625时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh) = 1.8 105；k1(h2co3) = 4.4 107；k2(h2co3) = 4.7 1011；k(hclo) = 4.0 108。则下列说法正确的是a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：ph(na2co3)ph(naclo)ph(ch3coona)17常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ph = 0的溶液：na+、c2o42、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、nh4+、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42使石蕊变红的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42中性溶液中：fe3+、al3+、no3、i、cl、s2a b c d18下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a室温下，ph7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(ch3coo)c(na) b将10 ml 0l moll-1 na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0l moll-1盐酸中：c(na) c(cl-) c(hco3-) c(co32-) c等ph的氨水、koh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh4+) = c(k+) = c(ba2+) d02 moll-1的某一元弱酸ha溶液和0l moll-1naoh溶液等体积混合后的溶液：2c(oh-) + c(a-) = 2c(h+) + c(ha)19工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是a试剂x为稀硫酸b结合质子( h+)的能力由强到弱的顺序是：alo2- oh-co32-c反应ii中生成al(oh)3的反应为：co2+alo2-+2h2o=al(oh)3+hco3-dal2o3熔点很高，工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼al20某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1 b溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1 cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32、al3+一定不存在 d要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21（12分）a、b、c、d、e是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。deabc（1）若a为na，b为naoh，c为na2co3，请写出a转化为b的离子方程式 。（2）若b为al2o3，c为钠盐，试写出b转化为c的化学方程式 。（3）若a为气态单质，b为漂白粉的主要成份之一，c具有漂白性。试写a转化为b的化学方程式 。（4）若a、b、c均为钠盐的水溶液，b转化为c是海水中提取溴的原理，请写出b转化为c的离子方程式 。（5）若a常温下为固态单质，化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为4：5，且d、e为同一物质，则b为 。（6）若b、d为质子数小于18的元素原子形成的单质，且d所含元素原子的质子数是b的2倍，a转化为b，b转化为c两个反应均属置换反应，请写出a转化为b的化学方程式 。22（共20分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）co2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。目前，由co2合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g） h0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中密度不变 b单位时间内消耗2molco2，同时消耗1mol二甲醚cv(co2)v(h2)=13 d容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2no(g)+2co (g) 2co2 (g) +n2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂的表面积(s)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反应的h 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积s1s2，在右图中画出c(co2)在t2、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）已知：co（g） 2h2（g）ch3oh（g）h = -a kjmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 k2.041 0.2700.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(co)=0.4 moll1、c(h2)=0.4 moll1、c(ch3oh)=0.8 moll1, 则此时v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某温度下，在体积固定的2l的密闭容器中将1 mol co和2 mol h2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(p后/p前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时co的转化率为 。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的ph减小。请写出该电池的负极的电极反应式。 ；用该电池电解（惰性电极）500ml某cuso4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g cu(oh)2固体。则原cuso4溶液的物质的量浓度为 mol/l（假设电解前后溶液体积不变）。（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10moll1盐酸分别滴定20.00ml0.10moll1的naoh溶液和20.00ml0.10moll1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填a、b），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：4nh3（g）+3o2（g）= 2n2（g）+6h2o（l） h1 4nh3（g）+5o2（g）= 4no（g）+6h2o（l） h2 4nh3（g）+6no（g）= 5n2（g）+6h2o（l） h3 请写出上述三个反应中h1、h2、h3三者之间关系的表达式，h1= 。（6）美国simons等科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4nh3+3o2=2n2+6h2o。写出该燃料电池的正极反应式 。23（共12分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集clo2。（1）b必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 ；（2）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai）配制70 ml c mol/lna2s2o3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还有： 。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。判断滴定终点的现象 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用步骤中的字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）24、（6分）将质量为m g的fe单质分成相等的四份，分别与50ml、100ml、150ml、200ml的等浓度的稀硝酸反应，反应产物no在标况下的体积见附表：实验v(hno3)/ml255075100v(no)/l0.6721.3441.681.68m= g实验所得溶液中溶质的成分是（写化学式） 。该稀硝酸的物质的量浓度 宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考高二化学答卷一、选择题（共20分）题号12345678910答案二、选择题（共30分）题号11121314151617181920答案三、非选择题（共50分）21(12分)（1） （2） （3） （4） （5） （6） 22、(20分)（1） （1分） （2分） （2） （1分） （2分）（3） （1分） （2分） （2分） （2分）（4） （1分） （2分）（5） （2分） （6） （2分）23、（12分）（1） （1分） （2）a b. （2分）（3） （1分） （2分） （2分） （2分） （2分）24、(共6分)(1)