浙江省宁波市至诚高中高三化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省宁波市至诚高中高考化学模拟试卷一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的每小题6分，共42分）1下列说法不正确的是（）a利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应b用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜c检测naclo、kmno4等具有强氧化性物质溶液的ph时，最好选用ph计d纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同2下列化学实验事实及其解释正确的是（）a将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性b向na2s2o3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：s2o32+2h+so2+s+h2o，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率c乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似d将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定3五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）元素元素的相关信息a最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐b原子的m电子层上有3个电子c在短周期元素中，其原子半径最大d其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成d的单质和h2oe元素最高价正价与最低负价的代数和为6a a的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的ph7bc单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2c有b和e所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体dc与d可形成不同原子个数比的化合物4下列说法正确的是（）a的系统命名是3，4二甲基己烷b是有单体ch2=chch3和ch2=cn发生加聚反应而得到的c等质量的甲醛和乳酸完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等d分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应5钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如图所示：物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980下列说法不正确的是（）a放电时，电极a为负极b根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在3502050c放电时，na+的移动方向为从电极a到电极bd充电时，总反应为na2sx2na+xs（3x5），则阳极的电极反应式为sx22exs6亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（naclo2）在溶液中可生成clo2、hclo2、clo2、cl等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用，但clo2是有毒气体经测定，25时各组分含量随ph变化情况如图所示（cl没有画出）则下列分析不正确的是（）a亚氯酸钠在碱性条件下较稳定b25时，hclo2的电离平衡常数的数值ka=106c使用该漂白剂的最佳ph为3d25时，同浓度的hclo2溶液和naclo2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（hclo2）+2c（h+）=c（clo2）+2c（oh）7某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so42二、解答题（共5小题，满分58分）8有a、b、c三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）a与c的关系为（2）ab的反应类型为（3）bc的化学方程式为（4）1mola与足量h2发生反应，最多消耗molh2，a经加聚反应所得聚合物的结构简式为9a、b、c、d、e、f 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，f为强碱（部分产物略去）则a+bc+d的离子反应式为，c为同周期元素构成的1：1型化合物，则c的电子式为（2）若a、d、f 为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，则e的化学式为，a+bc+d的化学方程式为10甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为a、b两等分，向a中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为（2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量a溶液中，该反应的离子方程式为，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价11氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气图1是一定温度、压强下，ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和1mol h2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式；（h用e1、e2、e3表示）（2）co可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（i）溶液来吸收原料气体中的co，反应原理：（l）+co（g）+nh3（g）ch3cooco（l）h0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收co的能力，则再生的适宜条件是（填字母序号）a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压（3）已知n2（g）+3h22nh3（g）h=94.4kjmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示在2l容器中发生反应，前20min内，（nh3）=，放出的热量为25min时采取的措施是时段条件下反应的平衡常数为（保留3位有数字）（4）用氨气制取尿素的反应为2nh3（g）+co（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）h0某温度下，向容器为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2molco，该反应进行到40s时，达到平衡，此时co2的转化率为50%图3中的曲线表示在前25s内nh3的浓度随时间的变化而变化若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（nh3）随时间的变化曲线12硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂已知：na2s2o3+h2so4na2so4+s+so2+h2o，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/na2s2o3h2so4蒸馏水体积/ml体积/ml浓度/moll1体积/ml浓度/moll125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有关说法正确的是a实验和探究其他条件不变时na2s2o3浓度对相关反应速率的影响b实验和溶液变浑浊的时间相同c其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和d该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法实验室用so2通入na2s和na2co3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠反应原理为：2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2本实验对na2s纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的na2s提纯已知na2s常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯过程为：将已称量好的工业级na2s放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热待烧瓶中固体不再减少时，停止加热将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤将所得固体洗涤、干燥，得到na2s9h2o晶体（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是；（2）用图2所示装置制取na2s2o3，其中盛放na2so3固体的玻璃仪器名称是，naoh溶液的作用是（3）保险粉样品中na2s2o35h2o的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2na2s2o3+i22nai+na2s4o6准确称取wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂用0.1000moll1碘的标准溶液进行滴定请回答：到达滴定终点的标志；滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为ml，产品的纯度为（设na2s2o35h2o相对分子质量为m）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o35h2o的纯度的测量结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）2015年浙江省宁波市至诚高中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的每小题6分，共42分）1下列说法不正确的是（）a利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应b用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜c检测naclo、kmno4等具有强氧化性物质溶液的ph时，最好选用ph计d纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同【考点】常见的生活环境的污染及治理；电解原理；有机化学反应的综合应用【专题】化学应用【分析】a利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放； b电解法可精炼铜；cnaclo、kmno4等有强氧化性；d乙醇和甲醇的热值不同【解答】解：a利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故a正确； b电解法可精炼铜，电化学方法可在常温常压条件下合成氨，故b正确；cnaclo、kmno4等有强氧化性，能使ph试纸褪色，故c正确；d乙醇和甲醇的分子式不同，热值不同，故d错误故选d【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大2下列化学实验事实及其解释正确的是（）a将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性b向na2s2o3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：s2o32+2h+so2+s+h2o，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率c乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似d将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定【考点】化学实验方案的评价【专题】控制单因变量法；元素及其化合物【分析】a蓝色褪去是过量的氯气把碘单质氧化为碘酸钾，氯气无漂白性； bs2o32+2h+so2+s+h2o反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定；c物质在不同的溶剂中溶解程度不一样；d品红褪色的原理是和有机色质的结合过程【解答】解：a将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，过量的氯气会把碘单质氧化为碘酸钾，颜色褪去，氯气无漂白性，故a错误； bs2o32+2h+so2+s+h2o反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向na2s2o3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：s2o32+2h+so2+s+h2o，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故b错误；c乙酸乙酯与少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故c正确；d品红褪色的原理是和有机色质的结合过程，不是亚硫酸的作用，故d错误故选c【点评】本题考查了化学实验基本操作和方案的评价，涉及的知识点较多，侧重于考查学生对实验原理和实验操作的掌握情况，题目难度不大3五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）元素元素的相关信息a最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐b原子的m电子层上有3个电子c在短周期元素中，其原子半径最大d其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成d的单质和h2oe元素最高价正价与最低负价的代数和为6aa的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的ph7bc单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2c有b和e所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体dc与d可形成不同原子个数比的化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，a元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则a为n元素，甲为hno3、乙为nh3；b元素原子的m电子层上有3个电子，则b为al；在短周期元素中，c元素原子半径最大，则c为na；d元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成d的单质和h2o，则d为s元素；e元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则e为cl【解答】解：短周期元素中，a元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则a为n元素，甲为hno3、乙为nh3；b元素原子的m电子层上有3个电子，则b为al；在短周期元素中，c元素原子半径最大，则c为na；d元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成d的单质和h2o，则d为s元素；e元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则e为cla氨气分子中n元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故a正确；b钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故b正确；cb和e所形成的化合物为alcl3，属于共价化合物，含有共价键，故c错误；dc与d可形成不同原子个数比的化合物na2s，故d正确，故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握4下列说法正确的是（）a的系统命名是3，4二甲基己烷b是有单体ch2=chch3和ch2=cn发生加聚反应而得到的c等质量的甲醛和乳酸完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等d分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应【考点】有机化合物命名；聚合反应与酯化反应；有机化学反应的综合应用【专题】有机化学基础【分析】a最长碳链有6个碳原子； b凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；c比较最简式，看是否相同；d乙醇转化成乙醛的反应为失去h原子的反应，属于氧化反应【解答】解：a最长碳链有6个碳原子，符合命名原则，故a正确； b是有单体ch2=ch2和ch2=chcn发生加聚反应而得到的，故b错误；c甲醛与乳酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故c错误；d乙醇变成乙醛，分子中失去2个h，发生的是氧化反应，不属于消去反应，故d错误故选a【点评】本题考查了有机物的结构和性质、有机物的命名及反应类型判断，注意从组成和结构入手进行分析和判断，难度不大5钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如图所示：物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980下列说法不正确的是（）a放电时，电极a为负极b根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在3502050c放电时，na+的移动方向为从电极a到电极bd充电时，总反应为na2sx2na+xs（3x5），则阳极的电极反应式为sx22exs【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据图示可知，原电池工作时，控制的温度应为满足na、s为熔融状态，na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成s，以此进行解答【解答】解：原电池工作时，控制的温度应为满足na、s为熔融状态，na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成sa放电时，na被氧化，应为原电池负极，故a正确；b原电池工作时，控制的温度应为满足na、s为熔融状态，则温度应高于115而低于444.6，故b错误；c阳离子的移动方向与电流方向一致，在溶液中向正极移动，即从a到b，故c正确；c充电时，总反应为na2sx2na+xs（3x5），为电解池的反应，则阳极反应为：sx22e=xs，故d正确；故选b【点评】本题考查原电池与电解池工作原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池、电解池工作原理，注意掌握原电池的工作原理以及电极方程式的书写方法6亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（naclo2）在溶液中可生成clo2、hclo2、clo2、cl等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用，但clo2是有毒气体经测定，25时各组分含量随ph变化情况如图所示（cl没有画出）则下列分析不正确的是（）a亚氯酸钠在碱性条件下较稳定b25时，hclo2的电离平衡常数的数值ka=106c使用该漂白剂的最佳ph为3d25时，同浓度的hclo2溶液和naclo2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（hclo2）+2c（h+）=c（clo2）+2c（oh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】a、由图可以得出：碱性条件下clo2浓度高；b、hclo2的电离平衡常数k=png_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结合图示数据来计算；c、根据题意：hclo2和clo2都具有漂白作用，结合图中hclo2和clo2的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳ph；d、依据电中性原则得出：c（h+）+c（na+）=c（clo2）+c（oh），依据物料守恒得出：2c（na+）=c（clo2）+c（hclo2），据此解答即可【解答】解：a、由图可以得出：碱性条件下clo2浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故a正确；b、hclo2的电离平衡常数k=103103=106，故b正确；c、hclo2和clo2都具有漂白作用，结合图中hclo2和clo2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳ph，应该是45，故c错误；d、依据电中性原则得出：c（h+）+c（na+）=c（clo2）+c（oh） ，依据物料守恒得出：2c（na+）=c（clo2）+c（hclo2） ，联立消去钠离子：c（hclo2）+2c（h+）=c（clo2）+2c（oh），故d正确，故选c【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液ph的关系7某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so42【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】离子反应专题【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在【解答】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在故a、b、c错误，d正确故选：d【点评】本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大二、解答题（共5小题，满分58分）8有a、b、c三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）a与c的关系为同分异构体（2）ab的反应类型为加成反应（3）bc的化学方程式为（4）1mola与足量h2发生反应，最多消耗4molh2，a经加聚反应所得聚合物的结构简式为【考点】有机物的结构和性质【分析】（1）a与c的分子式相同，但结构不同；（2）a与水发生加成反应可生成b；（3）b发生酯化反应可生成c；（4）a中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应；含有碳碳双键，可发生加聚反应【解答】解：（1）a与c的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故答案为：同分异构体；（2）a与水发生加成反应可生成b，故答案为：加成反应；（3）b发生酯化反应可生成c，方程式为，故答案为：；（4）a中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1mola与足量h2发生反应，最多消耗4molh2，含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案为：4；【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大9a、b、c、d、e、f 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，f为强碱（部分产物略去）则a+bc+d的离子反应式为4h+alo2=al3+2h2o，c为同周期元素构成的1：1型化合物，则c的电子式为（2）若a、d、f 为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，则e的化学式为co，a+bc+d的化学方程式为2mg+co22mgo+c【考点】无机物的推断【专题】有机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】（1）f为强碱（部分产物略去），则f为naoh，若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，结合转化关系可知，b为naalo2，d为alcl3，e为al（oh）3，a为hcl，c为nacl；（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，反应a+bc+d属于置换反应，d应为非金属单质，mg与二氧化碳的反应符合，结合转化关系可知，a为mg，b为co2，c为mgo，d为碳，f为o2，e为co【解答】解：（1）f为强碱（部分产物略去），则f为naoh，若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，结合转化关系可知，b为naalo2，d为alcl3，e为al（oh）3，a为hcl，c为nacl，a+bc+d的离子反应式为4h+alo2=al3+2h2o，c的电子式为，故答案为：4h+alo2=al3+2h2o；（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，反应a+bc+d属于置换反应，d应为非金属单质，mg与二氧化碳的反应符合，结合转化关系可知，a为mg，b为co2，c为mgo，d为碳，f为o2，e为co，a+bc+d的化学方程式为：2mg+co2 2mgo+c，故答案为：co；2mg+co2 2mgo+c【点评】本题考查无机物推断，题目没有明显的突破口，充分根据转化关系中特殊反应及有关信息推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大10甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为a、b两等分，向a中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2na（2）乙的化学式fe7o9；稀硫酸溶解乙的化学方程式9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（so4）3+9h2o（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量a溶液中，该反应的离子方程式为so2+fe3+2h2o=2fe2+so42+4h+，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的kmno4溶液，若溶液褪色，原有fe2+离子向另一份中加入kscn溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为： =0.2mol，根据质量守恒可知甲中含有0.2mols原子；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为： =0.4mol，则甲的化学式为：cu2s；含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为fe2o3，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：2=0.35mol，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有fe、o元素；向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，反应消耗铜的物质的量为： =0.1mol，根据反应2fe3+cu2fe2+cu2+可知，0.1mol铜完全反应消耗0.2molfe3+；所以乙与盐酸反应生成的为0.2molfe3+、0.15molfe2+，铁的平均化合价为： =，则乙的化学式为：fe7o9，据此分析解答【解答】解：将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为： =0.2mol，根据质量守恒可知甲中含有0.2mols原子；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为： =0.4mol，则甲的化学式为：cu2s；含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为fe2o3，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：2=0.35mol，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有fe、o元素；向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，反应消耗铜的物质的量为： =0.1mol，根据反应2fe3+cu2fe2+cu2+可知，0.1mol铜完全反应消耗0.2molfe3+；所以乙与盐酸反应生成的为0.2molfe3+、0.15molfe2+，铁的平均化合价为： =，则乙的化学式为：fe7o9，（1）甲为cu2s，甲中阴离子为硫离子，硫离子结构示意图为：；32gcu2s的物质的量为： =0.2mol，浓硝酸足量，cu元素从+1转化成+2价、硫元素从2转化成+6价，则反应中失去电子总物质的量为：0.2mol2（21）+0.2mol=2mol，反应转移电子总数为2na；故答案为：；2na；（2）根据分析可知，乙的化学式为：fe7o9；稀硫酸与乙反应的化学方程式为：9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（so4）3+9h2o，故答案为：fe7o9；9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（so4）3+9h2o；（3）甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物为二氧化硫，将二氧化硫通入一定量a溶液中，该反应的离子方程式：so2+2fe3+2h2o=2fe2+so42+4h+；该反应后溶液中含有亚铁离子，检验亚铁离子的方法为：取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的kmno4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入kscn溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁，故答案为：so2+2fe3+2h2o=2fe2+so42+4h+；取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的kmno4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入kscn溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁【点评】本题考查了物质推断、性质实验方案的设计、混合物反应的计算，题目难度中等，正确推断甲和乙的化学式为解答关键，注意掌握常见反应化学方程式的书写原则，明确性质实验方案设计的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等11氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气图1是一定温度、压强下，ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和1mol h2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=3（e2e1）；（h用e1、e2、e3表示）（2）co可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（i）溶液来吸收原料气体中的co，反应原理：（l）+co（g）+nh3（g）ch3cooco（l）h0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收co的能力，则再生的适宜条件是b（填字母序号）a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压（3）已知n2（g）+3h22nh3（g）h=94.4kjmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示在2l容器中发生反应，前20min内，（nh3）=0.050moll1，放出的热量为94.4kj25min时采取的措施是将nh3从反应体系中分离出去时段条件下反应的平衡常数为2.34（保留3位有数字）（4）用氨气制取尿素的反应为2nh3（g）+co（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）h0某温度下，向容器为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2molco，该反应进行到40s时，达到平衡，此时co2的转化率为50%图3中的曲线表示在前25s内nh3的浓度随时间的变化而变化若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（nh3）随时间的变化曲线【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）根据图示信息，反应物的能量低于产物的能量，所以反应是吸热反应，据此回答；（2）依据平衡移动方向分析判断需要的条件；（3）根据v=计算出前20min内氨气的平均反应速率v（nh3）；根据达到平衡时生成氨气的物质的量及热化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=94.4kjmol1计算出放出的热量；根据25min时氨气的物质的量变为0，而氮气和氢气的物质的量不变进行解答；根据时段条件下达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式进行解答；（4）使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，依据催化剂只加快反应速率不影响平衡浓度画出图象【解答】解：（1）根据图示信息，反应物的能量低于产物的能量，所以反应是吸热反应，反应热等于产物的能量和反应物的能量之差，即ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g