河北省景县中学高一化学下学期期中试题.doc

河北景县中学2015-2016学年下学期高一期中考试化学试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,其中 115题每题2分,16-25题每题3分，共60分）1、 如果n为第a族中x元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的y元素可能位于a a a b bba b c d 2、下列说法错误的是( )a.11h、21h、31h、h+和h2是氢元素的五种不同粒子b.白磷和红磷的相互转化属于物理变化c.11h和21h是不同的核素d.12c和14c互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同3、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）a、元素周期表中前三周期为短周期 b、第ia族的元素不全是金属元素c、元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化d、人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料4. 下列说法错误的是（ ）a. 在共价化合物中不可能含有离子键b. 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键c. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 d. 离子化合物中不一定含有金属元素5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉6. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 7、含有非极性键的共价化合物是ah2o2 bco2 cna2o2 df28对于反应a23b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）a. v(b2)=0.8 mol/ (ls) b. v(b2)= 4.2 mol/ (lmin) c. v(c)=0.6 mol/ (ls) d. v(a2)=0.4 mol/ (ls)9、人造地球卫星用的一种高能电池银锌电池， 该电池的电极反应式为：zn2oh- 2e- = znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，据此判断氧化银是a正极，并被还原 b负极，并被氧化 c负极，并被还原 d正极，并被氧化10、可逆反应h2(g)i2(g) 2hi(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）a. 混合气体的体积恒定不变 b. 混合气体的颜色不再改变c. h2、i2、hi的浓度相等 d. i2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等11下列有关元素周期表的说法正确的是a对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗b因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强c每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束d现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族12、 在下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）aa是正极，b是负极b碳棒上有气体放出，溶液的ph增大c导线中有电子流动，电子从a极经外导线流入b极da极上发生了氧化反应13在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）a反应的化学方程式：2m nbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时n的浓度是m浓度的2倍14对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子 a只存在于o2中 b只存在于o2和so3中c只存在于so2和o2中 d存在于so2、o2和so315下列电子式书写正确的是（ ）h a.n2 nn b. nh3 hnhc.h2o h+o2-h+ d . nacl na+cl-16下列各组排列的顺序不正确的是( ) a.离子半径:na+ mg2+ al3+ f- b.热稳定性:hclh2sph3ash3 c.酸性强弱:al(oh)3h2sio3h2co3naohmg(oh)2al(oh)317已知25 、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：c(石墨) + o2(g) = co2(g)，1 mol c(石墨) 完全燃烧放热393.51 kj；c(金刚石) + o2(g) = co2(g)，1 mol c(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kj。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。a金刚石比石墨稳定 b石墨转化为金刚石是物理变化c石墨的能量比金刚石的能量高 d由石墨制备金刚石一定是吸热反应18氢化钠(nah)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( ) a.nah的电子式为 b.nah与h2o反应时水作氧化剂 c.nah中氢元素的离子半径小于li+的离子半径 d.h+与h-的核外电子排布不相同19已知a、b、c、d、e是元素周期表中同一周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性cd；五种元素所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是acdeab becdab cbaedc dbadce20键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：hh、clcl和hcl的键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol，请用此数据估计，由cl2、h2生成1molhcl时的热效应是a放热183kj b放热91.5kj c吸热183kj d吸热91.5kj21、已知a、b、c、d的原子序数都不超过18,。它们的离子aa(n+1)+ 、bbn+、cc(n+1)- 、ddn- 均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) a.原子序数:abcd b.离子半径:a(n+1)+ bn+ c(n+1)- dn- c.原子半径:abcd d.单质还原性:ba,单质氧化性:dc22.已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的说法正确的是 （ ） ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行cx和y的总能量一定低于m和n的总能量d破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量23. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极b是负极c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 24假设反应n2+3h22nh3(正反应为放热反应) 的正反应速率是，逆反应速率是，当升高温度时，和的变化情况为（ ）产生 h2的速率a 、同时增大 b、减小，增大 c、同时减小 d 、增大，减小25. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。下列因素中，影响该反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl-的浓度 a. b. c. d. 卷 填空题（共40分）26（每空2分，共8分）位于短周期的四种主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，已知a、c位于同一主族，a在周期表中原子半径最小。b、d的最外层电子数相等，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。27（每空1分，共5分）在下列物质 ne h2o2 kcl na2so4 na2o2 o2 中，只含离子键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。不存在化学键的是 。属于离子化合物的是 。（填序号）28（共5分，后两空每空2分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解 质溶液，锌为 极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”） 反应 ，银电极上的电极反应式为 , 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为： 。 29(每空2分，共8分)某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）x的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式 为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= ，（4） 下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是 。a. 消耗3molx的同时，消耗1molyb. x、y、z三种物质的浓度不再发生变化c. 生成1moly的同时，生成2molzd. x的物质的量不再发生变化30.（每空2分，共14分）已知a、b、c、d、e是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子核外电子数为零；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出b、d元素的名称：b ，d 。(2)画出c元素的离子结构示意图 。(3)写出d的单质与c的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 。 (4)a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为 ， 所含的化学键类型为 。(5) a、e形成化合物的结构式为 化学试题参考答案125 bbccb b