化学中考冲刺.doc

北 京 四 中新课标中考专题复习系列专题一物质的变化和性质、组成和结构撰稿人：魏国福责编：张立知识网络1、物质的变化和性质2、物质的组成和结构（1）基本知识网络认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。原子中核内质子数核外电子数核电荷数。知道核外电子排布规律，并能判断形成的阴、阳离子。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。知道元素符号及物质的化学式的宏观和微观意义，并能正确书写常见离子或物质的符号或化学式。熟悉常见元素的化合价，并能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。（2）知识网络图典例剖析例1、下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）A冰雪融化；由空气制氧气B钢铁生锈；由熟石灰制烧碱C蜡烛燃烧；干冰升华D汽油挥发；食物腐烂解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。熟石灰Ca(OH)2制取烧碱NaOH、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均为化学变化。其他为物理变化。答案：C例2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X3O22CO23H2O，则X（甲醚）的化学式是（ ）AC3H6O2BC2H6OCC2H4ODCH4O解析：依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应后有2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子，反应前有6个氧原子，因此X中有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子。答案：B例3、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的是（ ）A若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克解析：本题可以用反证法处理。A选项可以举例进行反驳，酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，2NaOHCO2Na2CO3H2O反应物不是酸和碱，但也生成盐和水，因此A不正确。CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，C选项可能。答案：AD例4、硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。下列说法中正确的是（ ）工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO上述反应属置换反应碳在反应中表现出还原性碳的非金属活泼性比硅强A仅B仅C仅D解析：在化学反应中，物质得氧，被氧化，发生氧化反应，作还原剂；物质失氧被还原，发生还原反应，做氧化剂。碳得氧，体现还原性。此题还考查了与高中相联系的知识，即活泼置换不活泼。学生根据金属活动性顺序中活泼置换不活泼的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。考查学生知识的灵活运用与变通。答案：D例5、下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是（ ）A人在花园中能嗅到花的香气B湿衣服经晾晒变干C固体碘受热变成蒸气D空气受压体积变小解析：闻到花香是香味分子运动到鼻腔中的缘故。湿衣服晾干是水分子运动到空气中造成的。固体碘受热后，碘分子运动加快，向四周运动，同时分子间的距离增大，表现为碘由固态变成气态。空气受压后分子之间距离变小，因此体积缩小。答案：C例6、比较 两种粒子的结构示意图得到的以下说法中，正确的是（ ）AX、Y属于同一种元素BX、Y两种粒子的化学性质相同CX、Y的核外电子数相等DX、Y两种粒子都具有稳定结构解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。X、Y具有相同的核电荷数，属于同一种元素。X失去最外层电子形成Y，两种粒子的化学性质不相同，Y粒子具有8电子稳定结构。答案：A例7、根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。金刚石很硬，而石墨却很软。_。盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟硝酸钡溶液反应，而后者却能跟硝酸钡溶液反应。_。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红。_。解析：金刚石与石墨都是由碳原子构成，但是两者碳原子的排列不同。盐酸与硫酸都是酸但两者的酸根离子不同，盐酸中为氯离子，硫酸中为硫酸根离子，SO42与Ba2结合成硫酸钡沉淀。氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有大量氢氧根离子，所以均能使酚酞变红色。例8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）A115 B49 C66 D164解析：原子的核外电子数与核内质子数及核电荷数相等，因此此题电子数为49。请注意不要与相对原子质量混为一谈。相对原子质量近似等于核内质子数与中子数之和，与本题要求无关。答案：B名题热身1成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）A磨杵成针B死灰复燃C木已成舟D积土成山2下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）A用熟石灰降低土壤酸性 B用生铁制铁锅C用16%的食盐溶液选种 D用氦气填充气球3天原化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的颜色了。此则报道说明氯气（ ）A能与氢氧化钠溶液反应B无毒C无味D无色4双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是（ ）ANH3BHClCCO2DO2O2HClNH3CO2通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积数0.03150070015近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是（ ）A谷氨酸钠受热不分解 B谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C大量食用味精有利于身体健康D实验是研究问题的一种有效方法6重庆开县发生的井喷事故中，喷出的有毒、有害气体中主要含有可燃性的硫化氢(H2S)气体，当硫化氢气体不完全燃烧时，发生如下反应：2H2S+O2S+2H2O有关该反应的下列说法中，正确的是（ ）A该反应属于化合反应 B该反应属于分解反应C该反应属于置换反应D该反应属于复分解反应7在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为（ ）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应8甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO42K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R为（ ）ACH2OBC2H4O2CC2H4DCHO29某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）营养成分钙磷铁锌含量(mg100g)60052061137A金属B非金属C元素 D分子10纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ）A这种分子机器人是一种新型分子B我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D这种分子组成的物质是一种单质11用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（ ）A热胀冷缩-分子大小随温度的变化而改变B花香四溢-分子不停地运动C食物腐败-分子发生变化D酒精挥发-分子间间隔变大12我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）A1 B2C3 D613新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的是（ ）A氧元素B氧原子C氧分子D氢元素14下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ） ABCD152003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼(CH3)2N2H2，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（ ）A碳B氢C氧D氮16据新闻媒体报道，在香港、广东等地发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件。“瘦肉精”的分子式为C6H19OCl3N2。下列说法不正确的是（ ）A. “瘦肉精”分子中含有氮气分子B. “瘦肉精”分子的相对分子质量为241.5C. “瘦肉精”分子中碳元素的质量分数约为29.8%D. “瘦肉精”由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成17现有一种物质分子的模型如右图。则下列说法正确的是（ ）A该物质不是有机物B该物质的化学式是C2H6OC该物质不是可燃物D大量饮用该物质对人体有益18醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（ ）A任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是229D任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定19纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱性质的描述：是白色粉末状物质，易溶于水，不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。其中，属于物理性质的是_、_，属于化学性质的是_。（均填序号）20下列是碳及其化合物若干反应的化学方程式：C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2CaCO3CaO+CO2 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2其中，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。（均填序号）21初中化学教材“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：潺潺的流水能蒸发成水蒸气水蒸气可以变成天空中的白云白云变成了雨滴或雪花降落到地面铁矿石冶炼成钢铁钢铁可能变成铁锈煤着火燃烧，残余一堆灰烬请你分析，其中属于物理性质的是_(填序号，下同)，属于化学性质的是_，属于物理变化的是_，属于化学变化的是_。请按要求写出下列反应的化学方程式有气体生成的化合反应_；一种有机物的燃烧_；有水生成的置换反应_；有水生成的复分解反应_。22维生素（686）又叫抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现，现已人工合成。维生素主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素会得坏血病。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答：每个维生分子共有_个原子；维生素的相对分子质量为_，各元素的质量比_。写出维生素的物理性质和化学性质各一种；物理性质：_；化学性质_。232003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答：H2S由_种元素组成，1个H2S分子中有_个原子；H2S的相对分子质量为_；事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_。安全生产要求含硫地区钻井液的pH控制在9.5以上，以达到吸收H2S、控制H2S浓度的目的。由此推断H2S能使紫色石蕊试液变成_色；如果你遇到类似的事故，应该采取的措施是_(填写序号)。用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下24用化学的视角看生活中的现象：闻到妈妈炒菜的香味，说明分子是在不断运动着；饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有_；_；_；25下列事实分别说明微粒具有什么性质？打气筒能将空气压入足球内：_；食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：_。26科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。体温计中的汞是由_构成的。用于人工降雨的干冰是由_构成的。用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_构成的。27复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。28下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为_；该反应的基本反应类型为_；该反应中的生成物_(填“可能”或“不可能”)属于氧化物。29成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。30小明见邻居的5岁小孩在西红柿上挖了个洞，用勺子搅了半天，突然哭了起来，小明问：“怎么了，为什么哭了？”，小孩回答说：“你们说西红柿里有维生素，可我怎么就找不着呢？”小明一时不知如何回答，请你用所学知识给小明一个合理解释：_。参考答案：12345678910BAAABDCBACA1112131415161718ABCDDABBC19、，。20、，。21、，C+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2OH2+CuOCu+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O （其他正确答案均可）22、（1）20（2）176 9112（3）无色晶体，易溶于水 水溶液呈酸性，遇热、碱和重金属离子容易分解。23、(1)两 3(2)34(3)2H2S+3O22SO2+2H2O(4)红(5)24、水蒸气100mL酒精与100mL水混合后总体积小于200mL，说明分子间有间隙自行车的铁件易生锈，说明铁的化学性质比较活泼25、构成物质的微粒之间是有空隙的构成物质的微粒是不断运动的26、汞原子二氧化碳分子钠离子和氯离子27、（1）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl K2CO32HCl2KClCO2H2O Ba(OH)22HNO3Ba(NO3)22H2O（2）CO32、H ；OH、H（3）28、212 化合反应 可能29、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此，石灰石是不可能变成黄金的。30、由于维生素以分子形式溶解在水中或结合于植物组织中，肉眼无法直接观察到。解题技法1、关于质量守恒定律的应用，不只局限于知道化学方程式求算物质的质量上，还可以通过测得反应前后物质的质量变化推知该反应的类型。2、结合图形，从图形改变中得到信息并加以应用是中考的热门。学生需要从微观粒子的变化中既看到其微观分子原子间的关系，同时还应该看到宏观物质及元素的相关知识。3、对于化学方程式的书写，比较热门的是信息方程式，但有时信息并不明显，需要学生将隐藏信息挖掘出来。学生必须善于发现知识中的有用部分。4、熟练掌握原子结构示意图中各部分的求算，即原子中质子数等于电子数，并与离子所带电荷联系起来。5、化合价的求解是中考的必考题，求算时注意考虑前后化合价是否改变这一易被忽视的条件。拓展创新对于118号元素按一定的规律排列如下，从图中可以看出：“原子最外层电子数不超过8”。除此以外还能总结出的规律是（至少说两条）：（1）；（2） ；（3）。参考答案（本题有多种答案）：（1）同一横行元素的原子具有相同的电子层数；（2）同一纵行元素的原子具有相同的最外层电子数；（3）原子的第一层电子不超过2；（4）同一横行元素的原子按核电荷数递增顺序排列，最外层电子数由1逐渐增加到8；（5）同一纵行元素的原子，从上至下，原子核电荷数递增，电子层数递增；（ ）新题预测1、化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为（ ）A、均为化学变化B、（1）为物理变化，（2）为化学变化C、均为物理变化D、（1）为化学变化，（2）为物理变化2、2004年初，来自俄罗斯和美国的合作研究组声明他们造出了两种新元素：他们用钙48原子（每个钙48原子含有20个质子）撞击镅243原子（每个镅原子243含有95个质子），在生成的无数个原子中有一种新原子A是一个钙48原子和一个镅243原子直接合成（无其它粒子放出），A原子可以在瞬间衰变（释放出其它粒子）为113号元素（质子数为113），则新原子A的质子数是（ ）A、111B、291C、115D、1143、2004年9月，美国天文学家透露在银河系中心附近发现一片冰冻的“糖云”，这个发现增加了早期生物物种起源于星际空间的可能性。这片“糖云”包含着一种单糖分子代谢成乙二醇醛，化学式为C2H4O2，这种结构的分子可以经过反应，生成一种核糖分子是DNA的主要成分。下列说法错误的是（ ）A、代谢成乙二醇醛的相对分子质量为60B、1个代谢成乙二醇醛分子中含有4个氢原子、2个氧原子和2个碳原子C、代谢成乙二醇醛中碳元素与氢元素的原子个数比为12D、代谢成乙二醇醛中碳元素与氧元素的质量比为23参考答案：1、A 2、C 3、D基本概念和原理复习（二）专题5、溶液【知识结构】一、学习要求（1）了解：溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，固体溶解度曲线的涵义。（2）对混合物分离的常用方法：过滤、结晶有大致印象。（3）掌握溶液中有关溶质质量分数的计算。二、重点知识点拨1溶液、溶质、溶剂的概念溶液概念包含三个要点：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的；其分散粒子为肉眼看不见的分子或离子，所以具有均一、稳定的特征；溶液是混合物。应用：溶质、溶剂的判断：A、根据溶液的名称，一般溶质在前，溶剂在后。B、若物质在溶解时发生化学反应，在形成的溶液中，溶质是反应后分散到溶剂中的生成物。2饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化其转化关系如下：3饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。一定温度下，对于同一溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓一些。4溶解性与溶解度溶解性与溶解度是两个既有区别又有联系而且易于混淆的概念。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用易溶、微溶、可溶、难溶表示。溶解度是衡量某物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。5溶解度曲线的涵义及其应用涵义：表示物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；物质的溶解度受温度影响的大小。应用：判断某物质在不同温度下溶解度的大小；比较同一温度下，不同物质溶解度的大小；判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势；确定混合物分离、提纯的方法。6混合物分离的两种方法过滤和结晶过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，结晶是分离几种可溶性固体的方法。7溶液组成的表示方法溶液组成用溶质的质量占全部溶液质量的分数来表示：溶解度与溶质质量分数的区别：溶解度和溶质的质量分数项目溶 解 度溶质的质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系条件与温度有关必须是饱和溶液在一定温度下，某溶质对100克溶剂来说，溶解度是一个固定的质量与温度无关不一定是饱和溶液在一定温度下，某溶液溶质的质量分数可有多种变化，但饱和溶液溶质的质量分数最大计算公式100%单位用克表示没有单位，是个比值联系某温度下饱和溶液中溶质的质量分数=100%三、盲点与误区1、溶解度与溶质质量分数的区别和联系（1）区别：溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解能力大小的尺度，它与温度等条件有关，学习是必需注意四要素。质量分数是一定量溶液里溶解溶质的多少，与温度等外界条件无关，也不一定是饱和溶液。（2）联系：在饱和溶液中二者有密切的关系，可以进行相互换算。2、溶质质量分数的六不变在溶液变化过程中，其质量分数不变的大致有以下六种。（1）将溶液倒出一部分，溶质的质量分数不变。因为溶液具有均一性。（2）相同质量分数的同种溶质的溶液混合后，溶质的质量分数不变。因为溶液具有均一性。（3）恒温下，向饱和溶液中加入同种溶质，溶质的质量分数不变。因为一定温度下的饱和溶液中，不能再继续同种溶质。（4）升高硝酸钾等溶液的温度（溶剂不变，无另加同种溶质），溶质的质量分数不变。因为硝酸钾等溶质的溶解度随温度的升高而增大，故升高溶液的温度，溶液中溶质的质量不会发生改变。（5）降低氢氧化钙等溶质溶液的温度（溶剂不变，无另加同种溶质），溶质的质量分数不变。因为氢氧化钙等溶质的溶解度随温度的降低而增大，降低溶液的温度，溶液中不会析出溶质。（6）恒温蒸发饱和溶液中的水，溶质的质量分数不变。因为虽然恒温蒸发饱和溶液中的溶剂会导致溶质晶体析出，但由于析出晶体后所得溶液依然是该温度下的饱和溶液，所以溶液的质量分数不变。3、溶液中的“不一定”（1）向溶剂（水）中加入固体、气体等不一定就是溶质。如向一定量的水中加入氧化钠，搅拌后得到的是氢氧化钠溶液，故溶质是氢氧化钠而不是氧化钠。（2）溶液饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度。（3）饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液。（4）饱和溶液析晶后过滤，所得母液中溶质的质量分数不一定不变。因为析晶方法常有恒温蒸发和降温两种。若采用恒温蒸发，析晶后母液中溶质的质量分数不变。但如果采用的方法为降温，则析晶后母液中溶质的质量分数却要发生改变变小。（5）饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质质量分数大。因为如果在不同温度下或是不同种溶质，就很难比较。【例题】考点1、利用不变规律解题例1、将80g30的食盐水倒出三分之一，剩下的溶液中食盐的质量分数是( )A40B30C20D10分析：根据“不变规则”可知食盐溶液的质量分数仍为30。迁移与拓展：不论溶质的质量分数是多少，取出的溶液或剩余的溶液其溶质质量分数不变。答案：B考点2、利用混合规律解题例2、把150g25的食盐水与150g15的食盐水混合后，溶质的质量分数是( )A25B20C15D10解：混合后所得溶液溶质的分数为：分析：溶质质量分数不同而质量相同的同种溶液混合后，溶液的质量分数等于这两溶液质量分数之和的一半。注意：当两溶液的质量不相等时，不遵守此规律。所以，不要见到两溶液相混合，就认为其溶质质量分数就等于原来两溶液的平均值。答案：B考点3、利用蒸发规律解题例3、把M克某溶质溶于N克水中，要使所得溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的办法是( )A蒸发水B蒸发水C加入M克溶质D加入溶质解：原溶液溶质质量分数为：溶质质量分数增大一倍为：(1)若采用蒸发溶剂的方法，设需蒸发溶剂质量为x (2)若采用增加溶质的方法，设需增加溶质质量为y 分析：要使溶液的质量分数增大一倍，则应蒸发掉溶剂的质量等于原溶液质量的一半。注意：不要把“原溶液质量”误认为“原溶剂质量”。答案：B考点4、利用加入规律解题例4、一定温度下，把88g20的硝酸钾溶液的质量分数降至10，可采取的办法是( )A将溶液减去一半 B减去8.8g硝酸钾C加入88g水D蒸发掉44g水解：设需加溶剂水质量为x x88g分析：要使溶液的质量分数减小一半，应加入溶剂的质量等于原溶液的质量。注意：不要与前面规律相混淆。答案：C例5、欲使20kg15的食盐水变为20的食盐水，应加入食盐多少千克？解：设需加入食盐质量为x x1.25kg点评：溶液“加浓”问题的特点是增加溶质来提高溶质质量分数的题型。从分析溶质、溶液、溶剂几个量的变化情况中找出质量关系，再列方程式，求解。考点5、利用配制规律解题例6、用20的硫酸溶液和50的硫酸溶液混合，配制成30的硫酸溶液，需取20的硫酸与50的硫酸的质量比是( )A25B52C21D12解：设应取20的硫酸溶液和50的硫酸溶液质量分别为x、y根据溶液混合前后溶质质量相等：x20y50(xy)30得：答案：C点评：本题也可以用十字交叉法解题：20102120的硫酸与50的硫酸质量比为21。考点6、溶解度曲线的应用例7、下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。在t时，向两个都装有M克水的烧杯中，分别加入A物质、B物质各N克，充分搅拌，两烧杯均有晶体(均不含结晶水)剩余。剩余晶体质量分别用WA和WB表示，试据图比较下列各温度下WA和WB的大小：(1)t1时，WA _WB(2)t2时，WA _WB(3)t3时，WA _WB分析：t1时，溶解度AB，等质量的水中溶解A较多，剩余A较少，故WAWB；t2时，溶解度AB，等质量的水中溶解A、B质量相同，剩余A、B质量相同，故WAWB；t3时，溶解度AB，等质量的水中溶解B较多，剩余B较少，故WAWB。观察溶解度曲线，关键是看溶解度曲线的走向与曲线的变化形式，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响越小。答案：(1)WAWB(2)WAWB(3)WAWB考点7、溶质质量分数概念的理解例8、20时，氯化钠的溶解度为36g，在20时，把10g氯化钠加入到25g水中，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数是多少?解：设20时，25g水中最多溶解氯化钠的质量为x。 x9g所得溶液是该温度下的饱和溶液。溶质质量分数评析：解决此题首先要利用溶解度进行判断，溶液是否饱和，然后再进行计算。考点8、知识点的综合例9、某温度时，硝酸铵在水中的溶解度是A克。在该温度时，将B克硝酸铵放入C克水中，充分搅拌，求所得溶液中硝酸铵的质量分数。分析：若硝酸铵全部溶解： 若硝酸铵未完全溶解，则溶液为饱和溶液，可根据该温度时硝酸铵的溶解度计算溶质的质量分数：此题为字母题，要从两方面解题，溶质全部溶解和溶质未完全溶解，其答案是不一样的。例10、将10g锌投入到49g未知浓度的稀硫酸中，当反应停止后，过滤称得溶液质量增加了6.3 g，求原稀硫酸中溶质的质量分数。解：设49 g未知浓度的稀硫酸中含硫酸质量为xZnH2SO4ZnSO4H2 溶液增重65 982652x6.3g x9.8g评析：在解此类题目时，利用质量差值进行计算很方便。解题时注意挖掘题意中的有关差量是解题的突破口。根据质量守恒定律，发生反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。但反应前后同一状态的物质质量或不同状态的物质质量之间总有一定的差量，这些差量与反应物的质量或生成物的质量成正比的关系。例11、把50g铁片放入400g硫酸铜溶液中，充分反应后，假定硫酸铜溶液中的铜全部沉积在铁片上，将铁片取出洗净、烘干、称量，“铁片”重516g，求反应后溶液中溶质的质量分数。解：设生成FeSO4的质量为x，铜的质量为y，参加反应的铁的质量为zFeCuSO4FeSO4Cu “铁片”增重56 152 646456z x y1.6gx30.4g y12.8g z11.2g硫酸亚铁溶液的质量11.2g400g12.8g398.4g反应后溶液中溶质的质量分数评析：对于反应后的溶液，必须要搞清什么是溶质，溶质的量是多少。一般来讲，应后溶液的质量等于参加反应的各物质的质量总和减去反应后所生成的气体质量或沉淀的质量。考点9、跨学科的综合例12、A、B两元素的相对原子质量都是两位数，A元素的相对原子质量的个位数和十位数与B元素的相对原子质量的个位数和十位数刚好颠倒过来，且2A+BC，C的相对分子质量为78，A的相对原子质量的个位数减去十位数为1。求C的化学式。解：设A元素的相对原子质量的十位数为x，个位数为y，则依题意有如下关系：解得：x2，y3即A的相对原子质量为23，B为32，亦即A为Na，B为S，C的化学式为Na2S。评析：利用数学的方程组法解题，可以简化计算的难度，关键是要认真的审题，找到相关量之间的关系。例13、有1g重的气球皮，若充入氢气时气球开始上升，至少要充入多少升氢气。(空气的密度为1.29gL，氢气的密度为0.09gL，气球皮的体积忽略不计)解：当F浮G气球皮+G(H2)时，气球才上升。设至少要充入x升H2，则有1.29x1+0.09x解得：x0.833L评析：这是一道与物理学科中的浮力有关的化学题。相关学科的相互渗透是提高分析问题解决问题能力的有效途径，可以扩大知识面，在学习化学的基础上复习物理知识。考点10、多解讨论例14、将10g锌粒投入36.5g未知浓度的盐酸中，当反应停止后，溶液中尚有锌粒剩余。过滤后滤液质量为42.8g。求这种盐酸的质量分数。解法一：根据反应后溶剂质量不变(水未参加反应)，求溶质的质量，然后按溶质的质量分数的概念求解。设反应消耗氯化氢的质量为xZn2HClZnCl2H2 差量 73136 1367363x 42.8g36.5g6.3gx7.3g 7.3g/36.5g10020解法二：根据反应物与生成物和剩余物之间的量的关系求出氯化氢的质量。设反应消耗氯化氢的质量为x，剩余锌的质量为y。则由质量守恒定律可知，剩余的锌粒与逸出的氢气总质量为：10g+36.5g42.8g3.7gZn2HClZnCl2H265 73 210gy x 3.7gyy3.5g x7.3g7.3g/36.5g10020解法三：根据反应物与生成物中氯元素的含量相等求解。设反应消耗氯化氢的质量为x，反应前HCl中含氯量与生成ZnCl2中的含氯量相等。由解法一中可知，盐酸中含水质量36.5g7.3g29.2g，则ZnCl2的质量为42.8g29.2g13.6g列式： x7.3g7.3g/36.5g10020解法四：根椐反应后生成的滤液质量，列式求解。设盐酸溶液的质量分数为x，由解法三知生成的氯化锌为13.6gZn2HClZnCl2H2 7313636.5gx 13.6g x20评析：此类题有利于巩固加深所学溶液、溶质的质量分数等概念的理解，提高自己分析和解决问题的应变能力，养成良好的思维习惯。考点11、溶液判断的实验探究例15、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。实验步骤实验现象结论解：用试管分别取适量的矿泉水和蒸馏水，加热蒸干；盛放矿泉水的试管内壁有水痕，说明矿泉水是混合物（溶液），其中溶有难挥发的物质；盛放蒸馏水的试管内壁无水痕，说明蒸馏水是纯水。评析：抓住溶液是混合物这一特征来进行区分。考点12、理化综合例16、向下图试管的水中加入一些固体硝酸铵，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ）A、a液面升高，b液面下降B、a液面下降，b液面上升C、a、b液面均无变化D、条件不足，无法判断分析：物质溶解过程有热量变化，硝酸铵溶解时吸收热量，使得锥形瓶内气体压强减小，因此液体向a端运动，a液面升高，b液面下降。答案：A例17、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因？_。若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。分析：在室温下，食盐的饱和溶液即不能再继续溶解食盐。所以饱和食盐水中加入食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液浓度不变，但对于其它物质而言并没有达到饱和，还可以继续溶解，溶解后使得溶液密度变大，因此会上浮。答案：不发生变化，因为食盐水的浓度不变。加入少量的硝酸钾并将溶液加热，或者向其中加入其它可溶性物质。例1