浙江省瑞安市龙翔高级中学高二化学上学期第一次质量检测试题苏教版.doc

龙翔高级中学2012-2013学年高二上学期第一次质量检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；o-16；cu-64；i-127一. 选择题（本题有18个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1. 已知一些物质的标准燃烧热：燃料h2 ch4c2h2c2h5oh燃烧热h/kj.mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是:（ ）a . h2 b. ch4 c. c2h2 d. c2h5oh2. 已知1g h2完全燃烧生成液态水放出a kj的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）a . h2 （g）+ 1/2 o2（g）= h2o （l） h = -a kj.mol-1b . 2h2（g） + o2（g） = 2h2o（l） h = -4a kj.mol-1c . 2h2（g） + o2（g） = 2h2o（l） h = +4a kj.mol-1d . h2（g） + 1/2 o2（g） = h2o（g） h = -2a kj.mol-13在压强为2.20104 kpa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将co2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）a二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应b“水热反应”是一种复杂的物理化学变化c火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质d随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环4.(2013上海，11)根据碘与氢气反应的热化学方程式()i2(g)h2(g)=2hi(g) h= -9.48 kj/mol ()i2(s)h2(g)=2hi(g)h= +26.48 kj/mol下列判断正确的是()a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应()的产物比反应()的产物稳定d反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低5.反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） a b c d6下列说法错误的是()anh4no3溶于水是自发过程b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小c借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程7. mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl + mg = mg2+ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是 （ ）amg为电池的正极b负极反应为agcl+e- = ag+cl-c不能被kcl 溶液激活d可用于海上应急照明供电8. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 = 2pbso4+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）apbo2是电池的负极 b负极的电极反应式为：pb + so42- 2e = pbso4cpbo2得电子，被氧化 d电池放电时，溶液酸性增强9以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用10将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )a液滴中的cl由b区向a区迁移b液滴边缘是负极区，发生的电极反应为o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e = cu211下列说法正确的是 ( ) a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率12化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll113.电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o726fe214h = 2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是( )a.阳极反应为fe2e = fe2 b.电解过程中溶液ph不会变化c.过程中有fe(oh)3沉淀生成 d.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72被还原14.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）a水中的钢闸门连接电源的负极 b金属护栏表面涂漆c汽车底盘喷涂高分子膜 d地下钢管连接镁块15.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 (c)与(d)的比值a b c d16.将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是acu电极上发生还原反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色17.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是fe海水图azncucuzn合金nm图b稀盐酸稀盐酸ptzn图c图dznmno2nh4cl碳棒a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的18. nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的（ ）a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0 10-5moll-1s-1d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 卷ii2 （本题共有19、20、21、22、23、24个小题，共46分）19.（2分）将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 若经2s(秒)后测得c的浓度为0.6moll-1，用物质b表示的反应的平均速率为 20（4分）化学平衡概念中，正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么 21(10分)1918年，lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图i是hi分解反应中hi分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“a”、“b”或“c”）；(2)图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： ；e1的大小对该反应的反应热有无影响 （填“有”或“无”）(3)请在图中作出no2和co反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(h)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键chclclcclhcl键能/ kjmol1x243330432已知：反应ch4(g)+cl2(g)=ch3cl(g)+hcl(g)；h=-106kj/mol，则上表中x 。 22.(8分)某实验小组设计用50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)写出仪器a的名称 (2)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作是 。(3)本实验中用稍过量的naoh的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。23.(10分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g， 甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ml。（本空4分）24.（4分）甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：ch3oh(l)o2(g) = co2(g)2h2o(l)。其工作原理示意图如下：负极的电极反应式为 25.（8分）o3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_（填“a”或“b”），其电极反应式为 若c处通入o 2 ，则a极的电极反应式为 若c处不通入o 2 ，d、e处分别收集到l和有l气体（标准情况），则e处收集的气体中o 3 所占的体积分数为 （忽略 o 3 的分解）。2013年高二化学月考答案一. 选择题（本题有18个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）题号12345678910答案abaddcdbca题号1112131415161718答案dbbaaabb二、填空题（本题共有19、20、21、22、23、24个小题，共46分）19.(2分) 0.15mol/(l.s)20.(4分)这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。21.(10分)(1)c (2) no2(g)+c