浙江省宁波学校九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省宁波学校九年级（上）期中化学试卷一、（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个符合题意的选项）1材料是人类文明进步的标志下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（）a石器b青铜器c铁器d高分子材料2下列实验操作，错误的是（）a倾倒液体b读取体积c点燃酒精灯d滴加液体3为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥下列属于钾肥的是（）anh4no3bco（nh2）2cca（h2po4）2dk2co34我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）abcd5体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是碳酸镁，它属于（）a盐b酸c碱d氧化物6钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：fe2o3+3co2fe+3co2，该反应利用了co的（）a可燃性b有毒性c还原性d密度小7为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（）abcd8蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）anaohbnahco3cca（oh）2dnacl9向稀硫酸中逐渐加入试剂x后，溶液的ph变化情况如图所示试剂x是下列物质中的（）a铁b氢氧化钠c水d碳酸钙10物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）a苛性钠溶液b浓硫酸c浓盐酸d酒精11下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）anacl、hcl、mgso4 、cu（no3）2bagno3、nacl、mg（no3）2、naohcca（oh）2、nano3 、na2co3、nh4cldhcl、k2so4、naoh、nano312往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的关系，则y不可能表示（）a硫酸的质量分数b生成硫酸锌的质量c溶液的phd生成氢气的质量13安全意识，是人类生存所必须具有的基本条件之一下列实验操作或做法中，比较安全的是（）a稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢地倒入水中b鉴别物质时，用嘴直接去品尝未知物质的味道c用氢氧化钠来治疗胃酸过多的病人d氢气还原氧化铜时，先加热盛有氧化铜的试管，再通氢气14食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）a除去菜刀上的铁锈b除去水壶壁上的水垢c清洗溅到皮肤上的碱液d鉴别黄金饰品中是否含有铜15在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物 质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx（未知）26212下列说法中，不正确的是（）a反应后物质甲的质量为13gb乙是反应物c反应中乙、丁的质量比为5：4d物质丙可能是该反应的催化剂16科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是（） 选项abcd物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸aabbccdd17将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象据此判断三种金属的金属活动性顺序是（）a甲铜乙b乙铜甲c铜甲乙d甲乙铜18实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（）a煅烧石灰石b点燃木炭c用石灰石与稀盐酸反应d碳酸分解19现有硫酸钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，滴入一种试剂可产生三种不同的现象，这种试剂可以是（）a氯化钡溶液b稀硝酸c稀盐酸d氢氧化钠溶液20除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）a铜粉（碳粉）在空气中灼烧b氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤c氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发d二氧化碳（一氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥二、填空题（本题有7小题，第21题每个化学方程式2分，其余题每空2分，共30分）21配平下列反应的化学方程式（1）mg+o2mgo（2）caco3+hclcacl2+h2o+co222酸、碱、盐溶解性表是学习科学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20的溶解性请利用此表完成下列任务ohclco32so42h+溶挥溶挥溶na+溶溶溶溶zn2+不溶不溶cu2+不溶不溶（1）查zn（oh）2的溶解性（填“溶”或“不溶”）（2）请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式23只用na、ca、c、o、cl、h六种元素的一种或几种，各写出一个化学式：可除去铁锈的常用强酸中和酸性土壤所用的碱海水中含量最高的盐24含硫的煤燃烧放出的气体中含有较多的co2、so2等物质，对环境造成污染，一般可将其通过碱液求吸收写出naoh溶液分别吸收co2、so2的化学方程式：（1）；（2）25根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象请写出乙试管中发生反应的化学方程式26为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人c02气体观察到前者变浑浊后者无明显现象甲组同学认为c02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应而乙组同学认为c02也能与烧碱溶液发生反应（1）为证明自己的现点，乙组同学收集一烧瓶c02气体注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图所示），振荡后观察烧瓶内气球膨大由此乙组同学认为自己的观点是正确的（2）甲组同学提出反驳：因为co2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用等量代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度（填“增大”或“减小”），才能最 终证明乙组的观点是正确的27有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成元素名称氢氧氯锰铁元素符号hoclmnfe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关甲溶液中的溶质是（用化学式表示）（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，共18分）28为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳试回答：（1）装置b中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是为了（2）当观察到时，说明混合气体中一定混有一氧化碳（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在d装置的排气管口采取的措施是29实验室制氧气的方法可以是：方法一：2h2o22h2o+o2 方法二：2kmno4k2mno4+mno2+o2（1）这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是反应（2）用方法二制取一瓶氧气，可选择下列装置中的（选填字母）30小明同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的二氧化碳气体”的实验设计了如下方案进行实验：（1）描述a中发生的现象：（2）证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，a装置应该和装置相连（3）小明同学想要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，按照气流顺序连接上述装置的导气管（填写各接口字母）（4）c装置的作用是四、分析计算题（共2小题，第25题6分，26题6分，共12分）31实验室用废铁片和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式为：fe+cuso4cu+feso4若要得12.8g铜，则需要含铁80%的废铁片多少克？32某校举行叶脉标签制作比赛，要求选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工比赛时某组选手配制了300克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体克；（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）2015-2016学年浙江省宁波学校九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个符合题意的选项）1材料是人类文明进步的标志下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（）a石器b青铜器c铁器d高分子材料【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：a、制取石器的过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；b、制作青铜器的过程中，冶炼青铜是将铜矿石加工成铜，有新物质生成，属于化学变化；c、制作铁器的过程中，冶炼铁是将铁矿石加工成铁，有新物质生成，属于化学变化；d、制作高分子材料的过程中，是将石油化工产品加工成聚合物的过程，有新物质生成，属于化学变化故选：a【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化本题审题中注意既要加工的原料的制备，又要关注器具本身的加工2下列实验操作，错误的是（）a倾倒液体b读取体积c点燃酒精灯d滴加液体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据向试管内倾倒液体的方法考虑；b、根据液体体积的读法考虑；c、根据酒精灯的点燃方法考虑；d、根据胶头滴管的用法考虑【解答】解：a、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故a正确；胶头滴管不能伸入试管内，故a错；b、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故b正确；c、点燃酒精灯用火柴，不能对燃，易引起火灾；图中操作正确；d、胶头滴管要垂悬在试管的上方，故d错故答案为：d【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范3为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥下列属于钾肥的是（）anh4no3bco（nh2）2cca（h2po4）2dk2co3【考点】常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：a、nh4no3中含有氮元素，属于氮肥b、co（nh2）2中含有氮元素，属于氮肥 c、ca3（po4）2中含有磷元素，属于磷肥d、k2co3中含有钾元素，属于钾肥 故选：d【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类4我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）abcd【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】根据图中所示标志的含义和氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱的性质判断即可【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标签a、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误b、图中所示标志是氧化剂标志，故选项错误c、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误d、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确故选d【点评】本题难度不大，了解初中化学实验室中涉及的一些药品安全使用、各个常见标志所代表的含义是正确解答本题的关键5体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是碳酸镁，它属于（）a盐b酸c碱d氧化物【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的特点进行分析碳酸镁中含有金属离子镁离子和酸根离子碳酸根离子【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选a【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能判断物质的所属类别6钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：fe2o3+3co2fe+3co2，该反应利用了co的（）a可燃性b有毒性c还原性d密度小【考点】一氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】一氧化碳具有还原性，能夺取氧化铁中的氧生成铜和二氧化碳，据此进行分析判断【解答】解：冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：fe2o3+3co2fe+3co2，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧生成铜和二氧化碳，该反应是利用了一氧化碳的还原性故选：c【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键7为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（）abcd【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手a、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故a错误，b、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故b错误，c、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故c错误，d、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故d正确故选d【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答8蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）anaohbnahco3cca（oh）2dnacl【考点】常用盐的用途【专题】结合课本知识的信息【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体【解答】解：a、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故a错误；b、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故b正确；c、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故c错误；d、氯化钠与酸不反应，故d错误，故选b【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行9向稀硫酸中逐渐加入试剂x后，溶液的ph变化情况如图所示试剂x是下列物质中的（）a铁b氢氧化钠c水d碳酸钙【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】稀硫酸呈酸性，溶液的ph变化情况图可知，溶液的ph值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀硫酸中加入的为碱性物质，据此进行分析解答【解答】解：a、铁为活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而使溶液的ph值增大，但是溶液的ph值不会大于7，故选项错误b、氢氧化钠显碱性，和稀硫酸发生中和反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的ph值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使ph值大于7，故选正确c、加水可以稀释稀硫酸，使溶液的酸性变弱，使溶液的ph值增大；但是溶液始终呈酸性，但是溶液的ph值不会大于7，故选项错误d、碳酸钙能与稀硫酸反应，而使溶液的ph值增大，但是不能大于7，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键10物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）a苛性钠溶液b浓硫酸c浓盐酸d酒精【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题【解答】解：a、苛性钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故符合；b、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；c、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，故不符合；d、酒精具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减少，故不符合故选a【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题11下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）anacl、hcl、mgso4 、cu（no3）2bagno3、nacl、mg（no3）2、naohcca（oh）2、nano3 、na2co3、nh4cldhcl、k2so4、naoh、nano3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：a、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确b、agno3和nacl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，mg（no3）2和naoh在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误c、na2co3和ca（oh）2 在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，ca（oh）2与nh4cl在溶液中能相互交换成分生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误d、naoh和hcl在溶液中相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误故选a【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水12往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的关系，则y不可能表示（）a硫酸的质量分数b生成硫酸锌的质量c溶液的phd生成氢气的质量【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案【解答】解：a、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，所以该图不符合b、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线所以该图符合c、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，ph会不断升高，直至硫酸消耗完后；d、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线所以该图符合；故选：a；【点评】解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵准确理解并应用图象中的相关信息，从而才能够正确解题13安全意识，是人类生存所必须具有的基本条件之一下列实验操作或做法中，比较安全的是（）a稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢地倒入水中b鉴别物质时，用嘴直接去品尝未知物质的味道c用氢氧化钠来治疗胃酸过多的病人d氢气还原氧化铜时，先加热盛有氧化铜的试管，再通氢气【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据浓硫酸溶于水会释放大量的热，水可以吸热分析；b、根据实验中的“三不”原则分析；c、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；d、可燃性气体不纯时，有爆炸的危险【解答】解：a、浓硫酸溶于水会释放大量的热，水的比热容大，所以将浓硫酸加入水中稀释，会更安全一些，故a正确；b、化学实验中不可品尝任何药品的味道，防止中毒，故b错误；c、氢氧化钠有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多的病人，故c错误；d、氢气是可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险，所以氢气还原氧化铜的实验中，要先通入氢气，在加热氧化铜，故d错误故选：a【点评】化学实验一定要按正确的实验规则进行，以保证实验的成功和安全14食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）a除去菜刀上的铁锈b除去水壶壁上的水垢c清洗溅到皮肤上的碱液d鉴别黄金饰品中是否含有铜【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】a、食醋属于酸具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反应b、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与醋酸反应，故可除掉c、碱液与醋酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害d、醋酸不能和铜反应，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜【解答】解：食醋的主要成分是醋酸，具有酸的共性，因此可与铁锈三氧化二铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，同样醋酸还可与碱液反应起到中和碱液的作用；但不会和铜反应，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的故选d【点评】此题是对醋酸性质的考查，解题的关键是要抓住醋酸的酸性，属基础性知识考查题15在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物 质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx（未知）26212下列说法中，不正确的是（）a反应后物质甲的质量为13gb乙是反应物c反应中乙、丁的质量比为5：4d物质丙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=x+26+2+12，解得x=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4故选：b【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解16科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是（） 选项abcd物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸aabbccdd【考点】常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可【解答】解：a、氯化钠不能用于除锈，故用途错误；b、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，因此可以灭火，故用途正确；c、浓硫酸具有吸水性，可做气体干燥剂，故用途正确；d、氧气能够供给呼吸，故用途正确；故选a【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键17将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象据此判断三种金属的金属活动性顺序是（）a甲铜乙b乙铜甲c铜甲乙d甲乙铜【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】实验推断题【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序【解答】解：甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲铜乙；故选：a【点评】利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来18实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（）a煅烧石灰石b点燃木炭c用石灰石与稀盐酸反应d碳酸分解【考点】二氧化碳的实验室制法【专题】结合课本知识的信息【分析】根据适合实验室制备二氧化碳气体的条件考虑，操作简单，制取气体要纯【解答】解：a、煅烧石灰石操作复杂，不容易收集气体，故a错误；b、点燃木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，故b错误；c、用石灰石与稀盐酸反应，操作简单，反应速度适中，适于收集，故c正确；d、由于碳酸不稳定不容易制取，也不容易操作故d错误故选c【点评】通过回答本题知道了实验室制取气体药品的选择方法，掌握了实验室制取二氧化碳的反应原理19现有硫酸钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，滴入一种试剂可产生三种不同的现象，这种试剂可以是（）a氯化钡溶液b稀硝酸c稀盐酸d氢氧化钠溶液【考点】盐的化学性质【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料【分析】根据题意，向硫酸钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液中滴入一种试剂可产生三种不同的现象，据此结合盐的化学性质进行分析判断即可【解答】解：a、氯化钡溶液分别能与硫酸钠、碳酸钠、硝酸银溶液反应，分别生成硫酸钡白色沉淀、碳酸钡白色沉淀、氯化银白色沉淀，现象相同，故选项错误b、稀硝酸与硫酸钠、硝酸银溶液均不反应，均无明显变化；与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能产生三种不同的现象，故选项错误c、稀盐酸与硫酸钠溶液不反应，无明显变化；与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡沉淀；与硝酸银溶液反应，生成氯化银白色沉淀；可产生三种不同的现象，故选项正确d、氢氧化钠溶液分别能与硫酸钠、碳酸钠、硝酸银溶液均不反应，均无明显变化，现象相同，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，理解题意（产生三种不同的现象）、掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键20除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）a铜粉（碳粉）在空气中灼烧b氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤c氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发d二氧化碳（一氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、碳粉、铜粉分别在空气中灼烧生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空题（本题有7小题，第21题每个化学方程式2分，其余题每空2分，共30分）21配平下列反应的化学方程式（1）2mg+1o22mgo（2）1caco3+2hcl1cacl2+1h2o+1co2【考点】化学方程式的配平【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化镁前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整镁前面的化学计量数为2（2）本题可利用“定一法”进行配平，把caco3的化学计量数定为1，则hcl、cacl2、h2o、co2前面的化学计量数分别为：2、2、1、1；二氧化碳的后面加上故答案为：（1）2，1，2；（2）1，2，1，1，1，【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数22酸、碱、盐溶解性表是学习科学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20的溶解性请利用此表完成下列任务ohclco32so42h+溶挥溶挥溶na+溶溶溶溶zn2+不溶不溶cu2+不溶不溶（1）查zn（oh）2的溶解性不溶（填“溶”或“不溶”）（2）请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o（合理即给分）【考点】酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）利用部分酸、碱、盐在20时的溶解性，查出指定zn（oh）2的溶解性即可（2）根据中和反应的原理，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）查找zn（oh）2的溶解性，锌离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即zn（oh）2不溶于水（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o故答案为：（1）不溶；（2）naoh+hcl=nacl+h2o（合理即给分）【点评】酸碱盐的溶解性表是初中化学重要的工具之一，会查阅酸碱盐溶解性表、掌握复分解反应发生的条件并能灵活运用是正确解答此类题的关键23只用na、ca、c、o、cl、h六种元素的一种或几种，各写出一个化学式：可除去铁锈的常用强酸hcl中和酸性土壤所用的碱ca（oh）2海水中含量最高的盐nacl【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：提供的元素可组成的酸是盐酸，能与氧化铁反应，常用来除铁锈，故填：hcl；氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：ca（oh）2故填：ca（oh）2；海水中含量最多的盐是氯化钠，故填：nacl【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质24含硫的煤燃烧放出的气体中含有较多的co2、so2等物质，对环境造成污染，一般可将其通过碱液求吸收写出naoh溶液分别吸收co2、so2的化学方程式：（1）co2+2naohna2co3+h2o；（2）so2+2naohna2so3+h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】naoh溶液与co2、so2反应分别生成碳酸钠和水、亚硫酸钠的水，写出反应的化学方程式即可【解答】解：naoh溶液与co2、so2反应分别生成碳酸钠和水、亚硫酸钠的水，反应的化学方程式为：co2+2naohna2co3+h2o、so2+2naohna2so3+h2o故答案为：（1）co2+2naohna2co3+h2o；（2）so2+2naohna2so3+h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等25根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是氧化钙（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象请写出乙试管中发生反应的化学方程式ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】压轴实验题；物质的鉴别题【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊，据此解答【解答】解：（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，故甲是氧化钙，故答案为：氧化钙；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠，故填：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行26为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人c02气体观察到前者变浑浊后者无明显现象甲组同学认为c02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应而乙组同学认为c02也能与烧碱溶液发生反应（1）为证明自己的现点，乙组同学收集一烧瓶c02气体注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图所示），振荡后观察烧瓶内气球膨大由此乙组同学认为自己的观点是正确的（2）甲组同学提出反驳：因为co2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用等量清水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小（填“增大”或“减小”），才能最 终证明乙组的观点是正确的【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究【分析】（2）根据二氧化碳和水反应及与氢氧化钠溶液反应的程度不同设计实验并分析现象；【解答】解：（2）因为co2能溶于水，二氧化碳溶于水后是烧瓶内的气压变小，也会出现气球膨胀的现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应中既有二氧化碳与氢氧化钠的反应，又有二氧化碳与水的反应，因此可以用清水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的故答案为：清水； 减小【点评】本题主要考查了如何设计实验探究氢氧化钠和二氧化碳的反应等方面的内容，要求学生熟练掌握常见气体制取的原理、装置的选择及设计实验的能力27有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成元素名称氢氧氯锰铁元素符号hoclmnfe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关甲溶液中的溶质是h2o2（用化学式表示）（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是fecl2、h2o2、hcl【考点】物质的鉴别、推断【专题】常见物质的推断题；压轴实验题【分析】（1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解的原理分析；（2）根据铁与盐酸反应的实验分析实验现象；依据反应的产物以及的过程进行分析；【解答】解：解：（1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故a溶液为双氧水溶液，化学式为h2o2（2）由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色由可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为 2fecl2+h2o2+2hcl=2fecl3+2h2o故答案为：（1）h2o2（2）fecl2、h2o2、hcl；【点评】熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，共18分）28为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳试回答：（1）装置b中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是为了确保通过灼热的cuo的气体中不含co2（检验混合气体中co2是否除尽）（2）当观察到b中石灰水不变浑浊，d中石灰水变浑浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在d装置的排气管口采取的措施是点燃尾气（或用气球收集）【考点】常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】（1）检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳所以要先除去原有二氧化碳的干扰，ab装置的目的就是除去二氧化碳；（2）根据二氧化碳的性质和装置的特点推测现象；（3）根据一氧化碳有毒和能燃烧的性质考虑尾气处理【解答】解：该实验流程是：a装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若b不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从b中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使d中出现混浊现象即只要d中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳（1）因为实验室检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，a装置目的就是吸收二氧化碳，b装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全；（2）氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使d中出现混浊现象即只要d中变混浊就证明混合气体中有一