高二化学(选修Ⅳ)全册模拟测试(二)10年5月.doc

高二化学(选修)全册模拟测试（二）10年5月可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程中一定释放出能量的是A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子2.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水3.下列说法中错误的是A凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行；B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态；C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。4.美国科学杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等5.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是:A.生成 SO3 2 mol B.放出 197 kJ 的热量C.吸收197 kJ 的热量 D. SO2 和 SO3 共有 2 mol 6. 下列说法正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是A.mn C.m=n D.无法确定8.常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是A.1mol/L的MgCl2溶液 B.2mol/L的NaCl溶液C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的AlCl3溶液9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C.乙容器中SO2的转化率大于25%D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:210.重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定pD=lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是A.中性溶液中PD=7B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D.在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其pD=1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉12.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A1 B2 C3 D413.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和14.30时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 A.c(H+)c(OH-)110-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)15.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al316.右图是表示：2X(g) Y(g) Z(g)2R(g); HV(y) 18.右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A.该能量转化系统中的水也是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D.燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O第卷（非选择题，共66分）三、（本题包括2小题，共16分）19. 已知：2NO2 N2O4 ，H = -56.9 kJ/mol。如图所示，在常温下，容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；与此同时，向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，试回答：(1)烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是 。(2)解释产生上述现象的原因： 。20. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 molL(计算出结果到小数点后二位)四、（本题包括2小题，共16分）21可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD22.下列反应在210达到平衡： PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)； H 0 K=1 CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)；H 0 K=5104 COCl2(气)CO(气)+ Cl2(气)；H 0 (1)根据反应的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是 (a)c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1 (b)c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)=1 (c)c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2) 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”)(2)降低Cl2浓度,反应的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应和反应的K值相等,应采取的措施是 (a)反应、反应同时升高温度 (b)反应、反应同时降低温度 (c)反应降低温度, 反应维持210五、（本题包括2小题，共22分）23如图：每一方框中的字母代表一种反应物或生成物物质A跟B反应生成物质E,F和G,E可以在空气中漂白物质，物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应开始和某时刻的反应混合物组成如表格所示。请填写下列空白：（1）写出各物质的化学式：A B C D H I（2）反应的化学方程式是 （3）反应的化学方程式是（须注明条件） （4）请写出氯碱工业中阳离子交换膜的作用24.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极 是_极，其电极反应式是_ _ _；Zn极上的电极反应式是_。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。六、（本题包括2小题，共12分）25已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)26在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）2B（g）3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x 的值为 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，计算a与b的取值。高二化学(选修)全册模拟测试（二）10年5月参考答案1 D 2B 3D 4C 5D 6C 7A 8D 9C 10C11B 12A 13A 14AD 15B 16CD 17C 18B19（1）烧瓶C 中气体颜色变浅；烧瓶 D 中气体颜色变深。（2）因为硝酸铵晶体溶于水吸收热量，温度降低使平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故烧瓶C 中气体颜色变浅；苛性钠晶体溶于水放出热量，温度升高使平衡向生成二氧化氮的方向移动，故烧瓶 D 中气体颜色变深。20答案：（1）ECDBAGF酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大(3)4.2021平衡移动的因素平衡移动的方向升高温度逆反应方向移动增大压强正反应方向移动减小压强逆反应方向移动减小生成物B的浓度正反应方向移动22分析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数.对于反应来说：K=1；故应选C.反应和的反应物，生成物恰好颠倒，K的表达式是不同的.平衡常数与物质浓度无关，只随温度而变，温度升高，正反应为吸热反应的K值增大，正反应为放热反应的K值减小，所以应填不变，应选A.22、 (1)c 不同 (2)不变 (3)a 23.（1）NaOH Cl2 H2 N2 HCl NH3 （2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H2 2NH3 （4）防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸, 又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量和产量.24.分析：