（新课标）高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）开发利用金属矿物和海水资源精题细做（含解析）(1).doc

（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）开发利用金属矿物和海水资源精题细做（含解析）1(必修2p93t6)工业上以铝土矿(主要成分al2o33h2o)为原料生产铝，主要包括下列过程：(1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；(2)通入过量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝固体；(3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝；(4)电解熔融氧化铝生成铝。请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多。【答案】(1)al2o32naoh=2naalo2h2o(2)naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3(3)2al(oh)3al2o33h2o(4)2al2o3(熔融)4al3o2过程(4)中消耗了大量的电能。2(必修2p93t5)试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于cl2、br2、i2、h2o2、so2五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。(1)将氯气通入溴化钠溶液中；(2)将溴水加入氟化钠溶液中；(3)将氯气通入碘化钠溶液中；(4)将碘加入溴化钠溶液中。【答案】工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应(按反应过程)：2brcl2=2clbr2br2so22h2o=4h2brso实验室用海带提取碘涉及的离子反应：2ih2o22h=i22h2o根据上面的反应可知氧化性：cl2br2so2，h2o2i2。推测的反应方程式如下：(1)cl22nabr=2naclbr2(2)不反应(3)cl22nai=2nacli2(4)不反应3从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳海水母液mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg下列说法不正确的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【解析】电解mgcl2时阳极产生cl2。【答案】bb组高考题组4(2012山东基本能力)地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是()在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀蒸馏海水，将蒸汽冷凝将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分将海水暴晒，滤掉析出的盐abc d【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和压渗法等。【答案】b5(2011上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()a铁b氮 c氧d碳【解析】高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下再与碳反应生成还原剂一氧化碳，co与铁矿石反应又生成co2，碳元素既被氧化又被还原。【答案】d6(2013海南高考)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_ ，将其中的br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br和bro，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中，_显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为_。(3)cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s) 2cubr(s)br2(g)h105.4 kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487 k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103 pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会_(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为_。【解析】(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生的h被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合oh形成分子，负电性的原子或原子团结合h形成分子，则生成hbro和hcl。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(br2)；体积增大一倍时，p(br2)降为原来的一半，即2.33103 pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103 pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(br2)。【答案】 (1)cl23br2