江苏省江阴市澄西中学高二化学下学期期末模拟考试试题（一）苏教版.doc

高二下学期期末模拟考试化学试题（一）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：h- 1 c- 12 o-16 na- 23 k-39 n-14 s- 32 cu-64 zn-65 fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )a用已脱硫的煤作燃料b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是 （ ） i a.i可表示需加热的放热反应 b可表示爆炸反应c可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化d可表示醋酸和碱的中和反应3.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 ( )a碳酸钠的水解反应：co32h2ohco3ohbfecl3水解的离子方程式：fe3+3h2o fe (oh)3+3h+c稀溶液中强酸与强碱的中和热：h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kj mol1dc不燃烧的热化学方程式为：c(s)1/2o2(g)=co(g) h = 110.5kjmol-14.下列离子组一定能大量共存的是 ( )a能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、i、no3b含有0.1 moll1ba2+ 的溶液中：k+、mg2+、co32-、so42c由水电离出来的c(h+) = 11013 moll1的溶液中：k+、ch3coo、cl、no3d常温下，kw/ (oh)=0.1 moll1的溶液：na+、so42、nh4+、no35. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )ana2so4 bhcl cnacl dcuso46.下列关于电解质溶液说法正确的是 ( ) a水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应b.等体积的ph都为3的酸ha和hb分别与足量的 mg反应，ha放出的h2多，说明酸性：hahbc常温下，弱酸酸式盐naha溶液的ph=6，说明ha的电离程度大于其水解程度dph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同7.下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )a反应2a(g)b(g) = 3c (s)d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b常温下反应2na2so3(s)+o2(g)= 2na2so4(s)能自发进行，则h0c反应2mg(s)+co2(g)c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d一定温度下，反应2nacl(s)2na(s)cl2(g)的 h0 ，s08.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )a化学反应速率v b化学平衡常数k c水的离子积常数kw d弱酸的电离常数ka9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 ( )a增加压强 b降低温度 c增大co的浓度 d更换催化剂10.下列对于电化学说法正确的是 ( )a电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。b为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭c充电电池放电时，化学能转变为电能d铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( ) a在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大b相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1 moll1氯化镁溶液、0.1 moll1硝酸银溶液中，ag浓度：c向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agcls2=ag2s2cld25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入少量的nh4cl固体后，c(mg2+)增大12. 下列图示与对应的叙述相符的是 :a图1表示可逆反应“2x（g）y（g）h c(nh4+)c(fe2+)c(h+)c(oh)b25时，等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)c25时，baco3饱和溶液（ksp =8.1109）： c(ba2+)= c(co32)c(h) = c(oh)d1.0 moll1 na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)15.一定温度下，在4个容积均为1 l的恒容容器中分别进行反应(各容器中a都足量)a(s)+b(g) c(g)+d(g) h =+100 kjmol1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(b)/moln(c)/moln(d)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 ( )a容器中平均反应速率v(b)=0.04/t1 moll1min1 bt2时容器中v(正)v(逆)c容器中反应至平衡时吸热20 kj d容器中c(d)= 0.4 moll1三、非选择题（80分）16.（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2cu(s)1/2o2(g)=cu2o(s)；h = -169kjmol-1， c(s)1/2o2(g)=co(g)；h = -110.5kjmol-1， cu(s)1/2o2(g)=cuo(s)；h = -157kjmol-1用炭粉在高温条件下还原cuo生成cu2o的热化学方程式是： （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，koh溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。（4）无水alcl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。（5）“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_ 。（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_ _ 。17.（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量用n（h2）表示对n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_。若容器容积为1l，n3mol，反应达到平衡时n2、h2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入n2的物质的量为_mol，此条件下（t2），反应的平衡常数k_，当温度升高时该平衡常数将_。图像中t2和t1的关系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。 .com（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4nh35o24no6h2o ，4nh33o22n26h2o温度较低时以生成_为主，温度高于900时，no产率下降的原因是_18.（14分）高铁酸钾（k2feo4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。（1）将适量k2feo4溶解于ph=4.74的溶液中，配制成c(feo42)=1.0103moll的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(feo42)随时间变化的结果如右图所示。该实验的目的是_；feo42发生反应的h_0（填“”“”或“”）（2）将适量k2feo4分别溶解于ph=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(feo42)=1.0103 moll的试样，静置，考察不同初始ph的水溶液对k2feo4某种性质的影响，其变化图像见右图，800min时，在ph=11.50的溶液中，k2feo4的浓度比在ph=4.74的溶液中高，主要原因是_。（3）电解法是工业上制备k2feo4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入koh，即在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明 。电解时阳极发生反应生成feo42，该电极反应式为_。（4）与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成高铁电池，k2feo4在电池中作正极材料，其电极反应式为feo42+3e+4h2ofe(oh)3+5oh，则该电池总反应的离子方程式为_。右图为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点_、_。19.（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：i制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量fe3+、al3+、fe2+等杂质离子）。ii提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mollh2o2溶液，再调节溶液ph至78，并分离提纯。iii制取氢氧化镁：向步骤ii所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需phfe3+al3+fe2+mg2+开始沉淀时9.4沉淀完全时12.4请回答下列问题：（1）步骤ii中，可用于调节溶液ph至78的最佳试剂是 （填字母序号）。a. mgo b. na2co3 c. 蒸馏水 （2）fe2+与h2o2溶液反应的离子方程式为 。（3）工业上常以mg2+的转化率为考察指标，确定步骤iii制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与mg2+转化率的关系如右图所示。步骤iii中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50 前温度与mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上mg2+转化率下降的可能原因是 。 ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：mg(oh)2(s) mg2+ (aq)+ 2oh- (aq) ksp = c(mg2+)c2(oh-) = 5.610-12ca(oh)2(s) ca2+ (aq) + 2oh- (aq) sp = c(ca2+)c2(oh-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。20.（14分）(1) 常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。 (2) 常温下，向ph=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的ph 14a（、）(3) 向物质的量浓度均为0.01moll-1的mncl2和bacl2混合溶液中，滴加na2co3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(ba2+)/c(mn2+) 。（此温度下，ksp(baco3)=8.1109、ksp(mnco3)=1.81011）（4）设ka、kh、kw分别表示ch3cooh的电离平衡常数、ch3coo的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为： 21.（12分）（1）固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h490kjmol1。某科学实验将6molco2和8molh2充入2l密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时h2的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是_，最