浙江省高三化学第六次联考试题.doc

浙 江 大 联 考2015届高三第六次联考化学试卷 考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。6.可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16na 23s 32cl 35.5k 39fe 56ba 137第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是a.利用光合作用合成甲酸比甲醇催化氧化制甲酸更经济、环保b.水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物c.催化反硝化法和微生物降解法均可用于治理水中硝酸盐的污染d.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性2.下列有关有机化合物的叙述正确的是a.乙醇、乙酸等化合物均能发生取代反应b.相同物质的量的乙烷和乙炔完全燃烧,乙炔消耗的氧气更多c.乙烯与苯均能使溴水褪色且褪色原理相同d.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等均属于高分子化合物,且均能发生水解反应3.下列有关物质的分类或归类正确的是a.混合物:水玻璃、碱石灰、明矾b.强电解质:氧化钠、硫酸钡、稀硫酸c.酸性氧化物:so2、co2、sio2d.同素异形体:h2、d2、t24.na表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是a.0.1 l 2 moll-1nh4no3溶液中含有的n数目为0.2nab.0 、1.01104 pa下,2.24 l氧气与足量铁反应,转移电子数为0.4nac.常温常压下,7.45 g由naclo和kcl组成的混合物中含cl原子数为0.1nad.100 ml 12 moll-1浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应,生成氯气的分子数为0.3na5.下列说法正确的是a.酸碱中和滴定时,锥形瓶用待测液润洗后,测定结果偏低b.配制0.1 moll-1的naoh溶液时,准确称量一定量的naoh固体放入容量瓶中溶解,加水定容c.向某未知溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀,再加入盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,则该未知溶液中含有na2co3d.制取fe(oh)2时,将吸取naoh溶液的胶头滴管的末端插入feso4溶液中,再逐渐放出naoh溶液6.下列过程中一定不会出现沉淀的是a.hcl气体通入na2sio3溶液中b.so2气体通入bacl2溶液中c.fecl3溶液滴入nahco3溶液中d.向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液直至过量7.下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述a浓硝酸具有强氧化性常温下,浓硝酸使铁钝化bsio2有导电性sio2可用于制造光导纤维cnh3有还原性nh3可用稀h2so4吸收dna2co3可用于治疗胃酸过多na2co3能和盐酸反应8.某含cr2 废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so4处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol feofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是a.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molb.废水中cr2的物质的量为 molc.反应中发生转移的电子数为3nx mold.feofeycrxo3中3x=y9.表示下列反应的离子方程式正确的是 a.在稀氨水中通入过量的co2:2nh3h2o+co22n+c+h2ob.等体积、等物质的量浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合:ca2+2hc+2oh-caco3+c+2h2oc.用惰性电极电解熔融氯化钠:2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-d.na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色:5s+6h+2mn5s+2mn2+3h2o10.下列各物质中,不能满足一步转化关系的是选项xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al(oh)3dcucuocuso411.如图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许na+通过,充放电的化学方程式为2na2s2+nabr3na2s4+3nabr。闭合开关k时,d极附近变红色。下列说法正确的是a.c为阴极b.负极反应式为b+2e-3br-c.闭合k后,c电极上能产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体d.当有0.02 mol na+通过离子交换膜时,d电极上析出标准状况下的气体224 ml12.已知2x(g)+y(g)z(g)h0,一定温度下将1.0 mol x和1.0 mol y混合后装入2 l密闭容器中发生反应,z的物质的量的变化如图所示。则下列说法不正确的是a.前3分钟内z的平均反应速率为0.05 moll-1min-1b.此温度下该反应的平衡常数k=10.7c.57 min内引起z的物质的量变化的原因可能是升高温度 d.35 min和78 min反应都达到了平衡状态13.25 时,0.1 mol na2co3与盐酸混合得体积为1 l的溶液,溶液中部分微粒的浓度与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是a.w点所示的溶液中:c(c)=c(hc)c(oh-)c(h+)b.ph=4的溶液中:c(h2co3)+c(hc)+c(c)=0.1 moll-1c.ph=8的溶液中:2c(na+)=c(hc)+c(h2co3)+c(c)d.ph=11的溶液中:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)+c(c)+c(hc)14.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的h+、oh-):h+、n、k+、mg2+、cu2+、al3+、n、c、s。现取三份100 ml该溶液进行如下实验:第一份加足量agno3溶液后,有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称得沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液,测得生成沉淀的物质的量与消耗naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验,下列说法不正确的是a.原溶液中一定存在n、mg2+、al3+、n、sb.原溶液中一定不存在h+、cu2+、c,可能存在k+c.实验中沉淀为baco3和baso4的混合物d.原溶液中n的物质的量浓度至少为0.1 moll-1第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(9分)化合物a由x、y两种元素组成。一定质量的a在空气中充分灼烧得到0.8 g含x元素的红棕色固体b,并产生能使品红溶液褪色的气体c,将该气体全部通入足量的双氧水中得到d溶液,再向d溶液中加入足量的bacl2溶液,过滤、洗涤、干燥得到4.66 g固体。(1)a的化学式为。(2)气体c通入h2o2中发生反应的离子方程式为。(3)将a溶于d的稀溶液中生成e,并产生一种浅黄色单质和一种具有臭鸡蛋气味的气体,该反应的化学方程式为。(4)将化合物e隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的b、c和另一种化合物,则另一种化合物的化学式为。(5)设计实验探究e完全分解后的固体产物中x元素的价态:。16.(9分)s2cl2是工业上常用的硫化剂,广泛应用于石油化工。实验室制备s2cl2的常用方法为cs2+3cl2ccl4+s2cl2。已知s2cl2不稳定,在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,一部分硫元素化合价降低)。反应涉及的几种物质的熔、沸点如下:物质scs2ccl4s2cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77实验室利用下列装置制备s2cl2(部分夹持仪器已略去)。回答下列问题:(1)写出a装置中发生反应的离子方程式:。(2)冷却水进水口是(填“a”或“b”)。(3)b中盛装的试剂是。(4)c的作用为,用化学方程式表示撤去c装置的后果:。(5)e中的溶液可以选择下列试剂中的(填字母)。a.稀盐酸b.氯化铁溶液c.氢氧化钠溶液d.高锰酸钾溶液17.(10分)x、y、z、m、n是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:元素相关信息xx元素可形成自然界中硬度最大的物质y其单质为双原子分子,其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红zz是短周期内最容易失去电子的元素mm的一种同位素的质量数为34,中子数为18nn是具有紫红色光泽的金属,有很好的延展性、导热性和导电性(1)m在元素周期表中的位置为。(2)标准状况下,将4.48 l x的最高价氧化物通入1 l 0.3 moll-1 z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的化学方程式为,其反应后的溶液中离子浓度大小顺序为。(3)y的氢化物y2h4是火箭的常见燃料,已知16.0 g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时,放出312 kj热量。写出该反应的热化学方程式:。(4)元素n与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸(ho2):n+hcl+o2ncl+ho2,ho2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列有关该反应的说法错误的是。a.氧化剂是o2b.ho2在碱中不能稳定存在c.氧化产物是ho2d.1 mol n参加反应就有1 mol电子发生转移(5)y、z两元素形成的化合物h可用于汽车的安全气囊,取6.5 g h充分撞击分解后得到两种单质,其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36 l,则h的化学式为,该物质的晶体类型为。18.(10分)工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的co、nox、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:n2(g)+o2(g)2no(g)h=+180.5 kjmol-12c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-1写出no(g)与co(g)被催化转化成n2(g)和co2(g)的热化学方程式:。在2 l的恒温恒容密闭容器中,充入2 mol no和2 mol co,半分钟后达到平衡,测定co2的浓度为0.4 moll-1,则半分钟内n2的平均反应速率为,该温度下,该反应的化学平衡常数k=。(2)电化学法可用来治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电解池降解n的原理如图1所示,则阴极的电极反应式为。(3)科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。ph=2.5时,用铁粉还原kno3溶液,相关离子浓度、ph随时间的变化关系如图2(部分副反应产物的关系曲线略去)所示。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式:。19.(10分)铅的主要化合价有+2、+4价,铅的单质和化合物有着重要的用途。(1)铅丹(pb3o4)可作为防锈用的涂料,具有较强的氧化性。它和浓盐酸反应生成氯气,该反应的化学方程式为。(2)pbo2可作铅蓄电池的电极材料,其有下列两种制备方法:氧化法:由pbo与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。电解法:用石墨为电极,pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极的电极反应式为,阴极观察到的现象是。(3)目前市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅酸凝胶内,使电解质溶液不发生泄漏,大大改善了电池性能,其原理为:pb+pbo2+4h+2s2pbso4+2h2o该电池充电时,阴极的电极反应式为。放电时,电路中通过1 mol电子,消耗mol h2so4。充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的相连。20.(10分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程:(1)(nh4)2moo4中mo的化合价为。(2)反应的化学方程式为。(3)操作1用到的玻璃仪器为。(4)工厂排放的废水中的金属离子主要是cr3+,处理时首先在碱性条件下用h2o2将cr3+转化为cr,再用硫酸调节溶液的ph到4,然后用钠离子交换树脂除去ca2+和mg2+,最后通入so2生成croh(h2o)5so4沉淀。h2o2的作用是将溶液中的cr3+转化为cr,写出此反应的离子方程式:。(5)反应的化学方程式为。2015届高三第六次联考化学试卷参 考 答 案1.b解析:用co2来合成甲酸比甲醇催化氧化制甲酸更经济、环保,a项正确;红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3,b项错误;nahco3的溶解度较小,在溶液中易析出,d项正确。2.a解析:相同物质的量的乙烷和乙炔完全燃烧,乙烷消耗的氧气更多,b项错误;乙烯使溴水褪色的原理是发生了加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,c项错误;油脂不属于高分子化合物,d项错误。3.c解析:明矾属于纯净物,a项错误;稀硫酸属于混合物,b项错误;h2、d2、t2属于同一种物质,d项错误。4.c解析:n会水解,a项错误;标准状况是0 、1.01105 pa,氧气不在标准状况下,b项错误;kcl和naclo的相对分子质量都是74.5,c项正确;浓盐酸变成稀盐酸时,反应停止,即氯化氢不能完全反应,d项错误。5.d解析:锥形瓶用待测液润洗后,消耗更多的标准液,测定结果偏高,a项错误;容量瓶不能用来溶解固体,b项错误;c项,溶液中存在c,但不一定是na2co3,错误;fe(oh)2容易被氧化,制取时应避免空气,d项正确。6.b解析:a项,生成h2sio3沉淀;b项,无沉淀生成;c项,发生双水解反应,生成fe(oh)3沉淀;d项,生成baso4沉淀。7.a解析:铁在浓硝酸中钝化体现浓硝酸的强氧化性,a项正确;sio2不能导电,b项错误;nh3可用稀h2so4吸收是因为nh3是碱性气体,c项错误;na2co3的碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,d项错误。8.a解析:反应后铁的物质的量为n(1+y) mol,其中x+y=2,将y=2-x代入得(3-x)n mol,则硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x)n mol,a项错误;反应后cr的物质的量为nx mol,则cr2的物质的量为 mol,b项正确;cr由+6价降至+3价, mol cr2参加反应转移的电子为3nx mol,c项正确;由铁元素和铬元素得失电子守恒知3x=y,d项正确。9.d解析:在稀氨水中通入过量co2,生成nh4hco3,a项错误;b项,正确的离子方程式为ca2+hc+oh-caco3+h2o;c项,熔融氯化钠中没有水,错误。10.a解析:sisio2na2sio3,na2sio3不能一步转化为si,a项错误;,b项正确;,c项正确;,d项正确。11.d解析:由d极附近变红色可知,d为阴极,c为阳极,a项错误;b为负极,其电极反应式为2-2e-,b项错误;阳极为铜放电,电极反应式为cu-2e-cu2+,不产生氯气,c项错误;当有0.02 mol na+通过离子交换膜时,外电路转移的电子数也为0.02 mol,d极产生的气体为0.01 mol,在标准状况下的体积为224 ml,d项正确。12.c解析:依据化学平衡的三段式列式计算: 2x(g)+y(g)z(g)起始(moll-1)0.50.50转化(moll-1)0.30.150.15平衡(moll-1)0.20.350.15前3分钟内z的平均反应速率为0.05 moll-1min-1,a项正确; 平衡常数k=10.7,b项正确; 57 min内若升高温度,平衡正向移动,则z的物质的量增大,c项错误;35 min和78 min内,z的物质的量保持不变,d项正确。13.a解析:ph=4的溶液中无hc和c,只存在h2co3,b项错误;ph=8的溶液中,由物料守恒得c(na+)=2c(hc)+2c(h2co3)+2c(c),c项错误;ph=11的溶液中:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)+2c(c)+c(hc),d项错误。14.c解析:原溶液为无色溶液,则不含cu2+,由实验可得,不含h+,n(s)=0.03 mol,n(mg2+)=0.01 mol,n(al3+)=0.01 mol,n(n)=0.02 mol,则n(n)0.01 mol,由离子共存知,一定不含c,原溶液中一定存在n 、mg2+、al3+、n、s,a项正确;原溶液中一定不存在h+、cu2+ 、c,可能存在k+,b项正确;实验中沉淀为 baso4,c项错误;原溶液中n的物质的量浓度至少为0.1 moll-1,d项正确。15.(1)fes2(1分)(2)so2+h2o22h+s(2分)(3)fes2+h2so4h2s+s+feso4(2分) (4)s