江苏省江阴市青阳中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省江阴市青阳中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是aph值小于7的溶液 b酚酞显无色的溶液c溶液中c(h+)c(oh-) d溶液中含有h+【答案】c【解析】试题分析：a、温度升高后ph值小于7的溶液，不是酸性溶液，a项错误；b、酚酞显无色的溶液可能是中性，b项错误；c、溶液中c(h+)c(oh-)是酸性，c项正确；d、溶液中含有h+可能是中性或碱性，d项错误；答案选c。考点：考查溶液酸碱性判断2运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是【答案】c【解析】试题分析：a、该标志为易燃液体标志，错误；b、该标志为爆炸品标志，错误；c该标志为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，正确；d、该标志为氧化剂标志，错误。考点：考查化学标志。3下列化学用语正确的是a乙酸根离子的结构式：bco2分子的球棍模型：c3甲基1丁烯的结构简式：(ch3)2chch=ch2d醛基的电子式为【答案】c【解析】试题分析：乙酸根离子的结构式应该带一个单位的负电荷，a项错误；co2分子的球棍模型应该为直线型，b项错误；醛基的结构简式是cho，所以电子式是，d项错误。考点：考查化学用语等相关知识。4萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 苯 淀粉 酒精a.只有 b.和 c.和 d.【答案】a【解析】试题分析：选择萃取剂的原则：（1）萃取剂与被萃取的物质不能反应；（2）萃取剂不能与原溶剂互溶；（3）被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度。常见萃取剂是苯、四氯化碳、直馏汽油等。淀粉与碘构成络合物，淀粉不能做萃取剂；酒精跟水任意比例互溶，酒精不能做萃取剂。本题中只有苯能做萃取剂，即a正确。考点：考查萃取剂的选择。5氮化硅(si3n4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于a原子晶体 b分子晶体 c金属晶体 d离子晶体【答案】a【解析】试题分析：氮化硅(si3n4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明该物质的微粒之间的作用力强，因此该物质属于原子晶体，选项是a。考点：考查物质的性质与晶体类型的关系及判断的知识。6下列措施是为了降低化学反应速率的是a食品放在冰箱中贮藏 b工业炼钢用纯氧代替空气c合成氨工业中使用催化剂 d在加热条件下，用氢气还原氧化铜【答案】a【解析】7下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙anahco3hclca（oh）2bo2so2naohcnh3no2h2odh2so4（浓）fesaa bb cc dd【答案】b【解析】a、nahco3是酸式弱酸盐，故能和强酸hcl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；也能和碱ca（oh）2反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；hcl是酸，ca（oh）2是碱，两者能发生酸碱中和生成氯化钙和水，故a错误；b、o2是中性气体，和碱不反应；但o2能和so2反应生成so3，so2能和naoh反应生成亚硫酸钠和水，故b正确；c、nh3是极易溶于水的碱性、还原性气体，故能和h2o反应生成一水合氨，也能和no2这种氧化性气体发生归中反应生成氮气；no2能和h2o发生歧化反应生成硝酸和no，故c错误；d、浓h2so4是一种强氧化剂，能将常见的金属单质和某些非金属单质氧化，如能和fe反应生成硫酸铁、so2和水，能和单质s发生归中反应生成so2和水；铁有强还原性，s单质有氧化性，两者能发生氧化还原反应生成fes，故d错误故选b【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大8工业合成氨 ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）a该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率b升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率c达到平衡时，、的浓度之比为1：3：2d为了提高的转化率，可适当提高的浓度【答案】d【解析】催化剂不能提高反应物的转化率，选项a不正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项b不正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但浓度之间不一定满足某种关系，选项c不正确。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此可以提高氢气的转化率，答案选d。9常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 ph如下表：下列判断正确的是（ ）aa9b在乙组混合液中由水电离出的c(oh-)=10-5moll-1cc1=0.2d丁组混合液：c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-)【答案】b【解析】由乙看出，等体积，等浓度，中和后为碱性，说明ha为弱酸；甲和乙比较，甲浓度小，水解程度大，但最终水解生成的氢氧根减小，故a0.2mol/l；错误；中和后酸过量，c(ha)=c(naa)，溶液呈酸性，电离大于水解；故有c(a-)c(na+) c(h+)c(oh-)，错误。10右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中代表氢原子， 表示碳原子，代表氧原子。该有机物的名称是a乙烷 b乙烯 c乙酸 d乙醇【答案】d【解析】试题分析：根据比例模型、有机物的成键特点，此有机物的结构简式：ch3ch2oh，此物质为乙醇，故选项d正确。考点：考查比例模型、有机物的命名等知识。11下列情况中能用勒夏特列原理解释的有实验室常用饱和nahco3溶液除去co2中混有的so2长时间存放的氯水,会变为无色透明合成氨工业中用铁触媒做催化剂k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液后颜色变为黄色将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的ph增大a4个 b5个 c6个 d全部【答案】b【解析】试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。实验室常用饱和nahco3溶液除去co2中混有的so2，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释；氯水在溶液中存在溶解平衡，可以用勒夏特列原理解释；合成氨工业中用铁触媒做催化剂，催化剂不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释；在重铬酸钾（k2cr2o7）水溶液中橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有以下平衡关系：cr2o72-（aq）+h2o（l）2cro42-（aq）+2h+（aq），能够用勒夏特列原理解释；由于存在平衡2no2n2o4，所以将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深可以用勒夏特列原理解释；将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物属于升高温度加快反应速率与平衡没有关系，不能用勒夏特列原理解释；醋酸溶液中存在电离平衡，在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的ph增大，可以用勒夏特列原理解释，答案选b。考点：考查勒夏特列原理的应用12下列除杂质的方法不可行的是 a用过量氨水除去al3溶液中的少量fe3b将混合气体通过灼热的铜网除去n2中的少量o2c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d用盐酸除去nacl中少量的na2co3【答案】a【解析】试题分析：a、al3、fe3都与氨水反应产生沉淀，错误；b、氧气与铜反应，氮气不反应，可除去，正确；c、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，正确；d、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳气体，无新杂质生成，正确，答案选a。考点：考查化学中的除杂问题13在加热条件下，金属铜不能够与浓盐酸反应，但金属铜却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 a脱水性 b吸水性 c强酸性 d强氧化性【答案】d【解析】试题分析：铜中没有水分子故不体现脱水性和吸水性，浓盐酸也是强酸，金属铜不能够与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应，说明浓硫酸不是因为有强酸性才和铜反应，故浓硫酸与铜反应主要体现出强氧化性，选d。考点：浓硫酸的性质。14右表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，z元素的核电荷数为x与y元素核电荷数之和。下列说法正确的是a氢化物稳定性y比w强，是因为y的氢化物中存在氢键bxy2、xw2、zy2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体c一定条件下，x单质能与zy2反应生成z单质，说明x的非金属性比z强d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，钠能与t形成na2t2化合物【答案】d【解析】试题分析：设x的原子序数为a，则z的序数为a+8，y恶序数为a+2，z元素的核电荷数为x与y元素核电荷数之和，则= a+8=a+ a+2，a=6；所以x为碳元素、y为氧元素、z为硅元素、w为硫元素、t为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，故a错误；二氧化硅是原子晶体，故b错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明x的非金属性比z强，故c错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成na2se2化合物，故d正确。考点：本题考查元素周期表。15下列离子方程式正确的是a电解氯化镁溶液：2cl- + 2h2o 2oh- + h2+ cl2b将少量so2气体通入naclo溶液中：so2h2o2closo322hcloc将少量co2气体通入苯酚钠溶液中：2c6h5o- + co2 + h2o2c6h5oh +co32-d硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2fe2+ + h2o2 +2h+ = 2fe3+ + 2h2o【答案】d【解析】试题分析：a.电解氯化镁溶液生成的oh-会与mg2+结合生成mg(oh)2,故a错误；b.由于clo-具有强氧化性，反应中会将so32-氧化成so42-，故b错误；c.该反应最后应该生成hco3-，故c错误；此题选d。考点：考查离子反应方程式的书写和判断的相关知识点16一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。（1）向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2基态的电子排布式可表示为 。no3的空间构型 (用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。根据等电子原理，co分子的结构式为 。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为 。1molco2中含有的键数目为 。（3）向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为 。【答案】(12分)（1）1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)；平面三角形（2）co；sp3；26.021023个(或2mol)（3）【解析】试题分析：（1）mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或ar3d5）；no3-中n原子形成3个键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）n2与co为等电子体，二者结构相似，n2的结构为nn，则co的结构为co，故答案为：co；h2o 分子中o形成2个键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3；co2的结构式为o=c=o，分子中c形成2个键，则1molco2中含有的键数目为6.021023个（或2mol），故答案为：26.021023个（或2mol）；（3）cu（oh）42-中与cu2+与4个oh-形成配位键，可表示为，故答案为：。考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等的相关知识。17（）四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：原子半径：abcd四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙：无色，无气味并且易燃是常见的一种基础能源丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题（1）b元素在周期表中的位置第二周期_，请写出bc2分子的结构式_。（2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，f元素的某些盐类常用作净水剂e单质与甲反应有化合物x生成请写出以下两个反应的离子方程式：a元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_。f、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，x与y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_。（）某研究小组将cacl2和h2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为5236%、4633%；化合物乙的水溶液显酸性请回答下列问题：（1）甲的电子式是_。（2）甲与乙溶液反应可得h2，其化学方程式是_。【答案】（12分，各2分）（1）第二周期第iva族；o=c=o；（2）cl2+h2o=h+cl-+hclo al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（1） （2）cahcl+hcl=cacl2+h2【解析】试题分析：（）四种短周期元素a、b、c、d，四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，则甲是h2o；乙：无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源，则乙是ch4；丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，则丙是hclo，因为原子半径abcd，所以a、b、c、d分别是clcoh，（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，b是c元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第iva族；co2分子是直线形结构，c原子和每个o原子形成两个共用电子对，结构式为o=c=o；（2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，则e是na元素；f元素的某些盐类常用作净水剂，则f是al元素；e单质与甲反应有化合物x，x为naoh，氯气和水反应生成hcl和hclo，离子反应方程式为cl2+h2o=h+cl-+hclo；al、o两种元素组成的化合物y为al2o3，氧化铝和naoh反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；（）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为5236%、4633%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，（1）甲为cahcl，电子式为；（2）甲与乙溶液反应可得h2，其化学方程式是cahcl+hcl=cacl2+h2。考点：考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点；还考查无机物的推断以及含量的测定实验设计。18关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组可用于分离或提纯的方法有：a分液 b萃取 c过滤 d加热分解 e升华 f蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：（1）除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3颗粒_；（2）从苯和水中分离出苯_；（3）除去乙醇中溶解的少量食盐_；（4）提取碘水中的碘_；（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠_。【答案】（1）c；（2）a；（3）f；（4）b(或ba)；（5）e；【解析】试题分析：（1）除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3颗粒，是分离难溶性的固体物质与可溶性的物质的方法，用过滤的方法，选项c正确；（2）苯和水是互不相溶的两种液体物质，分离出其中的苯，要用分液的方法，选项a正确；（3）由于乙醇的沸点低，容易气化，而nacl是离子化合物，熔沸点高，所以除去乙醇中溶解的少量食盐要用蒸馏的方法，选项f正确；（4）由于碘单质在水中溶解度小，而在有机物苯中溶解度大，有机物苯与水互不相溶，所以提取碘水中的碘可以先用苯等有机溶剂萃取，然后再分液分离得到，故提取碘水中的碘的方法是萃取（或萃取、分液），选项b正确(或ba正确)；（5）碘是分子晶体，熔沸点低，容易升华，而碘化钠是离子化合物，熔沸点高，不容易变为气体，所以除去固体碘中混有的少量碘化钠要用升华的方法，选项e正确。考点：考查关于混合物分离方法选择的知识。19（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh3+co2+h2onh4hco3；nh4hco3+naclnahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o。原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a乙装置中的试剂是 ；b丁装置中稀硫酸的作用是 ；c实验结束后，分离出nahco3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。a实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。b有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是 。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。【答案】i、c 、（1）饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应的氨气；过滤（2）a；nh3；b；co2；增大二氧化碳气体与氯化钠溶液的接触面积增大，提高co2在溶液中的吸收率（3）往烧碱溶液中通入过量的co2（或往饱和的na2co3溶液中通入过量的co2等）【解析】试题分析：碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，是因为碳酸氢钠的溶解度相对于碳酸钠、氯化铵、氯化钠而言较小，所以在溶液中首先结晶析出，答案选c；（1）因为hcl易挥发，所以制取的二氧化碳中含有少量hcl气体，则乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的hcl；因为丙是含有氨气的饱和氯化钠溶液，氨气也易挥发，且有毒，逸出会污染空气，所以丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气；因为碳酸氢钠以晶体析出，所以采用过滤的方法分离出nahco3 晶体；（2）因为二氧化碳的溶解度不大，所以先通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；所以a处先通入氨气，再从b管中通入co2气体；戊装置的b管下端连接己装置，可使二氧化碳与氯化钠溶液的接触面积增大，从而使反应更充分；（3）制取碳酸氢钠的方法很多，向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体、用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应、往饱和na2co3溶液中通入过量co2等。考点：考查制取碳酸氢钠的实验，实验方案的分析与评价、设计，物质的分离20实验化学二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：i.反应原理ii实验装置iii实验步骤步骤l在三颈烧瓶中加入25g粉末状的koh，并从仪器a中加入60ml无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min(见下图)。步骤2再从仪器a滴入5.5ml新蒸馏的环戊二烯，搅拌。步骤3将6.5g无水fecl2与(ch3)2so(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。步骤4再从仪器a加入25ml无水乙醚搅拌。步骤5将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。步骤6蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。步骤7粗产品升华提纯(见下图)（1）写出步骤1图中仪器名称：a为 ，b为 。（2）步骤l中通入氮气的目的是 。（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填序号)a直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出b直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）升华提纯时，题步骤7图中漏斗颈处棉花球的作用是 。（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。（6）确定二茂铁的结构是下图c而不是d可测定的谱图为 。【答案】（1）（恒压）滴液漏斗，球形冷凝管；（2）将装置中的空气排尽，防止实验过程中fe2被氧化；（3）d；（4）过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中；（5）测定所得固体的熔点；（6）核磁共振氢谱。【解析】试题分析：本题以二茂铁的制备实验为载体考查常见仪器的识别，实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，物质的分离、提纯和检验，物质结构的测定。解题时要注意审清实验的目的、原理和操作步骤，结合题目提出的问题，抓住相关信息并结合相关物质的性质进行作答。（1）根据仪器的构造特点知，a为（恒压）滴液漏斗，b为球形冷凝管；（2）实验中用到的氯化亚铁易被空气中的氧气氧化，故步骤l中通入氮气的目的是将装置中的空气排尽，防止实验过程中fe2被氧化；（3）二茂铁的乙醚溶液密度比水小，故步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出，选d；（4）升华提纯时，漏斗颈处棉花球的作用是过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中；（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点；（6）确定二茂铁的结构是右图c而不是d可测定的谱图为核磁共振氢谱。考点：以二茂铁的制备实验为载体考查常见仪器的识别，实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，物质的分离、提纯和检验，物质结构的测定。21计算题（11分）现有一定体积的hcl气体，将其溶于100 ml稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 moll1的naoh溶液10 ml恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的ba(oh)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。（1）生成沉淀的化学方程式为： 。（2）硫酸的物质的量浓度： c(h2so4) 。（3）该hcl气体在标准状况下的体积为 ml。（4）若向该混酸溶液（仍为100 ml）中加入na2co310h2o晶体，直到不再产生气体时为止，消耗na2co310h2o晶体的质量为 g。【答案】（1）na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoh（2）0.1mol/l（3）448（4）5.72【解析】试题分析：（1）hcl与硫酸的混合液，与氢氧化钠反应溶液为中性，所得溶液是氯化钠和硫酸钠的混合液，与氢氧化钡溶液反应生成沉淀的是硫酸钠，所以硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoh；（2）根据硫酸钡的物质的量等于硫酸的物质的量可知，硫酸的物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(h2so4)0.01mol/0.1l=0.1mol/l；（3）因为硫酸的物质的量是0.01mol，氢离子的物质的量是0.02mol，10ml4 moll1的naoh溶液中naoh的物质的量是0.01l4mol/l=0.04mol，当溶液为中性时，n（oh）=n(h)，则hcl的物质的量=0.04mol-0.02mol,所以hcl在标准状况下的体积是0.02mol22.4l/mol=0.448l=448ml；（4）根据以上分析，n(h)=0.04mol，与na2co310h2o反应生成二氧化碳气体的关系式是2 hna2co310h2o，所以需要na2co310h2o的物质的量是0.02mol，则质量是0.02mol(106+180)g/mol=5.72g。考点：考查以化学方程式为载体的物质的量、物质的量浓度、质量的计算22碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3开始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应a后调节溶液的ph范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时b装置中发生反应的离子方程式是 。写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是 。【答案】（1）将fe2+氧化成fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应b的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为cl2也有氧化性，此实验无法确定是cl2还是hclo漂白。2fe24br3cl2=2fe36cl2br2 cl2 hclo clo- 有无色气体产生 【解析】（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中fe3+、fe2+，结合题所给的数据，需将fe2+氧化为fe3+,才能与cu2+分离开。刻蚀废液加入naclo3，经的反应a将fe2+氧化为fe3+，调节ph范围是3.2-4.2，fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应b生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是，反应b的温度过高。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；若c中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为cl2也有氧化性，此实验无法确定是cl2还是hclo漂白；c中品红溶液褪色，说明装置b中氯气已过量，此时b装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2fe24br3cl2=2fe36cl2br2。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则a溶液中具有强氧化性微粒的化学式是cl2、hclo、clo-；若向a溶液中加入nahco3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。23（2010春淮阴区期末）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出b的化学式 ，d的化学式 （2）写出由e转变成f的化学方程式 （3）写出鉴别g溶液中阳离子的实验方法 ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式 【答案】（1）fecl2；kcl；（2）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）取少许g溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液呈红色；fe+2fe3+=3fe2+【解析】白色沉淀e遇空气变成红褐色沉淀f，所以e为fe（oh）2，f为fe（oh）3，该变化的反应方程式是：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，红褐色沉淀ffe（oh）3与盐酸反应：fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o，得到g溶液，所以，g为fecl3；d溶液中加agno3溶液、稀hno3，有白色沉淀h生成，所以h是agcl，得到的溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻），溶液中含有k+离子，所以d溶液是kcl溶液；b溶液与c溶液反应生成fe（oh）2和kcl，所以，b溶液与c溶液为fecl2 溶液和koh溶液，并且g溶液（fecl3溶液）与a 反应到b，所以b溶液为fecl2 溶液，c溶液koh溶液，a为fe；（1）由以上分析知，b是氯化亚铁，d是氯化钾，（2）由以上分析知e为fe（oh）2，f为fe（oh）3， （3）g溶液（fecl3溶液）