广西梧州市高考化学三模试卷（含解析）.doc

广西梧州市2015届高考化学 三模试卷一、选择题（共7小题）1下列过程没有发生化学反应的是（）a往鲜榨苹果汁中加入适量柠檬汁防止苹果汁变色b做馒头时加一些面碱（na2co3）避免馒头发酸c采用添加有“光触媒”的硅藻泥做装饰材料，净化室内空气，避免装修污染d用汽油洗掉衣物沾上的油渍2下列化合物同分异构体数目最少的是（）a丙酸甲酯b已烷c已烯d二氯丁烷3下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（）a乙烯通入酸性高锰酸钾溶液b氯气用足量氢氧化钠溶液吸收c铁粉投入硫酸铜溶液d往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液4下列图示实验正确的是（）a实验室制备氨气b测量锌和硫酸反应的速率c铁的吸氧腐蚀d实验室制氧气5一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或ph正确的是（）a浓度均为0.1mol/l的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后溶液呈碱性c（cn）c（na+）c（hcn）c（oh）c（h+）bph=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其ph=b，则a+2bcc（nh4+）相同的氯化铵硫酸氢铵次氯酸铵碳酸铵四种溶液中ph：dph=5的h2s溶液中：c（hs）c（h+）=1105mol/l6如图所示是一种新型的锂空气电池，该新型锂一空气电池无需充电，只需更换正极的水性电解液，通过卡盒等方式更换负极的金属锂就可以连续使用，正极生成的氢氧化锂可以从使用过的水性电解液中回收，再提炼出金属锂，金属锂则可再次作为原料循环使用，下列有关该锂电池的叙述不正确的是（）a放电时，锂离子（li+）穿过固体电解质移到负极的水性电解液中b充电时，阳极的电极反应式为：4oh4e=o2+2h2oc熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂，放电时负极的电极反应式为：lie=li+d充电时，锂极与外电源的负极相连7某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d在催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e2二、解答题（共6小题）8（15分）一定温度下，在三个体积约为2.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）3870.200.0800.0803872070.200.0900.090回答下列问题：（1）反应的h0（填“大于”或“小于”）判断的理由是，容器到达平衡所需的时间为20min反应速率v（ch2oh）为moll1min1，列式求算387时该反应的平衡常数k1=（2）容器达平衡时，压强是容器的两倍，ch3oh的体积分数和容器中的相同，ch3oh起始的物质的量为；平衡时ch3och3（g）的体积分数为（3）t分钟后容器达到平衡，t20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是请在图中分别画出容器和容器中ch3oh（g）浓度变化的曲线示意图（4）208，若向3l容器中充入0.9molch3oh（g），0.6molch3och3（g）和0.3molh2o（g），则起始时该反应的v正v逆（填“”“”或“=”）9（13分）（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第周期第族，ash3的沸点比nh3（填“高”或“低”）（2）砷能被热的浓硫酸氧化成as2o3化学方程式是as2o2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是（3）已知可逆反应：aso43+2i+2h+=aso33+i2+h2o据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）进行如下操作：向（b）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转若改向（b）烧杯滴加40ml的naoh溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：操作过程中，c1砷发生的反应为操作过程中，c1砷发生的反应为10（15分）黄铁矿石的主要成分为fes2（含少量fes，假设其他杂志中不含fe、s元素且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体【实验一】测定硫元素的含量（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量h2o2溶液的目的是（用化学方程式表示）（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）【实验二】测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有（6）中测定时，标准kmno4溶液应装入式滴定管，滴定至终点的实验现象为：（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：试验次数第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度为c（fe2+）=11（15分）以炼锌烟尘（主要成分为zno，含少量cuo和feo为原料，可以制取氧化锌和金属锌）、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2zn2+5.26.4fe2+5.88.8（1）加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂x不可以是（选填序号）；ph应调整到azno bzn（oh）2 czn2（oh）2co3 dznso4（3）氯化锌能催化乳酸（2羟基丙酸）生成丙交酯（c6h8o4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为、制取金属锌采用碱溶解zno（s）+2naoh（aq）+h2o（l）na2（aq），然后电解浸取液（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是12（15分）cu3n具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用（1）n位于周期表中第周期族，与n3含有相同电子数的三原子分子的空间构型是（2）c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（3）cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成cu 2+和cu，但cuo在高温下会分解成cu2o，试从结构角度解释高温下cuo为何会生成cu2o（4）在cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中hco的键角乙醇分子中的hco的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）2+为平面正方形结构，其中的两个h2o被cl取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式（6）cu3n的晶胞结构如图，n3的配位数为，cu+半径为a pm，n3半径为bpm，cu3n的密度g/cm3（阿伏加德罗为常数用na表示）（1pm=1010 cm）13（15分）某芳香烃a是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基以下是以a为原料合成高分子化合物f、i的路线图，试回答下列问题：（1）a的结构简式为（2）e中的官能团名称是（3）g的结构简式为（4）反应、的反应类型分别是（5）反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（6）写出下列反应的化学方程式：反应；反应（7）符合以下条件的c的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气广西梧州市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1下列过程没有发生化学反应的是（）a往鲜榨苹果汁中加入适量柠檬汁防止苹果汁变色b做馒头时加一些面碱（na2co3）避免馒头发酸c采用添加有“光触媒”的硅藻泥做装饰材料，净化室内空气，避免装修污染d用汽油洗掉衣物沾上的油渍考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：a柠檬汁富含维生素c，维生素c有还原性，易被氧化；b酸能与碳酸钠反应；c“光触媒”的硅藻泥能将甲醛、苯、甲醇等有害气体降解成co2和h2o；d油渍易溶于汽油解答：解：a柠檬汁富含维生素c，维生素c有还原性，易被氧化，生成新物质，属于化学变化，故a错误； b酸能与碳酸钠反应，生成新物质，属于化学变化，故b错误；c“光触媒”的硅藻泥能将甲醛、苯、甲醇等有害气体降解成co2和h2o属于化学变化，生成新物质，属于化学变化，故c错误；d油渍易溶于汽油属于物理变化，故d正确故选d点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2下列化合物同分异构体数目最少的是（）a丙酸甲酯b已烷c已烯d二氯丁烷考点：同分异构现象和同分异构体 分析：a、酯类与羧酸属于同分异构体；b、烷烃只有碳链异构；c、烯烃存在官能团位置异构、与环烷烃互为同分异构体；d、氯代烃存在的是官能团的位置异构，两个氯可以连在同一个碳上解答：解：a、丙酸甲酯的分子式为c4h8o2，其同分异构体有：乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、正丁酸、异丁酸，还有羟基醛等多于5种；b、己烷的同分异构体有5种；c、己烯的同分异构体为1己烯、2己烯、3己烯、2甲基1戊烯、3甲基1戊烯、4甲基1戊烯、2甲基2戊烯等多于5种；d、二氯丁烷为丁烷中的2个h被氯原子取代生成的，丁基有4种，正丁基剩余4种h，故一氯代物有4种、异丁烷有3种h，故多于5种，据此分析最少的是己烷，故选b点评：本题主要考查的是同分异构体的判断，熟悉常见有机物的结构是解决本题的关键，难度不大3下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（）a乙烯通入酸性高锰酸钾溶液b氯气用足量氢氧化钠溶液吸收c铁粉投入硫酸铜溶液d往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液考点：乙烯的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质；淀粉的性质和用途 分析：a、高锰酸钾溶液为紫色；b、氢氧化钠溶液无色，次氯酸钠和氯化钠无色；c、硫酸铜为蓝色，氯化亚铁为浅绿色；d、碘化钾溶液无色，淀粉遇碘先蓝色，据此解答即可解答：解：a、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应致使高锰酸钾溶液褪色，故a变化；b、氯气是一种酸性气体，可以和碱发生反应，用氢氧化钠溶液吸收来进行尾气处理，氢氧化钠为无色，故b不变化；c、硫酸铜为蓝色，氯化亚铁为浅绿色，故c变化；d、氯化铁氧化碘离子，遇到淀粉先蓝色，故d变化，故选b点评：本题主要考查的是常见化学反应的反应现象判断，掌握常见有颜色的化学物质是关键，难度不大4下列图示实验正确的是（）a实验室制备氨气b测量锌和硫酸反应的速率c铁的吸氧腐蚀d实验室制氧气考点：化学实验方案的评价 分析：a试管口应略向下倾斜；b缺少秒表；c铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀；d 二氧化锰是粉末解答：解：a试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故a错误； b缺少秒表，无法测量时间，故b错误；c食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故c正确；d二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及气体的制取、化学反应速率以及电化学腐蚀等，注重基础知识的考查，题目难度不大5一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或ph正确的是（）a浓度均为0.1mol/l的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后溶液呈碱性c（cn）c（na+）c（hcn）c（oh）c（h+）bph=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其ph=b，则a+2bcc（nh4+）相同的氯化铵硫酸氢铵次氯酸铵碳酸铵四种溶液中ph：dph=5的h2s溶液中：c（hs）c（h+）=1105mol/l考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：a等浓度的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明cn的水解程度大于hcn电离程度，则c（hcn）c（na+）c（cn）；b醋酸为弱酸，稀释100倍后，其ph变化小于2个单位；c硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，其ph最小；氯化铵溶液中铵根离子部分水解，溶液显示弱酸性；次氯酸铵和碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则的碱性更强，溶液的ph更大；d硫化氢为二元弱酸，在溶液中部分电离出硫氢根离子，且溶液中氢离子来自硫化氢和水的电离，则c（hs）c（h+）=1104mol/l解答：解：a浓度均为0.1mol/l的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明cn的水解程度大于hcn电离程度，则：c（hcn）c（na+）c（cn）、（oh）c（h+），溶液中离子浓度大小为：c（hcn）c（na+）c（cn）c（oh）c（h+），故a错误；bph=a的醋酸溶液，稀释100倍后醋酸的电离程度增大，则稀释后溶液的ph变化小于2个单位，则a+2b，故b错误；cc（nh4+）相同的氯化铵硫酸氢铵次氯酸铵碳酸铵四种溶液中，硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，溶液的ph最小；次氯酸铵和碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则的碱性更强，溶液的ph更大，所以溶液ph大小为：，故c错误；dph=5的h2s溶液中，c（h+）=1105mol/l，由于氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，而硫氢根离子来自硫化氢的电子，则溶液中离子浓度大小为：c（hs）c（h+）=1105mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法6如图所示是一种新型的锂空气电池，该新型锂一空气电池无需充电，只需更换正极的水性电解液，通过卡盒等方式更换负极的金属锂就可以连续使用，正极生成的氢氧化锂可以从使用过的水性电解液中回收，再提炼出金属锂，金属锂则可再次作为原料循环使用，下列有关该锂电池的叙述不正确的是（）a放电时，锂离子（li+）穿过固体电解质移到负极的水性电解液中b充电时，阳极的电极反应式为：4oh4e=o2+2h2oc熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂，放电时负极的电极反应式为：lie=li+d充电时，锂极与外电源的负极相连考点：原电池和电解池的工作原理 分析：放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为lie=li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，充电时，锂电极得电子作阴极，与原电池负极相连，电解熔融氢氧化锂时，阴极上得电子发生还原反应解答：解：a根据离子移动方向知，锂离子（li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中，故a错误；b充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4oh4e=2h2o+o2，故b正确；c熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：li+e=li，所以放电时负极的电极反应式为lie=li+，故c正确；d充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故d正确；故选a点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是d，注意充电时，电极与原电池正负极的解法，为易错点7某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d在催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e2考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、催化剂能降低反应的活化能；b、反应物能量高于生成物；c、不同的催化剂对反应的催化效果不同；d、催化剂改变了反应历程，e1、e2分别代表各步反应的活化能解答：解：a、b中使用了催化剂，故a错误；b、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，h=生成物能量反应物能量，故b正确；c、不同的催化剂，反应的活化能不同，故c正确；d、e1、e2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的e1，故d错误故选：bc点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识二、解答题（共6小题）8（15分）一定温度下，在三个体积约为2.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）3870.200.0800.0803872070.200.0900.090回答下列问题：（1）反应的h小于0（填“大于”或“小于”）判断的理由是反应、起始量相同，的ch3och3（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程h0，容器到达平衡所需的时间为20min反应速率v（ch2oh）为0.004moll1min1，列式求算387时该反应的平衡常数k1=4（2）容器达平衡时，压强是容器的两倍，ch3oh的体积分数和容器中的相同，ch3oh起始的物质的量为0.40mol；平衡时ch3och3（g）的体积分数为0.4（3）t分钟后容器达到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长请在图中分别画出容器和容器中ch3oh（g）浓度变化的曲线示意图（4）208，若向3l容器中充入0.9molch3oh（g），0.6molch3och3（g）和0.3molh2o（g），则起始时该反应的v正v逆（填“”“”或“=”）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据和得出，温度越低平衡时产物越多，则说明升温平衡向正反应方向移动，据此判断焓变；根据三段式结合v=计算容器ch2oh的反应速率，k=计算其平衡常数；（2）容器达平衡时，压强是容器的两倍，ch3oh的体积分数和容器中的相同，则互为等效平衡，又该反应为气体体积不变的反应，所以只要反应物成比例即等效，等效平衡各物质的体积分数相同，据此分析；（3）温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长；根据容器和容器的数据，开始时ch3oh（g）浓度相同，平衡时容器ch3oh（g）浓度为=0.02mol/l，平衡时容器ch3oh（g）浓度为=0.01mol/l；（4）根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行解答：解：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，反应、起始量相同，的ch3och3（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程，所以h小于0；又 2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）开始（mol） 0.2 0 020min（mol） 0.16 0.08 0.08平衡（mol） 0.04 0.08 0.08所以v（ch2oh）=0.004moll1min1，平衡常数k=4，故答案为：小于；反应、起始量相同，的ch3och3（g）含量低，说明升温正向移动，正反应为放热过程h0；0.004；4；（2）容器达平衡时，ch3oh的体积分数和容器中的相同，则互为等效平衡，又该反应为气体体积不变的反应，所以只要反应物成比例即等效，又压强容器达平衡时是容器的两倍，所以开始反应物也应该是容器的两倍，则ch3oh起始的物质的量为0.40mol；等效平衡各物质的体积分数相同，所以平衡时ch3och3（g）的体积分数与容器相同，根据（1）的三段式，则容器平衡时ch3och3（g）的体积分数为=0.4，所以容器平衡时ch3och3（g）的体积分数也为0.4，故答案为：0.40mol；0.4；（3）温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长，、相比，的温度低，反应速率越小，需要的时间长，所以t分钟后容器达到平衡，t大于20min；又由容器和容器的数据，开始时ch3oh（g）浓度相同，平衡时容器ch3oh（g）浓度为=0.02mol/l，平衡时容器ch3oh（g）浓度为=0.01mol/l，所以图象为；故答案为：大于；温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长；（4）c（ch3oh）=0.3mol/l、c（ch3och3 ）=0.2mol/l、c（h2o）=0.1mol/l，浓度商=，因为387时该反应的平衡常数k1=4，又降温平衡向正反应方向移动，所以208时平衡常数大于4，则浓度商=4，所以平衡向正反应方向移动，v正v逆，故答案为：点评：本题考查了化学平衡常数的有关计算以及等效平衡的应用，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等9（13分）（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第四周期第a族，ash3的沸点比nh3低（填“高”或“低”）（2）砷能被热的浓硫酸氧化成as2o3化学方程式是2as+3h2so4（浓）=as2o3+3so2+3h2oas2o2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是as2o3+6h2so4+6zn=6znso4+2ash3+3h2o；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是2ash32as+3h2（3）已知可逆反应：aso43+2i+2h+=aso33+i2+h2o据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）进行如下操作：向（b）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转若改向（b）烧杯滴加40ml的naoh溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：操作过程中，c1砷发生的反应为2i2e=i2操作过程中，c1砷发生的反应为i2+2e=2i考点：原电池和电解池的工作原理；化学方程式的书写；氢键的存在对物质性质的影响 分析：（1）根据电子层数=周期数，最外层电子数=族序数来回答；根据氨气形成分子间氢键分子间作用力大比较；（2）根据砷能被热的浓硫酸氧化成as2o3，浓硫酸被还原成二氧化硫书写化学方程式；根据as2o3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水书写方程式，在加热的条件下砷化氢分解变成单质砷和氢气；（3）由图可知，该装置为原电池，发生aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o，c1棒为负极，i发生失电子的氧化反应；发生aso33+i2+2ohaso43+2i+h2o，c1棒为正极，i2发生得电子的还原反应；解答：解：（1）as电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以as位于第四周期，第a族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以ash3的沸点比nh3低，故答案为：四；a；低；（2）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，砷能被热的浓硫酸氧化成as2o3，浓硫酸被还原成二氧化硫，所以反应方程式为：2as+3h2so4（浓）=as2o3+3so2+3h2o；as2o3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，方程式为：as2o3+6h2so4+6zn=6znso4+2ash3+3h2o；在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2ash32as+3h2，故答案为：2as+3h2so4（浓）=as2o3+3so2+3h2o；as2o3+6h2so4+6zn=6znso4+2ash3+3h2o；2ash32as+3h2；（3）该装置为原电池，发生aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o，c1棒为负极，i发生失电子的氧化反应，电极反应发生2i2e=i2，故答案为：2i2e=i2； 该装置为原电池，发生aso33+i2+2ohaso43+2i+h2o，c1棒为正极，i2发生得电子的还原反应，电极反应发生i2+2e=2i，故答案为：i2+2e=2i点评：本题考查原子结构及其性质，根据题意书写化学方程式以及原电池原理，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，学生要在读懂题目条件的情况下解题，考查学生筛选信息的能力，题目难度中等10（15分）黄铁矿石的主要成分为fes2（含少量fes，假设其他杂志中不含fe、s元素且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体【实验一】测定硫元素的含量（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量h2o2溶液的目的是na2so3+h2o2=na2so4+h2o（用化学方程式表示）（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为100%（列出表达式即可）【实验二】测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶（6）中测定时，标准kmno4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：试验次数第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度为c（fe2+）=0.500mol/l考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：（1）通入空气时，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰；通空气为反应提供氧气，还可以把生成的二氧化硫全部排入乙中；（2）过氧化氢具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成水；（3）最终得到的沉淀为硫酸钡，根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数；（4）用fe粉作还原剂，增大了溶液中亚铁离子的物质的量；（5）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器；（6）高锰酸钾具有酸性和强氧化性；最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，说明滴定到达终点；（7）根据关系式mno45fe2+计算亚铁离子的浓度解答：解：（1）通入空气时，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰，所以要用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；通空气为反应提供氧气，还可以把生成的二氧化硫全部排入乙中，使反应生成的二氧化硫被乙中溶液完全吸收；故答案为：除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收；（2）过氧化氢具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，同时生成水，反应方程式为：na2so3+h2o2=na2so4+h2o，故答案为：na2so3+h2o2=na2so4+h2o；（3）根据硫元素守恒，m1gfes2中的硫元素最终全部生成baso4，则有n（baso4）=mol，所以n（s）=mol，所以黄铁矿中硫元素的质量分数为：100%=100%，故答案为：100%；（4）用fe粉作还原剂，fe与fe3+生成fe2+，增大了溶液中亚铁离子的物质的量，则所测得的铁元素的含量偏大，故答案为：偏大；（5）的步骤中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；（6）高锰酸钾具有酸性和强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管盛放；最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，说明滴定到达终点，故答案为：酸式；最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色；（7）第三次实验误差较大，舍去，其余三次实验消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为25.00ml， mno45fe2+ 1mol 5mol0.1mol/l25.00103l c（fe2+）25.00103l 解得c（fe2+）=0.500mol/l，故答案为：0.500mol/l点评：本题考查物质成分和含量的测定，涉及化学方程式的书写、溶液的配制、氧化还原滴定、化学计算等，具有较强的综合性，计算时注意从质量守恒与关系式的角度分析11（15分）以炼锌烟尘（主要成分为zno，含少量cuo和feo为原料，可以制取氧化锌和金属锌）、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2zn2+5.26.4fe2+5.88.8（1）加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂x不可以是d（选填序号）；ph应调整到3.2ph5.2azno bzn（oh）2 czn2（oh）2co3 dznso4（3）氯化锌能催化乳酸（2羟基丙酸）生成丙交酯（c6h8o4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为、制取金属锌采用碱溶解zno（s）+2naoh（aq）+h2o（l）na2（aq），然后电解浸取液（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为o2；阴极的电极反应为2+2e=zn+4oh；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中考点：制备实验方案的设计；电解原理 分析：炼锌烟尘（主要成份为zno，含少量cuo和feo）加盐酸溶解，形成氯化锌、氯化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出cu，过滤，沉淀a为cu，滤液中含有锌离子和亚铁离子，加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再加zno（或氢氧化锌等）调节ph，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液（1）加过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子；（2）调节ph时要消耗氢离子，但是不能引入杂质；调节ph使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，根据表中数据分析；（3）分子中含有cooh和oh，结合丙交酯的分子式可知，两分子的乳酸分子间发生酯化反应脱去两分子水生成丙交酯；分子间发生缩聚反应生成聚乳酸和水；（4）石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子生成氧气与水，阴极上2得电子生成zn与氢氧根离子；（5）zno能溶液强碱溶液，cuo和feo不溶于碱溶液解答：解：炼锌烟尘（主要成份为zno，含少量cuo和feo）加盐酸溶解，形成氯化锌、氯化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出cu，过滤，沉淀a为cu，滤液中含有锌离子和亚铁离子，加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再加zno（或氢氧化锌等）调节ph，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液（1）加过氧化氢亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（2）调节ph时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，zno、zn（oh）2、zn2（oh）2co3均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引人杂质，znso4不能与氢离子反应，所以不能调节ph；调节ph使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知ph3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的ph为5.2，所以要调节ph为3.2ph5.2；故答案为：d；3.2ph5.2；（3）分子中含有cooh和oh，两分子的乳酸分子间发生酯化反应，反应产物为；分子间发生缩聚反应生成聚乳酸和水，聚乳酸的结构简式为：；故答案为：；（4）石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子生成氧气与水阳极反应为：4oh4e2h2o+o2，阴极上2得电子生成zn与氢氧根离子，则阴极的电极方程式为：2+2e=zn+4oh故答案为：o2；2+2e=zn+4oh；（5）zno能溶液强碱溶液，cuo和feo不溶于碱溶液，酸溶液与zno、cuo、feo均能反应，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，故答案为：氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中点评：本题考查物质的制备工艺流程，涉及对工艺流程的分析评价、物质的分离提纯、酯化反应和缩聚反应、电解原理的应用等知识点，是对学生综合能力考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等12（15分）cu3n具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用（1）n位于周期表中第二周期va族，与n3含有相同电子数的三原子分子的空间构型是v形（2）c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为noc（3）cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成cu 2+和cu，但cuo在高温下会分解成cu2o，试从结构角度解释高温下cuo为何会生成cu2ocu+的3d轨道上电子全满其结构稳定（4）在cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中hco的键角大于乙醇分子中的hco的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）2+为平面正方形结构，其中的两个h2o被cl取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式（6）cu3n的晶胞结构如图，n3的配位数为6，cu+半径为a pm，n3半径为bpm，cu3n的密度g/cm3（阿伏加德罗为常数用na表示）（1pm=1010 cm）考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）n位于周期表中第二周期第va族，与n3含有相同电子数的微粒为等电子体，如no2，等电子体结构相似，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（2）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但n元素原子的2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第1个电子需要的能量较大；（3）cu+的核外有28个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个键，醛基上的碳原子含有3个键，据此判断碳原子的杂化方式，碳原子杂化方式不同导致其键角不同；（5）2+为平面正方形结构，其中的两个h2o被cl取代有两种不同的结构，具有极性的分子，说明该分子的结构不对称；（6）cu3n的晶胞结构如图，大球个数=12=3，小球个数=1，所以大球表示cu原子、小球表示n原子，n3的配位数=32=6，cu3n的密度=解答：解：（1）n位于周期表中第二周期第va族，与n3含有相同电子数的微粒为等电子体，如no2，得电子体结构相似，亚硝酸根离子中n原子价层电子对个数=2+（5+122）=3且含有一个孤电子对，所以为v形结构，故答案为：二；va；v形；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，n元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能noc，故答案为：noc；（3）cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，cu+的3d轨道上全满，稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个键，醛基上的碳原子含有3个键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中hco的键角大于乙醇分子中的hco的键角，故答案为：sp3、sp2；大于；（5）2+为平面正方形结构，其中的两个h2o被cl取代有两种不同的结构，具有极性的分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；（6）cu3n的晶胞结构如图，大球个数=12=3，小球个数=1，所以大球表示cu原子、小球表示n原子，n3的配位数=32=6，晶胞的体积=3，cu3n的密度=g/cm3=g/c