酸碱盐复习.ppt

酸和碱复习 二氧化碳 汞 Hg CO2 碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 碳酸钠 纯碱 苏打 小苏打 水银 干冰 烧碱 火碱 苛性钠 CaO 氧化钙 生石灰 氢氧化钙 熟石灰消石灰 Ca OH 2 氢氧化钠 NaOH NaCl 氯化钠 食盐 酒精 乙醇 C2H5OH K2CO3 CH4 HCl Ca OH 2 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O 盐 碱 氧化物 化合物 酸 酸 几种常见的酸 酸的化学共性 溶液PH值 盐酸 硫酸 一 酸 一 常见的酸 1 酸的涵义 在溶液中解离出的阳离子全部是H 的化合物叫做酸 2 酸的结构 H 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 CH3COOH 醋酸 酸根离子 常见的酸根 Cl SO42 NO3 CO32 3 三种常见的酸 盐酸 a 盐酸 溶质是HCl 无色有刺激性气味液体 易挥发 b 因浓盐酸易挥发 打开浓盐酸瓶塞 瓶口上方形成白雾 原因 造成后果 必须密封保存 敞口放置浓盐酸 盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合 形成盐酸的小液滴 挥发性 浓盐酸敞口放置 溶质减少溶质不变 溶液质量减少 溶质质量分数减少 浓盐酸变稀 但与空气成分无关 2 硫酸 1 a 物理性质 稀硫酸是无色 无味液体b 浓硫酸是无色 粘稠 油状的液体 具有吸水性 吸水性 可吸收气体里的水分 作气体干燥剂如下图 但不能干燥NH3 因NH3与硫酸反应 浓硫酸 潮湿气体 干燥气体 必须密封保存 物理变化 浓硫酸具有很强的腐蚀性 实验时应十分小心 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗 最后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 浓硫酸具有脱水性 脱水性 是浓硫酸夺取有机物中氢 氧元素 2 1 生成水 是化学性质 如何稀释浓硫酸 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 正确操作 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 玻璃棒的作用 搅拌 散热 错误操作 现象 水沸腾 酸液四处飞溅原因 浓硫酸溶于水放出大量热玻璃管作用 导气 散热 防止瓶塞冲出 思考并回答 浓盐酸 浓硫酸如果敞口放置 会发生什么变化 浓硫酸如果敞口放置 由于它具有吸水性 会吸收空气中的水分 会导致溶液的质量增加 而溶液的溶质质量分数减小 根据这一性质 在实验室中 浓硫酸可用作干燥剂 浓盐酸敞口放置 溶质减少溶质不变 溶液质量减少 溶质质量分数减少 浓盐酸变稀 但与空气成分无关 共同点 二者都变稀且都是物理变化 变大 变小 变小 变小 不变 变小 变大 不变 硝酸 HNO3 a 浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性 b 浓硝酸具有腐蚀性 c 浓硝酸见光分解 故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内 1 酸的通性 手指记忆法 酸与酸碱指示剂 酸 氢前金属 酸 金属氧化物 酸 碱 酸 盐 酸 注意 这里的酸一般指盐酸 稀硫酸 二 酸的化学性质 3 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸 硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 红色 无色 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 注意 铁参加置换反应只生成 2的亚铁化合物 FeSO4 FeCl2等 2铁溶液均为浅绿色 酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 现象 铁钉表面锈被除去 溶液由无色变为黄色 现象 又看到铁钉表面产生气泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸 为什么 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能 因为酸会与金属继续反应 造成金属腐蚀 一般采用少量多次加酸 以尽量避免金属被腐蚀 酸 碱 盐 H2O 复分解反应 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 酸 盐 复分解反应 新盐 新酸 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 注意 白色沉淀AgCl BaSO4的特性 不溶于酸 注意 复分解反应的书写原则是 里里外外 价不变 盐酸应用 除锈 方程2 CuSO4 CuCl2等 2铜溶液均为蓝色Fe2 SO4 3 FeCl3等 3铁溶液均为黄色 四 酸的用途 盐酸 盐酸用于除锈 胃液中含盐酸 助消化 五 急救 用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 书P53 硫酸 浓硫酸可做干燥剂 碱 几种常见的碱 碱的通性 酸碱区别和联系 氢氧化钠 氢氧化钙 二 碱 一 常见的碱 1 碱的涵义 在水溶液中解离出的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱2 碱的结构 OH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca OH 2 金属离子 NH3 H2O KOH 或NH4 白色片状固体 易溶于水 并放出大量热 氢氧化钠具有吸水性 可作某些气体的干燥剂 除CO2SO2 HCl等酸性气体 强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做烧碱 火碱 苛性钠 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 用途 去除油污 与油脂反应 做气体干燥剂 氢氧化钠NaOH 个性 NaOH暴露在空气中易潮解 具有吸水性 做气体干燥剂不能干燥CO2 SO2 HCl 极易溶于水 溶解时放出大量的热 具有强烈的腐蚀性 能溶解有机物 使用时必须十分小心 思考 1 实验室的氢氧化钠应该如何保存 为什么 实验室氢氧化钠固体必须密封保存 因为氢氧化钠暴露在空气中 不仅易吸收空气中的水分而潮解 而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质 2 氢氧化钠固体具有易潮解的性质 你觉得在这方面应有什么用途 而在使用时又应注意什么 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质 常用它来作干燥剂 但它不能CO2 SO2 HCl 2 氢氧化钙化学式 Ca OH 2 1 俗名 熟石灰 消石灰 Ca OH 2是一种白色粉末 微溶于水 它的水溶液俗称石灰水 Ca OH 2也具有一定的腐蚀性 2 用途 建筑材料 中和酸性土壤配制农药波尔多液 个性 1 碱的通性 碱与酸碱指示剂 碱 非金属氧化物 碱 酸 碱 盐 碱 二 碱的化学性质 A可溶性碱的性质 碱与酸碱指示剂 变蓝 变红 有些碱不能溶于水 如氢氧化铜 氢氧化铁 由于不溶于水 它们不能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液变色 碱 非金属氧化物 盐 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 检验CO2 除去CO2 碱 酸 中和反应 碱 盐 复分解反应 盐 H2O 新碱 新盐 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 注意 碱与盐反应要求反应物都可溶 且生成物中有沉淀或气体 B 难溶性碱的性质 碱 酸 中和反应 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 难溶性碱受热易分解 Cu OH 2 CuO H2O 盐 H2O 可溶碱 受热不分解 如Ca OH 2受热不分解 但是CaO H2O Ca OH 2 不溶碱 受热易分解 如Cu OH 2 CuO H2O 但是CuO H2O不反应 判定 MgO和H2SO4反应 生成了MgSO4和H2O 生成盐和水 这个反应是中和反应吗 答 这不是中和反应 因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应 不能单看生成物是盐和水 所以这个反应不是中和反应 1 中和反应定义 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 三 中和反应 你能说出中和反应的实质吗 2 中和反应的实质 实质是酸电离的H 与碱电离的OH 结合成中性的水 H OH H2O 3 中和反应的应用 1 改良土壤 农业上用熟石灰 Ca OH 2 降低土壤的酸性 达到改良酸性土壤的目的 2 3 治疗疾病 医学上用氢氧化铝Al OH 3 Mg OH 2中和过多的胃酸 被蚊虫叮咬处肿成大包 这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸 从而使皮肤肿痛 可涂一些碱性物质 如NH3 H2O 的药水 或其他家庭碱性溶液 如肥皂是 可减轻痛痒 你知道其中的原因吗 探究题 早晨空腹时 为什么要少吃苹果或酸性食物较好 治疗胃病药物是酸性还是碱性 治疗胃病的反应原理是什么 探究题 溶液 值 pH含义 表示溶液酸碱度 pH范围 碱性增强 酸性增强 PH 7 中性 PH 7 酸性 PH 7 碱性 三 溶液的pH值 pH值的测定 PH纸的使用 在玻璃片上放一小片pH试纸 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读出pH值 盐 几种常见的盐 盐的通性 金属活动顺序表 氯化钠碳酸钙 硫酸铜 碳酸钠碳酸氢钠 三 盐 一 盐的定义及溶解性 1 盐的涵义 在水溶液中解离出金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物2 盐的结构 金属离子 铵根离子 酸根离子 氯化钠NaCl 碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4 3 盐是酸跟碱中和的产物 酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成 钾钠铵硝皆可溶 硫酸钡不微银钙 氯化惟有银不溶 碱溶钾钠钡和铵 KOH NaOH Ba OH 2 NH3 H2O 溶解性口诀 4 盐的溶解性 碳酸盐多为沉淀 碳酸盐 磷酸盐中除钾盐 钠盐 铵盐外 其余都不溶 常见碱盐的溶解性表 常见八大沉淀 白色沉淀 碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4氯化银AgCl氢氧化镁Mg OH 2氢氧化镁Mg OH 2蓝色沉淀 氢氧化铜Cu OH 2红褐色沉淀 氢氧化铁Fe OH 3 四种盐 四种碱 1 盐的通性 手指记忆法 盐 金属 盐 酸 盐 碱 盐 盐 盐 二 盐的化学性质 1 盐的通性 手指记忆法 盐与酸碱指示剂大部分盐显中性 遇石蕊显紫色 遇酚酞无色碳酸钠 碳酸氢钠显碱性 遇石蕊显蓝色 遇酚酞显红色 盐 金属 新盐 新金属 Fe CuSO4 Cu FeSO4Cu Hg NO3 2 Hg Cu NO3 2注意 金属要比新金属活泼 且盐是可溶性盐 盐 酸 复分解反应 新盐 新酸 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 盐 碱新盐 新碱 复分解反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 盐 盐新盐 新盐 复分解反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 复分解反应 1 概念 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 2 表示 AB CD AD CB 3 书写原则 CuO 2HCl CuCl2 H2O 等价换 反应前后元素化合价不变 AB CD AD CB 4 复分解反应发生的条件 反应物条件 两者皆可溶 与酸反应至少一种可溶 生成物条件 生成沉淀 气体或水 实质 在水溶液中进行 反应前后某种离子数目减少 判断下列反应能否发生 不能反应的说明理由 A Cu H2SO4 Cu AgNO3 B FeCl3 NaOH Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl CaCl2 BaCO3 D H2SO4 BaCl2 H2SO4 NaCl CO2 BaCl2 MgO HNO3 主要应用 一金属的位置越靠前 它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸 硫酸中的氢 三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来 金属活动性顺序 在金属活动性顺序中 1 碳酸钠 Na2CO3 1 俗称 又称 2 是一种 色粉末 易溶于 纯碱 苏打 白 水 A 相关常识的介绍 三 常见的盐 实验 用试管取适量的Na2CO3溶液 向试管中滴加酚酞试液 现象 可见 Na2CO3水溶液呈 性 溶液变红色 1 碳酸钠与酸碱指示剂反应 B 化学性质 碱 这是纯碱名称的由来 可跟酸反应 人们常用它来代替碱 因呈碱性 可洗油污 注意 纯碱不是碱 而是盐 盐的水溶液pH不一定等于7 Na2CO3 NaHCO3pH 7 NaHSO4pH 7 NaCl KNO3pH 7 2 碳酸钠与酸反应 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 用途 做馒头时可除去酸味 且使馒头多孔松软 3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱 C 碳酸钠应用 1 用于制造玻璃 占产量一半 2 肥皂 洗涤剂 去油污 造纸 纺织品等多种制造业 都利用它的碱性 3 发酵 蒸馒头 煮粥 2 碳酸钙CaCO3 A 碳酸钙是重要的建筑材料 汉白玉 石灰石 大理石 方解石 白垩 虽外表不同 但主要成分都是CaCO3 化学性质相同 B 碳酸钙是一种难溶的盐 CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物 H2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2H2O 思考 1 将鸡蛋放入盐酸中 鸡蛋为什么会上浮 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙 遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 二氧化碳气体附在鸡蛋外面 增大了鸡蛋排开液体的体积 从而使鸡蛋受到的浮力增大 当浮力大于重力时 鸡蛋便上浮 2 如何除去热水瓶中的水垢 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 3 长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质 请问这是什么物质 怎么形成的 如何除去 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 1 碳酸钙是重要的建筑材料 石柱或工艺品 2 补钙剂 D 碳酸钙的用途 高温煅烧制生石灰 3 氯化钠NaCl俗称 食盐 白色晶体 易溶于水 A 食盐在自然中分布广 海水 盐湖 盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 但主要存在于海水中 B 食盐的制取 3 食盐的用途 1 食盐是一种重要的化工原料 Na 和Cl 的利用 化工厂制取金属钠 苛性钠 纯碱 硫酸钠 盐酸 氯气 杀虫剂和漂白粉等 2 医疗上 制生理盐水 0 9 的氯化钠溶液 人的生理活动需要氯化钠 0 9 的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等 所以称为生理盐水 3 日常生活中 可用食盐水清洗伤口 具有杀菌作用 使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌 4 食用 5 防腐 食用加碘盐 加 KIO3 碘酸钾 防止什么病 地甲 大脖子病 总结 酸洗干燥剂制氢气其他 酸洗 石油造纸轻工纺织 中和土壤酸性建筑漂白粉农药 食用防腐化工原料 玻璃肥皂 常见物质的用途 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗涤的最佳物质是 A 水B 食盐C 纯碱D 食醋 C 生活知多 成份 氢氧化铝 碘甲基蛋氨酸等 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 生活知多 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理 善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 他自己想亲自试一试 于是 他找出一颗生锈铁钉出来 放入足量稀盐酸中 然后 就跟小刚出去玩了 生活知多 可是 当他回来之后 发现铁钉不见了 你知道为什么吗 用两个化学方程式表示出来 鉴别是根据物质的特性 用化学方法对它的组成成分加以确认证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液 则对阴阳离子都要加以鉴别 专题1物质的鉴别 例一 只给你酚酞请鉴别出NaOH H2SO4 NaCl三种无色溶液 无色酚酞 A B C 装入C试管内的液体是NaOH A B 装入A试管内的液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 例二 现有H OH NO3 Fe3 四种离子 请写出它们可能组成的酸 碱 盐 氧化物的化学式填在相应的位置 H 酸根离子 金属离子OH 金属离子酸根离子 HNO3 Fe OH 3 Fe NO3 3 H2O 盐 碱 氧化物 化合物 酸 在一种溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 再加酸 沉淀不溶解 则这种溶液中 B A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag C一定含有SO42 和Ag D一定含有SO42 或CO32 分析 溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀 这沉淀有可能是氯离子引起的 也有可能是钡离子引起的 练习一 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加Zn Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液 稀硝酸 含Cl 物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液 稀硝酸 含SO42 的物质 白色沉淀 滴加盐酸 硝酸 产生气体通入澄清石灰水 含CO32 的物质 红褐色不溶物 观察颜色 Fe OH 3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu OH 2 黄色溶液 观察颜色 FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO4溶液 常见物质的鉴别方法 题 取稀HCl NaOH溶液 CuSO4溶液 CuO粉末 Fe粉常温下两两能反应的有哪些 专题 物质的相互反应 物质的相互反应 要考虑到化学反应的规律 不能凭感觉 按一定的规律两两反应 既不能遗漏 也不能重复 专题 物质的制法 题2 实验室要用Fe CuO H2SO4为原料制取Cu 你能想出两种办法吗 方法一 方法二 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 物质的制法中 首先要考虑化学反应的规律 又要考虑成本 环保 安全等因素 专题 除杂质的要求 要除尽杂质 所以有时候所加的试剂要过量 不增 即不增加新的杂质 不变 不改变原物质 易分 即把杂质变成沉淀气体和水 窍门所加试剂要与原物质 沾亲带故 题3 下列各组物质中都含有杂质 括号内的物质为杂质 请写出除掉杂质的化学方程式 1 NaCl Na2CO3 2 CO CO2 3 HNO3 HCl 4