无机分析化学期末练习题1(附答案).pdf

1 无机及分析化学无机及分析化学 期末练习题期末练习题 1 一 选择题 单选题 1 反应 CaO s H2O l Ca OH 2 l 在 25 标准状态时为自发反应 高温时逆反应为自 发反应 表明该反应 的 C A rH m 0 rS m0 rS m 0 C rH m 0 rS m 0 D rH m0 2 下列反应中 熵值增加最多的反应是 B A 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s B Ni CO 4 s Ni s 4CO g C S s H2 g H2S g D MgCO3 s MgO s CO2 g 3 已知 H3PO4的 pK a1 pK a2 pK a3分别为 2 18 7 20 12 35 当 H3PO4溶液的 pH 3 00 时 溶液中的主要存在型体为 B A H3PO4 B H2PO4 C HPO42 D PO43 4 CaCl2 P2O5等物质常用作固体干燥剂 这是利用了由它们形成的水溶液下列性质中的 C A 凝固点下降 B 沸点上升 C 蒸气压下降 D 渗透压 5 基元反应 CaCO3 s CaO s CO2 g 的反应速率方 程式是 A A k B kc CaCO3 C k 1 D kc CO2 6 已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数 H2 g 1 2 S2 g H2S g K 1 0 80 3H2 g SO2 g H2S g 2H2O g K 2 1 8 104 则反应 4H2 g 2SO2 g S2 g 4H2O g 在 1362K 的 K 为 B A 2 3 104 B 5 1 108 C 4 3 10 5 D 2 0 10 9 7 在 298 15K 由下列三个反应的 rH m数据可求得 fH m CH4 g 的数值为 D C 石 墨 O2 g CO2 g rH m 393 5 kJ mol 1 H2 g 1 2 O2 g H2O l rH m 285 8 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l rH m 890 3 kJ mol 1 A 211 0 kJ mol 1 B 条件不充分 无法确定 C 890 kJ mol 1 D 74 8 kJ mol 1 8 在一恒压容器中 在 T K 100kPa 条件下 将 1 00mol A 和 2 00mol B 混合 按下式反应 A g 2B g C g 达到平衡时 B消耗了 20 0 则反应的 K 为 A A 0 660 B 0 375 C 9 77 10 2 D 1 21 9 反应 2A 2B 3D 的 Ea 正 mkJ mol 1 Ea 逆 nkJ mol 1 则反应的 rHm 为 A A m n kJ mol 1 B n m kJ mol 1 C 2m 3n kJ mol 1 D 3n 2m kJ mol 1 10 当化学反应速率常数的自然对数 lnk 与热力学温度的倒数 1 T 作图时 直接影响直线斜 率的因素是 C A rGm B rHm C Ea D 以上三项都有影响 11 下列各浓度相同的溶液 其 pH 值由大到小排列次序正确的是 D A HAc HAc NaAc 且 HAc NaAc 1 1 NH4Ac NaAc B NaAc HAc NaAc 且 HAc NaAc 1 1 NH4Ac HAc C NH4Ac NaAc HAc NaAc 且 HAc NaAc 1 1 HAc D NaAc NH4Ac HAc NaAc 且 HAc NaAc 1 1 HAc 12 将 50 0mL0 100mol L 1 NH4 2SO4溶液加入到 50 0mL0 200mol L 1NH3 H2O K b NH3 H2O 1 8 10 5 溶液中 得到的缓冲溶液 pH 值是 C A 8 70 B 9 56 C 9 26 D 9 00 13 莫尔法适用的 pH 范围一般为 6 5 10 5 这是因为 D A pH 10 5 时 滴定终点提早出现 C pH 10 5 时 易形成 Ag2O 沉淀 14 下列说法正确的是 B 2 A 通过增加平行测量次数 可以消除随机误差 B 系统误差的特点是其大小 正负 是固定 C 通过增加平行测量次数 可以消除系统误差 D 精密度高则准确度必然高 15 以 EDTA 滴定法测定石灰石中 CaO MCaO 56 08 g mol 1 的含量 采用 0 02 mol L 1 EDTA 滴定 若试样中含 CaO 约 50 试样溶解后定容至 250mL 容量瓶 移取 25 00mL 进行滴定 则试样称取量宜为 C A 0 1 g 左右 B 0 2 0 4g 左右 C 0 4g 0 7g 左右 D 1 2 2 4g 左右 16 ZnS s 4OH Zn OH 4 2 S2 的标准平衡常数 K 等于 B A K sp ZnS K f Zn OH 4 2 B K sp ZnS K f Zn OH 4 2 C K f Zn OH 4 2 K sp ZnS D K sp ZnS K f Zn OH 4 2 K sp Zn OH 2 17 OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 B A sp2 B sp3 C sp D dsp2 18 以 0 01000 mol L 1K2Cr2O7溶液滴定 25 00mLFe2 溶液 消耗 K2Cr2O7溶液 25 00mL 每 毫升 Fe2 溶液含铁 MFe 55 85 g mol 1 为 D A 0 3351mg B 0 5585mg C 1 676mg D 3 351mg 19 按 Q 检验法 n 4 时 Q0 90 0 76 删除可疑值 下列各组数据需删除可疑值的是 A A 3 03 3 04 3 05 3 13 B 97 50 98 50 99 00 99 50 C 0 1042 0 1044 0 1045 0 1047 D 0 2122 0 2126 0 2130 0 2134 20 以分子间作用力结合的晶体是 B A KBr s B CO2 s C CuAl2 s D SiC s 二 填充题 1 下 列 水 溶 液 浓 度 均 为 0 01 mol kg 1 1 CH3COOH 2 C6H12O6 3 Na3PO4 4 KBr 5 Na2SO4 试 排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的 顺 序 Na3PO4 Na2SO4 KBr CH3COOH 和 MgCl2 2 水中的溶解度 HgI2 E Sn4 Sn2 SnCl2溶液长期放置易被空气氧化成 SnCl4 从而失去还原性 O2 2Sn2 4H 2Sn4 2H2O 2 由于 E O2 H2O E Fe3 Fe2 FeSO4 溶 液 存 放后易被空气氧化成 Fe3 溶液由淡 绿 色变为 Fe3 浅黄色 O2 4Fe2 4H 4Fe3 2H2O 2 按熔点由高到低排列以下晶体物质 并说明具体理由 金刚石 H2O H2S Cl2 Br2 MgO NaCl AlCl3 解 金刚石 MgO NaCl AlCl3 H2O Br2 H2S Cl2 金刚石是原子晶体 熔点最高 MgO NaCl AlCl3为离子晶体 熔点高于 分子晶体 其中 MgO 中离子电荷高 半径小 晶格能最大 而 AlCl3中 Al3 电 荷高 半径小 极化能力很大 且 Cl 又有一定的变形性 故极化作用很强 共 价成分很大 离子晶体中熔点最低 常温下 H2O 和 Br2均为液体 前者由于分子 间存在氢键 后者的分子量较大 导致分子间色散力大 常温下 H2S 和 Cl2均为 气体 所以分子间力较弱 又由于 H2S 为极性分子 Cl2为非极性分子 所以前 者的分子间作用力大于后者 H2S 的