河北省衡水中学高三化学上学期四调试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷一、单项选择题（110题，每小题1分，共10分）1关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）a“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关b“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化c“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化d“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质b天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源c富含n、p元素的生活用水可以直接用来灌溉农田d酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3下列叙述正确的是（）a氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质b电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行c红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅d福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（）选项xyza胶体混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物二氧化氮c纯净物化合物hdd强电解质强酸hiaabbccdd5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2nab1molna2o2晶体中共含有4na个离子c1.0l1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nad常温下ph=1的h2so4溶液中，h+的浓度为0.2mol/l6用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成则原溶液中可能大量共存的离子组是（）ana+、ba2+、no3、clbh+、mg2+、na+、so42cco32、k+、cl、na+dfe2+、no3、so42、na+7如图装置或操作正确的是（）a用装置量取15.00ml的naoh溶液b用装置制备cl2c用装置高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性8某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（）a铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色b铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9下列说法正确的是（）a氢气的燃烧热为h=285.5kjmol1，则电解水的热化学方程式为2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+285.5kjmol1b密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kj热量则fe（s）+s（s）fes（s）h=95.6kjmol1c500、30mpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1d相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1moln2和3molh2反应放出的热量与2moln2和3molh2反应放出的热量一样多101l某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）离子cu2+al3+nocl物质的量浓度（mol/l）11a1a电解后溶液的ph=0ba=3c阳极生成1.5 mol cl2d阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题（1130题，每小题2分，共40分）11下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）a上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b干电池在长时间使用后，锌筒被破坏c铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gd氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12下列说法中正确的有几项（）钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2配制480ml0.5mol/l的naoh溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不直接用化合反应制备so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀a3项b4项c5项d6项13把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和k3fe（cn）6试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）a附近溶液ph降低b附近很快出现蓝色沉淀c附近产生黄绿色气体d附近很快生成铁锈14硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质有关下列制备方法错误的是（）a制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d制备（nh4）2fe（so4）2利用了它的溶解度比feso4的溶解度大这一性质15一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kj，经测定完全吸收生成的co2需消耗5mol/l的koh溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h为（）a+2590.4kj/molb2590.4kj/molc+1295.2kj/mold1295.2kj/mol16实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）a稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵bc点对应naoh溶液的体积为48 mlcb点与a点的差值为0.05 mold样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：317用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）a0.1molcuob0.1molcuco3c0.1molcu（oh）2d0.05molcu2（oh）2co318把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（）aio4作氧化剂b若有1molmn2+参加反应转移5mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2d配平后mn2+、h+的化学计量数分别为2、319肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d65820如图装置可用来监测空气中no的含量，下列说法正确的是（）a电子由pt电极流出，经外电路流向nio电极bpt电极上发生的是氧化反应cnio电极的电极反应式为no+o22e=no2d每流经1 m3空气（假设no被完全吸收），转移电子的物质的量为2107mol，则该空气中no的含量约为3102mg/m321x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；m是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxbx、z两元素能形成原子个数比（x：z）为3：1和4：2的化合物c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物d用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀22已知离子方程式：as2s3+h2o+nas+s+no+_ （未配平），下列说法错误的是（）a配平后水的计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28d氧化产物为as和s23电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e=h2+2oh24某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转一段时间后，断开电键k，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）acubcuoccu（oh）2dcu2（oh）2co325某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、so42、co32、nh4+、na+、k+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200ml上述溶液，加入足量baci2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）ac（co32）=0.01moll1，c（nh4+）c（so42）b如果上述6种离子都存在，则c（cl）c（so42）c一定存在so42、co32、nh4+，可能存在cl、na+、k+d一定存在so42、co32、nh4+、cl，一定不存在na+、k+26已知x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） xo3n+xn+h+x单质+h2o（未配平）； （乙）mm+moh=m（oh）m若n=1，则xo3n中x元素为+5价，x位于周期表第a族若n=2，则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）mabcd27下列的图示与对应的叙述相符的是（）a图表示kno3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点b图表示某一放热反应，若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变c图表示向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生co2的情况d图表示向100ml 0.1mol/l的alcl3和0.1mol/l的nh4cl混合溶液中滴加1mol/l的naoh溶液时n（al3+）和n（alo2）的变化情况28下列方程式书写正确的是（）a苏打溶液中加入过量石灰水：hco3+ca2+ohcaco3+h2ob用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（k2cr2o7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2cr2o72+3c2h5oh+16h+4cr3+3ch3cooh+11h2oc用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2ohd表示乙醇燃烧热的热化学方程式（h的绝对值正确）：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0kjmol129将一定质量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1m2）为（）a5.76b2.88c1.92d030用密度为1g/cm3质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l三、非选择题31中学常见反应的化学方程式是a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去），其中a、b的物质的量之比为1：4请回答：（1）若y是黄绿色气体，则y的电子式是，该反应的化学方程式是（2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中a元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；y的化学式是含a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x是 mol（4）若a、b、x、y均为化合物向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；b的焰色为黄色则a与b按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是32实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（feso47h2o），过程如图1：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水（2）过程中，fes和o2、h2so4反应的离子方程式为：；（3）过程中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析天平称取2.800g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为（fe（oh）（so4）n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为（假设杂质中不含铁元素和硫元素）（5）如图2是将过程产生的气体so2转化为重要的化工原料h2so4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的so2与加入的h2o的质量比为33w、x、y、z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物请回答下列问题（1）h2y2的电子式为，z在周期表中的位置（2）在如图2中，b的ph约为7，且含有fe2+和淀粉ki的水溶液，a为h2y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2moli时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是（3）已知：298k时，金属钠与y2气体反应，若生成1molna2y固体时，放出热量414kj；若生成1molna2y2固体时，放出热量511kj则由na2y固体与y2气体反应生成na2y2固体的热化学方程式为（4）有人设想利用原电池原理以气体z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入z2的电极为原电池的极，其电极反应式为34甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等（1）工业上可利用co2和h2生产甲醇，方程式如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（l）+h2o （g）h=q1kjmol1又查资料得知：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=q2kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=q3kjmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气该反应的离子方程式为（3）过量氯气用na2s2o3除去，反应中s2o32被氧化为so42若过量的氯气为1103mol，则理论上生成的so42为mol（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中 nacl的物质的量浓度为mol/l（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336ml时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0a，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克（已知1个电子所带电量为1.61019c，计算结果保留两位有效数字）35纳米级cu2o是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备cu20（1）热还原法：加热条件下，用液态肼（ n2h4）还原新制的cu（ oh）2制备cu20，同时放出n2该反应的化学方程式为（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备cu20的装置如图所示a的化学式为燃料电池中，oh的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）（3）干法还原法利用反应cu+cuocu2o也可制备cu20将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量h2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500ml稀硝酸，生成标准状况下4.48l no，该稀硝酸的物质的量浓度为2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（110题，每小题1分，共10分）1关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）a“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关b“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化c“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化d“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质【分析】a海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；b水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；c碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；d蛋白质的变性属于化学变化【解答】解：a空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故a正确；b水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故b正确；c水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故c错误；d“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故d正确；故选c【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象2化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质b天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源c富含n、p元素的生活用水可以直接用来灌溉农田d酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理【分析】a、硅胶、生石灰具有吸水性；b、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；c、富含n、p元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；d、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；【解答】解：a、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故a错误；b、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故b错误；c、富含n、p元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故c错误；d、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故d正确；故选d【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是d，注意酸雨的形成原因，为易错点3下列叙述正确的是（）a氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质b电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行c红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅d福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物【分析】a、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；b、电离不需要通电；c、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；d、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物【解答】解：a、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故a正确；b、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故b错误；c、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故c错误；d、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故d错误故选a【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点4图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（）选项xyza胶体混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物二氧化氮c纯净物化合物hdd强电解质强酸hiaabbccdd【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念【专题】溶液和胶体专题【分析】由图可知，概念的范畴为x包含y，y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：a混合物不一定是胶体，故a错误； b二氧化氮不是酸性氧化物，故b错误；chd是单质，不是氧化物，故c错误；dhi是强酸，是强电解质，故d正确故选d【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2nab1molna2o2晶体中共含有4na个离子c1.0l1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nad常温下ph=1的h2so4溶液中，h+的浓度为0.2mol/l【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；b、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；c、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；d、ph=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l【解答】解：a、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故a正确；b、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3na个，故b错误；c、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2na个，故c错误；d、ph=1的溶液中，氢离子浓度c（h+）=10ph=0.1mol/l，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成则原溶液中可能大量共存的离子组是（）ana+、ba2+、no3、clbh+、mg2+、na+、so42cco32、k+、cl、na+dfe2+、no3、so42、na+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色溶液时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，a该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；bno3、mg2+、na+、so42之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；c该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；d亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：ana+、ba2+、no3、cl离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故a错误；bno3、mg2+、na+、so42之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故b正确；cco32、k+、cl、na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故c错误；dfe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子7如图装置或操作正确的是（）a用装置量取15.00ml的naoh溶液b用装置制备cl2c用装置高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；b氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；c加热时，不能密封坩埚；d根据形成压强差的原理判断【解答】解：a氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故a错误；b氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故b错误；c碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故c错误；d关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大8某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（）a铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色b铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d无明显现象，因稀硫酸不与铜反应【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】试管中铜和稀硝酸反应方程式为3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，根据图知，cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o【解答】解：管中铜和稀硝酸反应方程式为3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，根据图知，cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，生成的无色气体no不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体no2，同时cu片溶解所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选a【点评】本题考查了硝酸和铜的反应，明确“酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性”是解本题关键，向含有硝酸根离子的溶液中加入稀硫酸，相当于溶液中含有硝酸，为易错题9下列说法正确的是（）a氢气的燃烧热为h=285.5kjmol1，则电解水的热化学方程式为2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+285.5kjmol1b密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kj热量则fe（s）+s（s）fes（s）h=95.6kjmol1c500、30mpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1d相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1moln2和3molh2反应放出的热量与2moln2和3molh2反应放出的热量一样多【考点】热化学方程式；有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b、根据参加反应的物质的量计算反应热；c、0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，生成的氨气的物质的量小于1mol；d、1moln2和3molh2反应与2moln2和3molh2反应生成的氨气的物质的量不一样，据此回答【解答】解：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故a错误；b、n（s）=0.3mol，n（fe）=0.2mol，已知fe+sfes，所以fe的量不足，按照fe计算， =，所以1molfe反应放出热量为：95.6 kj，所以热化学方程式为：fe（s）+s（s）=fes（s）h=95.6 kjmol1，故b正确；c、0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，因反应为可逆反应，则1moln2和3molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热不是38.6kj，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故c错误；d、相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1moln2和3molh2反应放出的热量不如2moln2和3molh2反应放出的热量多，多加入氮气会促使化学平衡正向移动，故d错误故选b【点评】本题考查学生反应热的计算以及热化学方程式的意义知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大101l某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）离子cu2+al3+nocl物质的量浓度（mol/l）11a1a电解后溶液的ph=0ba=3c阳极生成1.5 mol cl2d阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理【分析】由溶液电荷守恒可知2c（cu2+）+3c（al3+）=c（no3）+c（cl），可求得c（no3）=4mol/l，由于离子放电顺序cu2+h+al3+，clohno3，电解时阳极首先发生：2cl2e=cl2，然后发生4oh4e=o2+2h2o，阴极首先发生：cu2+2e=cu，然后发生2h+2e=h2，结合相关离子的物质的量进行解答【解答】解：依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时阳极电极反应为：2cl2e=cl2； 1mol 1mol 1mol 4oh4e=2h2o+o2 2mol 2mol 1mol 阴极电极反应为：cu2+2e=cu 1mol 2mol 1mol 2h+2e=h2 1mol 1mol 0.5mol a、电解后溶液ph计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/l，ph=0，故a正确；b、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（cu2+）+3c（al3+）=c（cl）+c（no3），计算得到c（no3）=4mol/l，即a=4，故b错误；c、依据电极反应电子守恒可知阳极生成1molcl2，故c错误；d、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，故d错误；故选a【点评】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力二、单项选择题（1130题，每小题2分，共40分）11下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）a上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b干电池在长时间使用后，锌筒被破坏c铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gd氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】a、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；b、干电池中锌做原电池的负极被腐蚀；c、依据铅蓄电池电极反应结合电子守恒计算；d、氢氧燃料电池的产物为水，无污染【解答】解：a、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故a正确；b、在干电池中，zn作负极，被氧化，故b正确；c、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故c错误；d、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故d正确；故选：c【点评】本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，题目难度中等12下列说法中正确的有几项（）钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2配制480ml0.5mol/l的naoh溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不直接用化合反应制备so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀a3项b4项c5项d6项【考点】氯气的化学性质；金属的电化学腐蚀与防护；硝酸的化学性质；中和热的测定【分析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠；没有480ml容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500ml容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5l0.5moll140g/mol=10.0g；依据氯化氢中氢为+1价，氯为1价解答；氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁；二氧化硫与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数等于15%，由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%；次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性；依据中和热试验简易装置解答；纯银器主要发生化学腐蚀；【解答】解：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故正确；没有480ml容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500ml容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5l0.5moll140g/mol=10.0g，秤取9.6g溶质，所配溶液浓度偏低，故错误；氯化氢中氢为+1价，氯为1，化合价既可以升高又可以降低，所以既有氧化性又有还原性，故正确；氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，所以fe（oh）3、fecl2可以直接用化合反应制备，故错误；so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，故错误；将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，故错误；hclo具有强氧化性能漂白，干燥的cl2遇到鲜花会生成hclo，氯水含有hclo，所以干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确；中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒、量筒、搅拌棒四种，故错误；纯银器主要发生化学腐蚀，故正确；故选：b【点评】本题为综合题，涉及元素化合物知识、中和热的测定、金属的腐蚀与防护、溶液的配制，明确物质的性质及相关实验的原理和操作是解题关键，题目难度不大13把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和k3fe（cn）6试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）a附近溶液ph降低b附近很快出现蓝色沉淀c附近产生黄绿色气体d附近很快生成铁锈【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇k3fe（cn）6生成蓝色沉淀，溶液中的h+在处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，ph增大第二个装置是原电池，zn为负极，溶液中的氧气在处得电子生成oh，发生了锌的吸氧腐蚀，据此解答【解答】解：a、附近溶液ph升高，故a错误；b、第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇k3fe（cn）6生成蓝色沉淀，故b正确；c、第二个装置是原电池，zn为负极，失电子生成锌离子，故c错误；d、氧气在处得电子生成oh，发生了锌的吸氧腐蚀，不会生成铁锈，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化，题目难度中等14硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质有关下列制备方法错误的是（）a制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d制备（nh4）2fe（so4）2利用了它的溶解度比feso4的溶解度大这一性质【考点】化学实验方案的评价；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计【专题】图像图表题；创新题型；实验评价题【分析】a根据fe3+能发生水解生成fe（oh）3胶体，fe（oh）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；b根据nh4hco3不稳定，受热易分解；ckscn溶液遇fe2+溶液无现象，遇fe3+溶液变红；d根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀【解答】解：a碱式硫酸铁电离产生fe3+，fe3+，能发生水解生成fe（oh）3胶体，fe（oh）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故a正确；bnh4hco3不稳定，受热易分解，所以为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行，故b正确；ckscn溶液遇fe2+溶液无现象，（nh4）2fe（so4）2若被氧化则