练习六热化学.doc

7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol12、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是A H1H2B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏（2）用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用表示），放出的热量为kJ。（2）1.60，173.46已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；H2O(l)H2O (g) DH44 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) DH196.4 kJmol1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。（3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) H=621.23 kJmol1 8已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：则以下说法正确的是( ) A在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨 B金刚石转化为石墨为放热反应 C石墨转化为金刚石为物理变化 D由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol8、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 生产1.00kg纯硅的总反应热为： A2.43 104 kJ B2.35 104 kJ C2.23 104 kJ D2.14 104 kJ（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l） H=285.8kJ/mol C（g）+O2（g）=CO2（g） H=393.5kJ/mol C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） H=5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=-890.3kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。（3）已知：H2（g）=H2（l）；H=0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；H=6.84kJ/mol H2O（l）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。（2）H2（1分），4.4:1（1分）（3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；H=237.46kJ/mol（2分） 5.94108（2分）2下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H57.4kJ/molD己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)；H2，则H1H28、有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H= 989.2 kJmol-1，则X的值为A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.38已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=1452kJ/mol 葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。 C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2800kJmol18下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2则H1H210. 下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； H =216kJmol1 ,反应物总能量生成物总能量 BCaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；H = + 178. 5 kJmol1 反应物总能量生成物总能量 Cl0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H =571. 6 kJmol1 ,H2的燃烧热为571.6 kJmolDH (aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8下列有关热化学的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB放热反应常温下一定能够进行C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molDCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H1，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H2，则H2H115、1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为A、Y kJ/mol B、(10XY) kJ/molC、(5X0.5Y) kJ/mol D、(10XY) kJ/mol2通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差