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文档简介

冰块真的可以燃烧吗 冰块上的电石 化学名称叫碳化钙 化学式CaC2 和冰表面上的少量的水发生反应生成了一种易燃气体 由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂 它们足以能把这种易燃气体氧化并且立刻达到燃点 使之燃烧 另外 由于水和电石反应是放热反应 加之气体燃烧放热 更使冰块熔化成的水越来越多 所以电石反应也越加迅速 产生的易燃气体也越来越多 火也就越来越旺 乙炔组成的测定 实验三 经测定在标准状况下乙炔气体的密度为1 16g L 1 实验一 纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧 经测定生成物为二氧化碳和水 实验二 如将13g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧 把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶 洗气瓶增重9 0g 随即通过一个装有碱石灰的干燥管 干燥管增重44 0g 假设上述两步气体均能被完全吸收 结合实验一二三确定出乙炔的分子式为C2H2 乙炔的结构 分子式 结构式电子式结构简式 C2H2 乙炔区别于乙烷乙烯能表征它的结构特征的是它含有 乙炔和乙烯一样属于 填 饱和烃 或 不饱和烃 由于乙炔分子中 度 故其分子的形状属于 它属于分子 填 极性 或 非极性 从乙炔的结构分析可知 不饱和烃 180 直线型 非极性 碳碳叁键 乙炔的性质 物理性质 纯净的乙炔无色无气味 由电石制得的乙炔由于含杂质 硫化氢 磷化氢 而带有臭味 在标准状况下 比空气的密度略小 微溶于水 易溶于有机溶剂 化学性质 通过今天这堂课的学习 您 课堂小结 知道了 乙炔的分子式为C2H2 乙炔的结构为H C C H 直线型 乙炔的化学性质 氧化反应和加成反应 学会了 感受到了 研究有机物的一般思路 组成 结构 性质 测定有机物组成的一般方法 探究有机物性质的 两把最锐利的武器 认识事物的科学方法 以理论为指导 以实验事实为依据 化学学习的优良品质 积极探索 敢于质疑 无论是学习还是实验 失败并不可怕 你失败的越多 意味着你离成功就越近 C C 单键 碳原子的化合价达 饱和 C C 双键 碳原子的化合价未达 饱和 C C 叁键 碳原子的化合价未达 饱和 火焰不明亮 火焰明亮 带黑烟 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 溶液不褪色 溶液褪色 稳定 活泼 某同学经查资料得 用浓的NaOH溶液与白磷反应可制得PH3 将所制得的PH3通入溴水中发现溶液表面持续地冒白烟 经测定为P4O6 直至溴水褪色 将反应后所得的溶液用PH试纸测定其PH值 发现溶液有明显的酸性 白烟 是怎么回事呢 现请你设计一组对照实验 证明刚才你所做实验过程中的白烟是由于PH3的干扰
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