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高中化学加油站 主讲：岳阿娟老师考点四离子反应（1）离子反应定义：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度改变（ 即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行）。2意义： 揭示反应的实质； 表示同一类型的反应； 能避免同一反应写出多个化学反应方程式的现象二、离子方程式的书写离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的书写方法：1.写： 2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示： 3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等点睛：书写离子方程式的七个“不要” 不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度；不要忽视离子的电荷； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视电解质的溶解性； 不要忽视反应物的滴加次序；不要忽视反应物量的关系，不足量的反应物应按化学方程式中比例关系参加反应 重点解读：1、书写离子方程式时物质的改写原则（1）应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，常见的物质有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性盐。（2）不能改写成离子形式的物质。不能改写成离子形式的物质仍用化学式表示，常见的物质有：难溶的物质Cu(OH)2、BaSO4、AgCl：等。难电离的物质：弱酸、弱碱、水。气体CO2、SO2：等。单质：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）微溶物的改写原则。作为反应物悬浊液（写成化学式）如为石灰乳、石灰浆，则“不拆”。 澄清溶液（拆写成离子方程式）如为澄清石灰水，则应“拆”；作为生成物-一般视为沉淀，应写成化学式并标 “”符号。点拨：能够改写成离子形式的物质必须同时满足“两易”-易溶于水且易电离。不能同时满足两易的物质一般用化学式表示。2注意事项： 只有在溶液中进行的离子反应才能书写离子反应方程式例：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（均不能改写成离子方程式）（2） 酸式盐的处理：多元弱酸的酸式盐的阴离子不拆（如HCO3-）；多元强酸的酸式盐的阴离子要拆（如HSO4-）三、离子方程式的正误判断1.（13年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：2Fe(OH)3=23H2O4H2.（12上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 CO2H2OHClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2Ba22BaSO32H2O四、离子共存常见的规律（指能否大量共存）1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如、S2-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如、S2-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等注意隐含条件：强酸性溶液中不能大量存在OH- ；强碱性溶液中不能大量存在H+无色溶液中不能存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、与S2-、HS-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和、等；Fe3+与、等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。3.（13年江苏化学8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氢钠溶液：K+、H+4.（14年广东理基29）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、C在pH12的溶液中 NH4、Na、D在c(H)01 molL1的溶液中K、5(2014西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2O=H2CO32OHBNH4Cl：NHH2O=NH3H2OHCCuSO4：Cu22H2O=Cu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH6常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO7某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离Dc(H)c(OH)c(SO)8在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、ClO、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl9.下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.考点五 氧化还原反应一、化学反应类型初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳反应类型具体反应分类化学反应举例化合反应1.金属+非金属无氧酸盐2.金属+氧气金属氧化物3.非金属+氧气非金属氧化物4.碱性氧化物+水可溶性碱5.酸性氧化物+水可溶性酸6.碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐分解反应1.不溶性碱碱性氧化物+水2.不稳定含氧酸酸性氧化物+水3.某些含氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物 置换反应1.金属+酸盐+氢气2.金属+盐新盐+新金属3.金属氧化物+H2金属+H2O4.金属氧化物+C金属+CO 2复分解反应1.酸+碱盐+水2.盐+碱新盐+新碱3.盐+酸新酸+新盐4.盐+盐新盐+新盐氧化还原反应。反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合