2011年福建省各市化学高三质检.doc

2011年漳州市质检（化学）6下列关于有机物的说法正确是 A乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃B油脂、蛋白质都能发生水解反应C乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D苯不与任何酸反应7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NAC0.5molL-1 CuCl2溶液中含Cl数为 NAD84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA8右下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是 A热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物B原子半径：r(X) r(Y) r(Z) CY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸DR原子的结构示意图为：9在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO22e2H2OSO424H反应的说法错误的是A该反应为氧化反应B上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物质的量为0.1mol CFe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D通入Cl2会降低SO2的漂白作用10室温下，下列有关溶液的说法正确的是A等体积pH3的醋酸溶液和pH11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7B中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同C浓度为0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c (CO32-) c (HCO3-)D0.1 molL-1醋酸溶液中由水电离的c(H)10-13 molL-111H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是组号反应温度/参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.120.10.112甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇23（14分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。（1）若丙为NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。 NO2可作火箭重要燃料肼（N2H4）的助燃剂。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H= +67.7 kJmol-1，2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g) H=1135.7 kJmol-1。写出燃料肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。（2）若丙为SO2。 把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。 SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+ SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H”或“ （1分） ； ks5u Be的2s轨道全充满，体系能量低(或其他合理答案)（2分）。 （2）分子晶体（2分）； sp （2分） （3）共价键和配位键 （2分） ; （2分） 2011厦门市质检（化学）2011年福州市质检（化学）6绿色萤光蛋白(green fluorescent protein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是 A组成元素包括C、H、O、N、F、Ne B滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解 C可以通过加聚反应获得 D在一定条件下可水解生成氨基酸7NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 C11.2L该氯气样品质量是37g D0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL。8如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是AN2、H2BH2、O2CO2、NO2DNO2、NO9氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) H1 4Al(s)+203(g)=2A12O3(s) H23O2(g)=2O3(g) H3则AH1-H2=H3 BH1+H2=H3CH2-H1=H3 DH2+H1+H3=010锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002 +xLi。关于该电池的推论错误的是 A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 B放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+ C充电时，有电能转化为化学能 D充电时，负极(C)上锂元素被氧化11常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡： NH3H2O NH4+OH-往其中加入少量0.01molL-1NaOH溶液，保持不变的是 Ac(OH-) Bc(NH4+) cc(NH3H2O) Dc(NH4+)c(OH-)12把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 Ct=c时反应处平衡状态 Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低23(14分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：。V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M 能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W的原子结构示意图为 ；(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系： 若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ； (4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则kspX(OH)n (填“”或 “或“ WDW、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂11根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 a b c d选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl AgBr 1.5molL1 且化学平衡常数K值增大。 B010min内，氢气的平均反应速率为0.075mol(Lmin)-1 C达到平衡时，氢气的转化率为75 % D第10min后，升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小（3）脱硫。燃煤废气经脱碳处理后，用空气氧化，并用氨气吸收生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为： 。（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH7，则溶液中存在着离子浓度关系为：c(Na)c(H)c(NO)c(OH)（填写“”“”或“”）。25（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为： ， 下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 。（填字母）（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答： 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a） ；（b）通入混合气体一段时间。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = （假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）。 a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应后固体是铁和少量Fe2O3 d反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：（每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂实验编号实验目的T/K催化剂用量/gC/moll-1KMnO4H2C2O4为以下实验作参考2980.50.010.1探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响2980.50.0010.13230.50.010.1探究催化剂对反应速率的影响0.1的用量可选择0.5g、0g） 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案 。30（13分）物质结构与性质（13分）（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小第一电离能：A B（填“”、“”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为 。 B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200，晶体类型为 。（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。 某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有 。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 e范德华力 f氢键） （填字母） 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96，甲醛的沸点-21，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ； 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂键的数目为 。2011南平质检答案（化学）1.A 2.D 3.A 4.D 5.C 6C 7D 8A 9B 10D 11A 12C 13B 14. B 15. A 16. C 17. C 18. C23（14分）（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（答使可溶物溶解形成溶液等不具体答案给1分） （2）普通漏斗、烧杯、玻璃棒 （2分）（3）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+ （2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （ 各1分，共2分）（5）KSCN 或NH4SCN （2分）（6）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 （2分）； 检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）24（14分）（1）CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H867kJ/mol （2分）（2） CE（或CD）（2分） （2分） CD （2分） （3）12NH33O24SO24NO26H2O=4(NH4)2SO44NH4NO3 （2分）（4）NHH2ONH3H2OH（2分） （2分） 25（17分）（1） H2C2O4 CO + CO2 + H2O （2分） d （2分）（2）浓NaOH溶液（1分） 浓硫酸（1分） 检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸） （1分） 2