2013 课时作业(十八) 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律.doc

世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十八)第18讲燃烧热中和热能源盖斯定律1判断正误。 (1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数()(2)对于可逆反应，热化学方程式后的H代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应的热效应()(3)正逆反应的H相等()(4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件()(5)比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号()(6)热化学方程式中的化学计量数与H成正比()(7)燃烧热指1 mol可燃物的反应热()(8)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(9)表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1()(10)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ()(11)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染()(12)煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根()(13)一定条件下，一个反应的热效应与途径无关()(14)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()2舟山模拟 下列有关能源与能量的说法正确的是()A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热32012禅城月考下列说法中正确的是()A煤燃烧是化学能转化为光能的过程B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D反应H2(g)F2(g)2HF(g)H270 kJmol1，说明在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol15在常温常压下已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3(H1H2)BH3H2H1 CH32(H1H2)DH3(H2H1)6海淀二模 已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D237向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol18潍坊模拟 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJmol1；现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B40% C60% D20%图K1819绍兴模拟 白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP键：a kJmol1、PO键：b kJmol1、P=O键：c kJmol1、O=O键：d kJmol1。根据图K181所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol110惠州调研(双选)石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多11(1)室温下，将1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式：_。(2)今有两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1 请回答下列问题：(提示：b表示b的绝对值)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”“”或“”)bkJ。反应热的关系：2a_b(填“”“”或“”)。已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为_。12杭州模拟 (1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬上的熊熊大火来自于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图K182是丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。图K182写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水时放热1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时放热1645 kJ，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学反应过程一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。请运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气不充足时燃烧，生成CO同时还生成部分CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。课时作业(十八)【基础热身】1(1)(2)(3)正逆反应的H绝对值相等，但是符号相反。(4)反应条件与反应热无关，所以热化学方程式中不需要注明条件，除非是特别要求。(5)H既包括数值也包括正负号，比较时应该全面考虑。(6)(7)(8)生成的水应该是液态水。(9)热化学方程式中应注明各物质的聚集状态。(10)因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量。(11)(12)煤燃烧带来很多的粉尘污染、有毒气体污染等。(13)(14)反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关。【能力提升】2D解析 煤和石油属不可再生能源，蒸汽属于二次能源，化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，而与反应的条件无关，所以只有D项正确。3D解析 煤的燃烧是化学能转化成热能、光能的过程，A项错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，B项错误；中和热H57.3 kJmol1恒定，C项错误；反应H2(g)F2(g)=2HF(g)放热，因此反应物的总能量之和大于产物的总能量之和，D项正确。4C解析 A项中已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，不正确；B项中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中H57.3 kJmol1，不正确；D项中按盖斯定律可知正确的是3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1。5D解析 根据盖斯定律可得：H3(H2H1)。6D解析 H2和CH4的混合气体的物质的量为5 mol，设H2的物质的量为x，CH4的物质的量为(5x)，则有x285.8 kJmol1(5x)890.3 kJmol13242.5 kJ，解得x2，所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是23。7D解析 依题意可写出Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的热化学方程式为：Ba2(aq)2OHSO(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H 128 kJmol1；Ba(OH)2溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为2OH(aq)2H(aq)=2H2O(l)H110 kJmol1；根据盖斯定律两式相减可得D选项正确。8B解析 n(H2)n(H2O)1 mol，生成1 mol液态水放出热量为：571.6 kJ285.8 kJ，所以CO燃烧放出的热量为：851.4 kJ285.8 kJ565.6 kJ，n(CO)565.6 kJ282.8 kJmol12 mol，混合气体的物质的量为5 mol，所以燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%。9A解析 由图可以看出：P4中有6 mol的PP键，5 mol的O2中含有5 mol O=O键，1 mol的P4O10中含有4 mol的P=O键，12 mol的PO键，所以H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量(6a5d4c12b)kJmol1。10BC解析 石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C项正确。11(1)C6H6(l)O2(g)=3H2O(l)6CO2(g)H3260.4 kJmol1(2)436 kJ解析 (1)苯完全燃烧生成液态水和CO2的反应热H78 gmol1(41.8 kJg1)3260.4 kJmol1。(2)由于水蒸气的能量比液态水的能量高，故生成水蒸气放出的热量少；a、b都是负值，所以2ab；1 g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，则反应的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，则有H484 kJmol12x496 kJmol14463 kJmol1，解得x436 kJmol1，所以1 mol HH键断裂时吸收热量为436 kJ。【挑战自我】12(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2215.0 kJmol113(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃烧热解析 (1)因反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，H0。丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)，生成4 mol液态水放出的热量为：4 mol553.75 kJmol12215.0 kJ，则丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H22