化学人教版九年级下册十一单元课题1生活中常见的盐第二课时

第十一单元1.生活中常见的盐（2） - 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【教学目标】知识与技能：1了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2初步学会鉴定碳酸根离子的方法。3初步了解复分解反应及发生条件。情感态度与价值观：通过纯碱的制取方法的研究，了解侯德榜老一辈科学家的事迹，激发学生的爱国主义情感。【教学重点】复分解反应及发生条件。【教学难点】学会鉴定碳酸根离子的方法。【课堂准备】多媒体【教学过程】【课堂准备情景引入用多媒体播放图片：天安门前的华表、人民大会堂内的装修、五星级酒店的大厅、蛋糕与蛋挞。它们用到的材料与哪些物质有关。新知形成（一）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途1.认真阅读教科书P7374，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，看谁说的用途多。2. 完成下表，学生代表回答化学式俗称（或含該物质主要成分）主要用途碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠学生回答后简要点评，然后提问:(1) 碳酸钙不溶于水，在胃里为什么能消化？（2）碳酸钠俗称纯碱，它属于碱吗？（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，说明碳酸氢钠可能具有什么性质？介绍侯德榜的事迹，多媒体播放侯德榜的相片。学生思考后回答，借此引入下个主题。（二）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1首先认真阅读教科书P74【实验111】实验方案，然后小组合作完成【实验111】，探究碳酸钠与盐酸的反应，并将生成的气体通入石灰水中。2、观察实验，记录现象，分析原因实验现象分析碳酸钠碳酸氢钠试着写出上面反应的化学方程式 .3.知识回顾：实验室制取二氧化碳使用的药品是什么？反应时可观察到上面现象？写出反应的化学方程式。学生思考回答。4.讨论：根据反应的化学方程式分析Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2以上反应中反应物和生成物有什么相同的特点？由此可发现什么规律？讨论后归纳：含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法：取样品，加入稀盐酸，有气体放出，将气体通入到澄清石灰水中，如石灰水变浑浊说明样品含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐。5.演示【实验112】，探究碳酸钠能否与碱反应，观察发生的现象；补充实验：碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，观察现象，记录现象现象发生的反应的化学方程式在碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水在碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液（三）复分解反应的概念实验交流反思：认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点(注意观察其构成微粒位置的变化)。再观察下边的几个化学方程式，看它们是否有共同特点。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（H2CO3） Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl归纳：化学上把与上边的几个反应类似的化学反应称为复分解反应。复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。检测反馈达成目标一、当堂检测1蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱，其作用是(B)A使馒头变白B既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C加快面团的发酵速度 D产生的二氧化碳使馒头质量变大2碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是(B)A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氢钠