河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

2015-2016学年下期高二期中考试化学试卷时间:90分钟 总分：100分一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是( ) a.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kj热量,则fe(s)+s(s)fes(s)h=-95.6 kjmol-1 b.稀醋酸与0.1 moll-1 naoh溶液反应:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1 c.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kj,则水分解的热化学方程式为2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h=+285.5 kjmol-1 d.已知2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221 kjmol-1,则可知c的燃烧热h=-110.5 kjmol-12、下列关于的说法正确的是（ ） a所有碳原子有可能都在同一个平面上 b最多可能有9个碳原子在同一平面上 c只能有4个碳原子在同一直线上 d有7个碳原子可能在同一条直线上3、下列事实不能证明hno2是弱电解质的是( )滴入酚酞,nano2溶液显红色 用hno2溶液做导电实验,灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时,hno2的中和碱能力强0.1 moll-1 hno2溶液的ph=2 hno2与caco3反应放出co2气体c(h+)=0.1 moll-1的hno2溶液稀释至1000倍,phc(oh-)的溶液一定显酸性 b.ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 c.ph=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c()与c(h+)之比约为110 d.中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同6、某有机物中碳和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使酸性kmno4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的75倍。在febr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（）achcch3 b、 cch2chch3 d7、如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 ( ) a.正反应是吸热反应 b.若a、b是气体,则d是液体或固体 c.逆反应是放热反应 d.a、b、c、d均为气体8、可逆反应n2+3h22nh3h=-q kjmol-1是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol n2和3 mol h2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol nh3,达平衡时,吸收的热量为q2。已知q2=3q1,则甲容器中h2的转化率为( ) a.20%b.25% c.75%d.80%9、下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是( ) a.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph=5的混合溶液:c(na+)=c() b.1.0 moll-1 na2c2o4溶液:c(oh-)=c()+c(h+)+c(h2c2o4) c .ph=8.0的khs溶液中:c(k+)c(hs-)c(oh-)c(s2-)c(h+) d.将0.2 moll-1的某一元酸ha溶液和0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合后,溶液ph大于7,则反应后的混合液中:c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(ha)10、经测定某溶液中只含有、cl-、h+、oh-四种离子,下列说法不正确的是( )溶液中四种离子之间不可能满足:c(cl-)c(h+)c()c(oh-)若溶液中c()=c(cl-),则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足:c(cl-)c()c(h+)c(oh-),则溶液中溶质一定只有nh4cl若溶液中离子间满足:c()c(cl-)c(oh-)c(h+),则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2o a. b. c .d. 11、储氢合金表面镀铜过程发生反应:cu2+2hcho+4oh-cu+h2+2h2o+2hcoo-,下列说法错误的是( ) a.电镀过程中氢气在镀件表面析出 b.电镀时溶液中cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应 c.阳极反应式为hcho+3oh-2e-2h2o+hcoo- d.电镀时每生成6.4 g铜,镀层放出2.24 l h212、常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) a.ph=4的氯化铵溶液中:c(h+)=c(nh3h2o)=110-4 moll-1 b.ph=a的hcl溶液,稀释10倍后,其ph=b,则a=b+1 c.ph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液以体积比11混合:c(na+)=c(f-)c(h+)=c(oh-) d.ph相同的naoh和naclo两种溶液中水的电离程度: c.等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量:最大 d.向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:14、25 时,caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,caco3的ksp(caco3)=2.810-9。据图分析,下列说法不正确的是( )a.x的数值为210-5b.c点时有碳酸钙沉淀生成c.b点与d点对应的溶度积相等d.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点15、如图中甲池是以甲醇为原料、koh为电解质的高效燃料电池,电化学过程如图所示。下列说法中不正确的是( ) a.甲池的总反应式为2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o b.若乙池中为足量agno3溶液,则阳极的电极反应为4oh-4e-2h2o+o2 c.若乙池中为一定量cuso4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph,则电解过程中转移的电子数为0.2na d.常温常压下,1 g ch3oh燃料生成co2和液态h2o时放热22.68 kj,表示该反应的热化学方程式为ch3oh(l)+1.5o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-725.76 kjmol16、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) a.图中a、b、d三点处kw的大小关系:bad b.若处在b点,将ph=2的硫酸与ph=10的koh溶液等体积混合,溶液显中性 c.25 时,保持温度不变,在水中加入适量nh4cl固体,体系可从a点变化到c点 d.a点所对应的溶液中,可同时大量存在na+、fe3+、cl-、 ii 卷（共52分）17、（16分）按要求回答下列问题:(1)实验室中常用naoh溶液来进行洗气和提纯,当100 ml 3 mol/l 的naoh溶液吸收标准状况下4.48 l co2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)常温下向一定体积的0.1 mol/l醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。a.溶液中导电粒子的数目减少 b.醋酸的电离程度增大,c(h+)也增大c.溶液中不变 d.溶液中 减小(3)常温下将0.15 mol/l稀硫酸v1 ml与0.1 mol/l naoh溶液v2 ml混合,所得溶液的ph为1,则v1v2= (溶液体积变化忽略不计)。常温下,若溶液由ph=3的ha溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得,则下列说法正确的是 。a.若反应后溶液呈中性,则c(h+)+c(oh-)=210-7 mol/l b.若v1=v2,反应后溶液ph一定等于7c.若反应后溶液呈酸性,则v1一定大于v2 d.若反应后溶液呈碱性,则v1一定小于v2(4)常温下,浓度均为0.1 mol/l的下列五种溶液的ph如表所示:溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/l的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,ph变化最小的是 。a.hcnb.hcloc.h2co3d.ch3cooh根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。a. ch3cooh+na2co3nahco3+ch3coona b.ch3cooh+nacnch3coona+hcnc.co2+h2o+2naclona2co3+2hclo d.nahco3+hcnnacn+h2o+co2(5)几种离子开始沉淀时的ph如下表:离子fe2+cu2+mg2+ph7.65.210.4当向含相同浓度cu2+、mg2+、fe2+的溶液中滴加naoh溶液