《物质的制备与化学实验方案的设计》.doc

20132014学年度高三化学第一轮复习周三下午同步训练题物质的制备与化学实验方案的设计一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）1.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是A蒸馏B分液C过滤D蒸发2.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是A燃烧硫铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2 B湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4CuC制烧碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD制环氧乙烷：2C2H4O22C2H4O3.在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变所致，还是HClO的漂白性所致4.下列实验中，能达到预期目的的是()A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SOD将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强5.下列实验操作或装置符合实验要求的是：（ ）A、实验：排水法收集NOB、实验：制取氢氧化亚铁的装置不正确C、实验：收集乙酸乙酯并除去乙酸D、实验：检验混合气体中的CO2和SO26.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（ ）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，因此 AgCl可以转化为AgI C除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D.除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()AFeCl3溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液8.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入适量Cl2；将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；加CCl4振荡；过滤。合理的操作顺序是()A B C D9下列实验能达到目的的是 A用溴水鉴别苯和正已烷 B将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去 HCl C用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 10.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是：（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12.下列说法正确的是：（ ）A用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液二、双项选择题（本题共4小题，每小题5分共20分，每小题有两个正确答案）13.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14.某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色依据上述实验事实推断该溶液A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈碱性 C一定不存在I、SO D可能存在NH 15.下列有关化学实验的叙述正确的是()A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液16.化学反应终点的判断是化学定量实验重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是A向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和三、非选择题（共44分）17.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ，但此实验的不足之处是 。18.已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是黄绿色有刺激性气味气体，熔点-59，沸点110。 A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、001 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 说明沉淀中有CaCO3 。步骤2：19.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐。步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产 生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：抽气（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 。（2）在步骤2中必须加过量的硫酸及铁屑过量，其原因是_ 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。（3）在步骤3称取的(NH4)2SO4质量为 g与FeSO4混合后，加热、浓缩，停止加热的时机是 。本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。同步训练答题卡班别 姓名 学号 评分 一、二题题号12345678910111213141516答案三、非选择题（共44分）（1）其目的是 。（2） c中的化学方程式是 , c中的实验现象是 。（3）最佳方案是 , 理由是 。（4）操作步骤为 。实验现象为 ,但此实验的不足之处是 。 18.（1） _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是 。（3）原因 。（4）假设3： 。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 说明沉淀中有CaCO3。步骤2： 19。（1）下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）目的是 。（2）原因是_ 。趁热过滤，原因是 。（3）(NH4)2SO4质量为 g，停止加热的时机是 。常用的试剂是_，可以观察到得现象是 。周三同步训练参考答案一、二题题号12345678910111213141516答案BDBBCACDCDDDBDCDBCBD17. （16分）（每空2 分）答案（1）检查装置气密性 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；反应变缓，气体颜色变淡（3）丙；耗酸量最少，无污染（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生；d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。18.（16分）（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2分）（2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（2分）（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3 （2分，答对其中一个原因就给满分）。 （4）只存在CaC2O4（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量01 molL-1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀