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3-2水的电离和溶液的酸碱性学案一、水的电离1、水是一种_的电解质_、_2、水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个_，即KW=_25KW=_（2）注意点：KW随温度变化而变化，温度升高，KW_；适用范围：_；任何水溶液中均含有_，且由水电离的c(H+)和c(OH-)_。【强调】水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当温度改变时，这一数值要发生变化，如不指明温度，一律按常温考虑(即KW=110-14)。3、影响水的电离的因素思考改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积是否改变？是增大还是减小？（1）升高温度 （2）加入NaCl （3）加入NH4Cl （4）加Na2CO3 （5）加NaOH （6）加HCl【强调】（1）升高温度，_水的电离，水的离子积_；（2）加入某些盐，_水的电离，KW_；（3）加入酸或碱，_水的电离，KW_。二、溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的实质【问题探究】1、 0.01mol/L的HCl溶液中，c(H+)=?由水电离出的c水(OH-)=?c水(H+)=?2、 0.01mol/L的NaCl溶液中，c(H+)=?c(OH-)=?3、 0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=?由水电离出的c水(OH-)=?c水(H+)=?【归纳】计算强酸、强碱溶液中的H+、OH-浓度的解题途径c(强酸) c(H+) c(OH-)水=c(H+)水c(强碱) c(OH-) c(H+)水=c(OH-)水【小结】常温下：（1）溶液中，c(H+)c(OH-)，且c(H+)_10-7mol/L时，溶液显_性；（2）溶液中，c(H+)c(OH-)，且c(OH-)_10-7mol/L时，溶液显_性；（3）溶液中，c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L时，溶液显_性；（4）无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总_水电离出的OH-浓度。【巩固练习】1、 0.1moL/L硫酸溶液中H+和OH-浓度是多少?2、0.5mol/LBa(OH)2溶液中OH-和H+浓度是多少?2、溶液酸碱性的表示方法pH（1）规定：溶液的pH等于H+浓度的_。pH=_若某溶液c(H+)=m10-nmol/L，那么，该溶液的pH=_练习请同学们根据pH的计算方法填写下表。c(H+)/mol/L10010-110-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1310-14pH酸碱性例1、计算（1）纯水的c(H+)=110-7mol/L，它的pH值是多少?（2）c(H+)=1mol/L的酸性溶液，pH值是多少?（3）c(H+)=210-5mol/L酸性溶液，pH值是多少?（4）c(OH-)=210-5mol/L的碱性溶液，pH值是多少?（2）意义：pH的大小能反映出溶液中H+浓度的大小，即能表示溶液的酸碱性_。【小结】常温时：pH7，溶液显_性，pH值越大，碱性越_。(pH值每增大1个单位，c(H+)减小_倍)pH=7，溶液显_性。（3）适用范围_（4）溶液酸碱性的判断用_关系判断(无条件)；用_判断(25)。思考在95时，纯水的pH_7，理由是_例2、计算pH=2的H2SO4溶液的浓度及溶液中OH-浓度。练习求pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)及由水电离出的c(OH-)水。3、pH的测量（1）酸碱指示剂酸碱指示剂用于粗测溶液的pH范围。如石蕊试纸(红色和蓝色)可用来定性判断溶液的酸碱性(测气体酸碱性时必须用蒸馏水湿润)。常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色甲基橙4.4 黄色石蕊8 蓝色酚醛10 红色（2）pH试纸pH试纸既可以粗略测定溶液酸碱性强弱,也可用于粗略测量溶液的pH。【强调】、使用pH试纸测溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有溶液的玻璃棒点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。、在测定溶液pH时,pH试纸不能用蒸馏水湿润。（3）pH计【巩固练习】1、求0.1mol/L盐酸溶液的pH。2、求0.005mol/L硫酸溶液的pH。3、求0.1mol/LNaOH溶液的pH。4、求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH。三、关于pH的有关计算1、有关pH的基本计算例1、90时,水的离子积KW=3.8-13,该温度时纯水的pH值是()A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定例2、将8gNaOH溶于水配制成200mL溶液,求所得溶液的pH为多少?练习一1、25时，纯水的pH=_；2、求0.01mol/LHCl溶液的pH=_；3、求0.01mol/LNaOH溶液的pH=_。2、两种强酸(或强碱)溶液混合后pH值的计算分析:首先要注意两点:(1)由于pH值适用于稀溶液,两种稀溶液混合,其总体积可以近似看作混合前两者体积之和。(2)对于稀强酸溶液混合,可先求出混合溶液中的c(H+),再求其pH值,若是强碱溶液混合,必须先求出混合液的c(OH-),然后通过水的离子积计算出c(H+),再求其pH值。例3、pH值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合，求pH值?例4、pH为8和13的两种NaOH溶液按1:2体积比混合，求pH值?【归纳】解题途径两种强酸混合 c(H+)混 pH两种强碱混合 c(OH-)混 c(H+)混 pH练习二1、pH为3和5的两种硫酸溶液等体积混合后pH为多少?2、pH为12和10的两种氢氧化钡溶液按2:1体积比混合后pH为多少?3、强酸与强碱溶液反应后溶液pH值的计算分析:对于强酸与强碱混合,若恰好完全中和,则混合液pH=7;若酸有剩余,则计算剩余的c(H+),从而求pH;若碱有剩余,应先计算剩余的c(OH-),再求c(H+),最后求pH。例5、求pH=4的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。【归纳】解题途径H+ + OH- = H2O练习三1、求pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求pH?2、求pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钾溶液等体积混合,求pH?4、强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH值的计算（1）强酸(强碱)稀释后pH的计算例6、常温下取0.1mL0.5mol/L的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释后溶液的pH。例7、pH=13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。练习四1、常温下，将0.05mL1mol/L的盐酸滴加到50mL纯水中，求此溶液的pH。2、pH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的pH。例8、将pH为5的HCl溶液稀释1000倍，请同学们想一想若不考虑水电离出的H+，溶液的pH为几?【归纳】强酸pH=n,加水稀释10m倍c(H+)=10-n 10-n-mpH=_强碱pH=n,加水稀释10m倍c(H+)=10-n c(OH-)=10-14+n 10-14+n-m c(H+)=10-n+mpH=_酸、碱溶液无限稀释时,pH值只能约等于或接近于7,酸略小于7,碱略大于7。(2)弱酸(弱碱)稀释后pH的计算弱酸pH=n,加水稀释10m倍稀释电离程度增大 c(H+)必大于同等情况下强酸的c(H+),pHn-m3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)BC DBCA CDDDA A AD ABD1下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是()ANaClBNaOHC盐酸 D葡萄糖2在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A加入少量酒精B加入少量食醋C把水放入冰箱中使其降温至1D把水加热至沸腾3常温下，0.1molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1molL1 B11013molL1C1.0107molL1 D无法确定4(2011青州高二月考)纯水在80时的pH()A等于7 B大于7C小于7 D无法确定5下列说法正确的是()A6molL1的H2SO4溶液中存在OHB因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中的c(H)和c(OH)的变化而变化C水的电离方程式是：H2O=HOHDKW1.01014适用于任何温度、任何溶液6用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7下列说法正确的是()Ac(H)1.0107molL1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液8常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，下列说法正确的是()A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液925，0.01molL1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H)是()A0.01molL1 B0.02molL1C1.01012molL1 D5.01013molL110对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11在相同温度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012mol/LC由水电离出的c(OH)都是0.01mol/LD两者都促进了水的电离12常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013mol/L，该溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液13KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度同时升高14已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度二、非选择题16(2011邯郸高二期末)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是_(用“”、“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。17已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25(填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H)_。18某温度下，纯水中的c(H)2107mol/L，则此时c(OH)_。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H)5106mol/L，则c(OH)_，由水电离出的c(H)为_。19在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H)为_。20已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。16【答案】(1)c12c2c3(2)a1a2a3b3b1b2(3)V1V2V317【答案】(1)水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3)106mol/L18【答案】2107mol/L8109mol/L8109mol/L19【答案】(1)1015(2)1013mol/L20【答案】(1)1.0104mol/L(2)1107(3)增大(4)1063-2-2溶液 pH的计算 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)AAA B A CBCBC DD1(2011朝阳区高二检测)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A10:1B1:10C2:1 D1:22如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()325时，某溶液由水电离出的c(H)11012mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D34100，KW11012，若在100时，某溶液中的c(H)1107molL1，则该溶液()A呈中性 B呈碱性C呈酸性 D.105现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100mLB加入10mL的水进行稀释C加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液D加入10mL 0.01mol/L的HCl溶液6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合7对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍8常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01molL1 B0.017molL1C0.05molL1 D0.50molL19(2011赤峰二中期末)下列说法正确的是()ApH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性溶液中，存在HC中性溶液中必然有c(H)c(OH)1107molL1D在0.1molL1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小10(2011泰安高二期末)体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()A醋酸硫酸盐酸 B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸盐酸 D硫酸盐酸醋酸11pH2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1 000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A稀释后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5时，A是强酸，B是弱酸C若A、B都是弱酸，则5a2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等12(2011青州高二月考)室温时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A1:9 B1:1C1:2 D1:4二、非选择题13(2011湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05molL1 H2SO4溶液的pH_，0.01molL1 NaOH溶液的pH_。(2)某温度下纯水中的c(H)2107molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。1425时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。15有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11 。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡将向_(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_(选填序号)。A911之间 B11C1213之间 D13(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是_ _。16(1)pH2的某酸稀释100倍，pH_4，pH12的某碱稀释100倍，pH_10。(2)室温时，将pH5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H):c(SO)