江苏省泰兴市第一高级中学高一化学上学期期末考试试题.doc

泰兴市第一高级中学2014秋学期高一年级期末考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 fe:56 cu:64 zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分。共78分）。1中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 a铁 b碳 c铜 d铝2下列说法中正确的是a硫酸的摩尔质量是98 g b摩尔是物质质量的单位c氮原子的质量就是氮的相对原子质量 d氧气的摩尔质量(单位：gmol1)在数值上等于它的相对分子质量3浓硫酸不具有的性质是 a吸水性 b腐蚀性 c强氧化性 d易挥发性4反应sicl4+2h2 si(纯)+4hcl可用于工业制取纯硅。该反应属于 a化合反应 b复分解反应 c置换反应 d分解反应5下列物质属于离子化合物的是 ahcl bna2o co2 dco613 6c呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13 6c的说法中正确的是 a质子数是6 b质量数是6 c电子数是13 d中子数是137al2o3是刚玉的主要成分。al2o3属于 a酸 b盐 c氧化物 d单质 8下列过程属于物理变化的是 a钢铁生锈 b臭氧消毒 c干冰升华 d食物腐败9下列化学反应的产物与反应物的量无关的是aalcl3与naoh bc与o2 cco2与naoh dfe与cl210下列物质属于硅酸盐产品的是 a尼龙绳 b保鲜膜 c青花瓷 d金刚石11能证明so2具有漂白性的是 a品红溶液中通入so2气体，溶液红色消失b溴水中通入so2气体后，溶液褪色c滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体，红色消失d酸性kmno4溶液中通入so2气体后，溶液褪色12某溶液中存在大量的h+、so42、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 aoh bno3 cag+ dba2+13下列对有关实验事实的解释正确的是a向某溶液中滴加氯水后，再加入kscn溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有fe2+b浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同c向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有so42d常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ana+ bfe3+ cal3+ dfe2+15我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为fe+cuso4=cu+feso4。有关该反应的说法正确的是 afe是氧化剂 bcuso4是还原剂 cfe被氧化 dcuso4发生氧化反应16下列实验方法或操作正确的是17用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 a2g h2含有的氢原子数目为na b常温常压下，22.4l o2含有的分子数目为na c1l 1moll1koh溶液中含有的钾离子数目为na d1mol zn变为zn2+时失去的电子数目为na18下列反应的离子方程式书写正确的是 a稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：h+ + oh= h2o b铜粉与稀硝酸的反应：cu + 2h+ = cu2+ + h2 c氯气与碘化钾溶液的反应：cl2 + i = cl + i2 d碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：co32 + 2h+ = h2o + co219配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是a未洗涤烧杯和玻璃棒 b转移溶液前溶液未冷却至室温c容量瓶未干燥 d定容时俯视液面 20下列说法中正确的是a碘和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离 b将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，可以除去其中的氢气 c熔融烧碱时，可以使用铁坩埚d加热铝箔，待铝熔化后，可以看到液态铝滴落下来21下列说法正确的是ah、d、t表示三种氢原子b原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素c稀有气体元素最外层电子数均为8个d目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素22短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。w与x同主族，r与z同主族，r最外层电子数是其内层电子数的3倍，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 aw、x是金属元素b原子半径：ryzc简单气态氢化物的热稳定性：zr dx、y、z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23下列鉴别物质的方法能达到目的的是a用加热、称重的方法鉴别na2co3固体和nahco3固体b用焰色反应鉴别nacl固体和naoh固体 c用kscn溶液鉴别fecl3溶液和fe2(so4)3溶液 d用丁达尔效应鉴别nacl溶液和kcl溶液24既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是(nh4) 2co3 al(oh)3 nahco3 al2o3 fe(no3) 2a b c d全部25有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为a16g b23.4g c31g d无法计算26铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0 moll1fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是 a剩余固体是铁、铜混合物 b原固体混合物中铜的质量是9.6g c反应后溶液中n(fe3+)=0.10mol d反应后溶液中n(fe2+)+ n(cu2+)=0.75mol二、非选择题（本部分3题，共42分）27（15分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数逐渐增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。18g的e单质与hcl反应生成标准状况下的气体2.24l。根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是 乙物质中阳离子、阴离子个数比是_ （2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写）（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）e的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有种产物是tic（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 28（11分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a是海水中含量最多的盐，b、e、f是气体单质，c是金属单质，x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，y是最常见的无色液体。 请回答下列问题： （1）x的化学式为 。 （2）写出c与y反应的化学方程式： 。 （3）写出d溶液与g溶液反应的离子方程式： 。29（16分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 ml 4 moll1的盐酸溶液中，然后再滴加2moll1的naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m 随加入naoh溶液的体积v变化情况如图所示。当v1=160 ml时，则金属粉末中n (al)= mol；（2）0v1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+ 刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)= ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 ml 4moll1的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2 moll1的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则a的取值范围为 。高一化学期末试卷参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共78分）12345678910addcbaccdc11121314151617181920abbdcacdac212223242526adadbb二、非选择题（三小题，共42分） 27. （每空3分，共15分）（1）第三周期第iia族 2:1（2）onalmgna（3）2 al