湖南省娄底市冷水江一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省娄底市冷水江一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（）anaclbnaohchno3dhclo2在相同的温度时100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）a中和时所需氢氧化钠的物质的量bh+浓度ch+的物质的量dch3cooh的物质的量3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）a增加稀硫酸用量b加几滴硫酸铜溶液c用浓硫酸代替稀硫酸d用铁片代替铁粉4已知：可逆反应a（g）+b（g）2c（g）+d（s）h0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（）a升温b加压c增加d的量d加入催化剂5可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（）a混合气体的颜色不再改变b混合气体的密度不再改变c混合气体的压强不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变6下列说法正确的是（）a自发反应在任何条件下都能实现b化学反应不一定都有能量变化c升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率7已知某密闭容器中发生反应：x（g）+2y（g）w（g）+z（g），h0（y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（）a若w为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅b改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变c平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小d平衡时，其它条件不变，分离出z，正反应速率加快8t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质xyz初始浓度/moll10.10.202min末浓度/moll10.08ab平衡浓度/moll10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率v（y）=0.03moll1min19在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，下列对图象的分析中不正确的是（）a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10用ch4催化还原nox，可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1 160kjmol1下列说法不正确的是（）a若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2和水蒸气，放出的热量为173.4 kjb由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h574 kjmol1c反应和生成等物质的量的co2时转移的电子数相同d反应中当4.48 l ch4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol11下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs（g）+o2（g）so2（g）h1，s（s）+o2（g）so2（g）h2，则h1h2dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h012用如图所示的实验装置进行实验x及y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验x及y的结果是（）实验所用的酸x 25ml 0.2mol/ly 50ml 0.1mol/l abcd13一定条件下的反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是（）a温度、体积不变，充入氩气b体积不变，对体系加热c温度、体积不变，充入氯气d温度不变，增大容器体积14已知：c （s）+o2（g）co （g）h=110.5kjmol 1c （s）+o2 （g）co2 （g）h=393.51kjmol 1则反应：c （s）+co2（g）2co （g） 的h为（）a283.01 kjmol 1b+504.00 kjmol 1c+283.01 kjmol 1d+172.51 kjmol 115某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll116羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%二、非选择题（共52分）17下列关于燃烧热的说法正确的是（）a101kpa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热b101kpa时1mol碳在氧气中燃烧生成co所放出的热量即碳的燃烧热c某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变18下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（）a实验结果随反应物用量改变而改变b实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和c实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒19下列关于化学平衡的说法错误的是（）a若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动b达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止c化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变20改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（）a增大反应物浓度b升高温度c增大压强21下列关于电解质的说法错误的是（）a酸、碱、盐及氧化物都是电解质b电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子c电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质22下列反应的h0的是（）a铝和稀硫酸反应b碳酸氢铵受热分解c氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应23下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是（）a汽车加大油门b食物放冰箱c糕点包装袋里放小包除氧剂24下列实验现象与实际不符的是（）a向4ml0.01mol/lkmno4酸性溶液中加入2ml0.1mol/lh2c2o4溶液：溶液褪色b浓度均为0.1mol/l的na2s2o3和h2so4溶液等体积混合：溶液变浑浊c将盛有no2和n2o4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅25一定温度下，有三种酸：a盐酸，b硫酸，c醋酸，回答下列问题：三种酸溶液等物质的量浓度时，c（h+）最大的是；三种酸的c（h+）相同时，溶液浓度最大的是；将c（h+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是26当1g氨气完全分解为n2和h2时，吸收2.7kj的热量，写出其热化学方程式：27hcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和naoh反应的中和热的热化学方程式28在水溶液中橙色的cr2o72与黄色的cro42存在如下平衡：cr2o72+h2o2cro42+2h+，已知重铬酸钾（k2cr2o7）稀溶液为橙色取甲、乙两支试管分别加入2ml重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：（1）向甲试管中加入naoh溶液，上述平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；（2）向乙试管中加入足量ba（no3）2溶液（已知bacro4为黄色沉淀），溶液最终显色t/515253550k110084168053340929i2可溶于ki溶液并存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数如表回答下列问题：t/515253550k1100841680533409（1）上述反应的h0（填“”、“”或“=”）；（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量ki固体，平衡常数（填“增大”或“减少”或“不变”）30在密闭容器中，使3mol n2和6mol h2混合发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0已知平衡时nh3为nmol回答下列问题：（1）上述平衡中，n2和nh3的浓度比=（用含n的代数式表示）；n2和h2的转化率之比=（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度（填“”、“”或“=”）原来的2倍31乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h= kjmol1（2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n、体积为v的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数k=（用含等字母的代数式表示）2015-2016学年湖南省娄底市冷水江一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（）anaclbnaohchno3dhclo【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子，说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质，据此分析解答【解答】解：物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子，说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质，nacl、naoh、hno3都是强电解质，在水溶液中完全电离，所以它们的水溶液的分子只有水分子；hclo是弱电解质，存在电离平衡hcloh+clo，所以其水溶液中除了含有水分子外还含有hclo分子，故选d【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，知道常见弱电解质有哪些，弱酸、弱碱大多数都是弱电解质，题目难度不大2在相同的温度时100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）a中和时所需氢氧化钠的物质的量bh+浓度ch+的物质的量dch3cooh的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题【解答】解：a计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1v1=0.1 l0.01 moll1=1103 mol，n（后）=c2v2=0.01 l0.1 moll1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的naoh的量相等，故a错误；b酸的浓度越大，c（h+）越大，前者小于后者，故b错误；c由n=cv可知，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10ml0.1mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故c正确；d由n=cv可知，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10ml0.1mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的ch3cooh的物质的量小，故d错误；故选c【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）a增加稀硫酸用量b加几滴硫酸铜溶液c用浓硫酸代替稀硫酸d用铁片代替铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响该反应速率因素有：稀硫酸浓度、温度和反应物接触面积等，要使该反应速率加快，可以通过适当增大稀硫酸浓度、升高温度、作原电池等来实现，据此分析解答【解答】解：a增加稀硫酸用量，稀硫酸浓度不变，反应速率不变，故a错误；b加几滴硫酸铜溶液，fe和硫酸铜发生置换反应生成cu，fe、cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故b正确；c浓硫酸和铁发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故c错误；d用铁片代替铁粉，反应物接触面积减小，反应速率减小，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是c，题目难度不大4已知：可逆反应a（g）+b（g）2c（g）+d（s）h0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（）a升温b加压c增加d的量d加入催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应a（g）+b（g）2c（g）+d（s）h0，反应是气体体积不变的放热反应，依据化学平衡移动原理分析影响化学平衡的因素，a该反应为放热反应，降温平衡正向进行，升温平衡逆向进行；b反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动；cd为固体不影响化学平衡；d催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡；【解答】解：a改变温度一定改变化学平衡，反应为放热反应，降温一定能使平衡正向进行，升温一定能使平衡向逆反应方向移动，故a正确；b反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率增大，化学平衡不发生移动，故b错误；cd为固体不影响化学平衡，增加d的量不影响化学平衡，平衡不动，故c错误；d催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂平衡不移动，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，注意固体不影响化学平衡，温度改变一定会改变化学平衡，掌握基础是关键，题目不难5可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（）a混合气体的颜色不再改变b混合气体的密度不再改变c混合气体的压强不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】a、混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变；b、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变；c、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；d、当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变【解答】解：a、混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变，达到平衡状态，故a正确；b、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故b错误；c、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故c正确；d、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故d正确；故选b【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系6下列说法正确的是（）a自发反应在任何条件下都能实现b化学反应不一定都有能量变化c升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率【考点】反应热和焓变；焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a、hts0的反应能够自发进行，hts0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；b、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；c、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；d、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动【解答】解：a、hts0的反应能够自发进行，hts0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故a错误；b、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故b错误；c、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故c正确；d、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故d错误；故选c【点评】本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等，难度不大，注意基础知识的积累7已知某密闭容器中发生反应：x（g）+2y（g）w（g）+z（g），h0（y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（）a若w为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅b改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变c平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小d平衡时，其它条件不变，分离出z，正反应速率加快【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、体积减小加压时，气体颜色变深；b、y可能变成液态；c、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；d、分离出z时，正反应速率逐渐减慢【解答】解：a、增大压强时，w浓度增大，体系颜色变深，故a错误；b、若压强改变导致y的状态变为液态时，y不列入平衡常数表达式，所以平衡常数可能改变，故b错误；c、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故c正确；d、分离出z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故d错误；故选：c【点评】本题考查了化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素，题目难度不大8t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质xyz初始浓度/moll10.10.202min末浓度/moll10.08ab平衡浓度/moll10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率v（y）=0.03moll1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、依据图表数据和转化率概念计算分析；b、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；c、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；d、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：a、平衡时，x的转化率=100%=50%，故a错误；b、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故b错误；c、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故c错误；d、x（g）+3y（g）2z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率v（y）=0.03moll1min1，故d正确；故选d【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，下列对图象的分析中不正确的是（）a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；b图中正逆反应速率同等程度的增大；c图中乙先达到平衡状态；d图中乙先达到平衡状态，且乙中co的转化率小【解答】解：a图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故a正确；b图中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故b正确；c图中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故c错误；d图中乙先达到平衡状态，且乙中co的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故d正确；故选c【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项c中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等10用ch4催化还原nox，可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1 160kjmol1下列说法不正确的是（）a若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2和水蒸气，放出的热量为173.4 kjb由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h574 kjmol1c反应和生成等物质的量的co2时转移的电子数相同d反应中当4.48 l ch4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；b由气态水变为液态，放出热量；c根据c元素的化合价变化来计算转移的电子；d反应可知ch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g），1molch4反应转移8mol电子【解答】解：a反应可知ch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g）h=867kj/mol，标准状况下4.48lch4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kj=173.4kj，故a正确；b由ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1，水由气态变为液态，放出热量，则ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=q，q574kjmol1，故b错误；c两个反应中，c元素的化合价均由4价升高到+4价，生成等物质的量的co2时转移的电子数相同，故c正确；dch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g），1molch4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故d正确；故选cd【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大11下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs（g）+o2（g）so2（g）h1，s（s）+o2（g）so2（g）h2，则h1h2dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；b、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；c、由图象可知气态s的能量比固态s的能量高，所以气态硫放出热量多；d、由图象可知该反应是能量升高的反应【解答】解：a、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故a正确；b、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故b错误；c、由图象可知气态s的能量比固态s的能量高，所以气态硫放出热量多，由于h为负值，所以h1h2；故c错误；d、由图象可知该反应是能量升高的反应，co2（g）+h2（g）是反应物，co（g）+h2o（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为co2（g）+h2（g）=co（g）+h2o（g）h0，故d错误；故选：a【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大12用如图所示的实验装置进行实验x及y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验x及y的结果是（）实验所用的酸x 25ml 0.2mol/ly 50ml 0.1mol/l abcd【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】n（hcl）=0.025l0.2mol/l=0.05l0.1mol/l=0.005mol，n（mg）=mol，根据mg+2hcl=mgcl2+h2知，mg如果完全反应需要hcl的物质的量为mol0.005mol，需要hcl完全反应，mg剩余，根据h原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答【解答】解：n（hcl）=0.025l0.2mol/l=0.05l0.1mol/l=0.005mol，n（mg）=mol，根据mg+2hcl=mgcl2+h2知，mg如果完全反应需要hcl的物质的量为mol0.005mol，需要hcl完全反应，mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据h原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，x浓度大于y，所以反应时间x小于y，故选a【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大13一定条件下的反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是（）a温度、体积不变，充入氩气b体积不变，对体系加热c温度、体积不变，充入氯气d温度不变，增大容器体积【考点】化学平衡的影响因素【分析】使pcl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使pcl5分解率降低【解答】解：使pcl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使pcl5分解率降低，a、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，pcl5分解率不会降低，故a错误；b、升温平衡正向移动，pcl5分解率增大，故b错误；c、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，pcl5分解率降低，故c正确；d、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，pcl5分解率增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大14已知：c （s）+o2（g）co （g）h=110.5kjmol 1c （s）+o2 （g）co2 （g）h=393.51kjmol 1则反应：c （s）+co2（g）2co （g） 的h为（）a283.01 kjmol 1b+504.00 kjmol 1c+283.01 kjmol 1d+172.51 kjmol 1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律，将2，可得 c（s）+co2（g）2co（g），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：c （s）+o2（g）co （g）h=110.5kjmol 1c （s）+o2 （g）co2 （g）h=393.51kjmol 1利用盖斯定律，将2，可得 c（s）+co2（g）2co（g）h=221kjmol1+393.51kj/mol=+172.51kj/mol，故选d【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用15某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll1【考点】真题集萃；化学平衡的计算【分析】a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答【解答】解：a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故a正确；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故b正确；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol， x（g）+2y（g）3z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（x）=0.1mol、n（y）=0.2mol，转化率=，x的转化率=10%，y的转化率=10%，所以x和y的转化率之比为1：1，故c正确；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入z后，设z参加反应的物质的量为3bmol， x（g）+2y（g）3z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molz：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（z）=（1.30.9）mol=0.4mol，z的物质的量浓度=0.2mol/l，故d错误；故选d【点评】本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是d选项计算，题目难度中等16羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】a升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；b通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；c反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，设反应前h2s物质的量为n，则： co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式k=列方程计算；d根据c中的计算数据计算co的平衡转化率【解答】解：a升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故a错误；b通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故b错误；c反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，设反应前h2s物质的量为n，则： co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则k=0.1，解得n=7，故c正确；d根据上述数据，可知co的平衡转化率为100%=20%，故d错误；故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用二、非选择题（共52分）17下列关于燃烧热的说法正确的是（）a101kpa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热b101kpa时1mol碳在氧气中燃烧生成co所放出的热量即碳的燃烧热c某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此回答【解答】解：a、101kpa时1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量即氢气的燃烧热，故a错误；b、101kpa时1mol碳在氧气中燃烧生成co2所放出的热量即碳的燃烧热，故b错误；c、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变，故c正确故选c【点评】本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，氢形成液态水18下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（）a实验结果随反应物用量改变而改变b实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和c实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒【考点】中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、中和热是指稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量；b、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量；c、铜质搅拌棒的传热能力大于环形玻璃搅拌棒【解答】解：a、中和热是指稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量，实验结果不会随反应物用量改变而改变，故a错误；b、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量，实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和，故b正确；c、铜质搅拌棒的传热能力大于环形玻璃搅拌棒，为了减少能量损失，不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故c正确故选a【点评】中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，是一个定值，这是解题的关键，难度不大19下列关于化学平衡的说法错误的是（）a若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动b达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止c化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变【考点】化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】a根据勒夏特列原理可知，若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；b过达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，正反应速率等于逆反应速率，处于动态平衡；c平衡常数只受温度的影响，不受其它外界条件的影响；【解答】解：a根据勒夏特列原理可知，若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动，故a正确；b过达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，正反应速率等于逆反应速率，处于动态平衡，故b错误；c平衡常数只受温度的影响，不受其它外界条件的影响，所以化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变，故c正确；故选b【点评】本题考查了化学平衡移动原理，题目难度不大，侧重于考查基本理论的考查20改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（）a增大反应物浓度b升高温度c增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】根据影响平衡移动的因素，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；【解答】解：a、增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，故a正确；b、升高温度平衡向吸热方向移动，对于正反应是吸热的反应平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对于正反应是气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动，故c错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度不大21下列关于电解质的说法错误的是（）a酸、碱、盐及氧化物都是电解质b电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子c电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，包括：酸、碱、盐和金属氧化物；电解质导电需要一定的条件，在水溶液或者熔融状态下，能够电离产生自由移动离子；【解答】解：a氧化物中非金属氧化物不能电离，属于非电解质，故a错误；b电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子，故b正确；c电解