新坐标高考化学二轮复习 第3部分 考前强化篇 专题3 跳出试题中的陷阱强化应变素质（考前32天）.doc

专题3跳出试题中的陷阱强化应变素质(考前32天)高考化学命题设“陷阱”的方面主要包括：化学概念混淆、知识“张冠李戴”、忽略定律或规律前提条件，以及思维定势等。另外，理解、审题和语言不规范等方面也让学生防不胜防，稍不留神，在不经意间就失了不该失的分。陷阱一跳出“易混易错”陷阱对化学基本概念、基本理论、元素化合物及实验中易混易错的知识较多，命题人常常在这些方面设下层层陷阱，让考生难以应对，出现错误判断。下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“”。1钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在ccl4或酒精中。()2在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。()3氢碘酸(hi)为强酸，与fe(oh)3反应的离子方程式为3hfe(oh)3=fe33h2o。()4fecl3溶液与kscn溶液反应的离子方程式为：fe33scn=fe(scn)3。()5青铜的熔点比纯铜高。()6铜与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和铁。()7光导纤维是一种新型无机非金属材料易导电。()8sio2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是两性氧化物。()91 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子。()10使湿润的ki淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。()11将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色。()12向一无色溶液中滴加bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有so。()13氮气与氧气在放电的条件下可直接生成no2。()14向fe(no3)2溶液中滴加稀盐酸，不会有明显的变化。()15实验室可用先加热nh4cl固体，再通过盛有碱石灰的干燥管除去hcl的方法制备nh3。()16钠不能从cuso4溶液中将铜置换出来。()17氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。()18过氧化钠中的阴、阳离子个数比为11。()19so2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色，表现的是so2的漂白性，加热后溶液颜色复原。()20标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子为6na。()21常温常压下，1.8 g h2o分子中含有的电子数为na。()答案：1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.1不要混淆常见含硅物质的成分(1)计算机芯片、太阳能电池的成分是晶体硅而不是sio2。(2)水晶、石英、玛瑙等的主要成分是sio2，而不是硅酸盐。(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。2注意“量变”引起的“质变”(1)浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与zn、cu的反应。(2)铁和浓硫酸在加热条件下，可发生反应，但产物取决于铁的量，铁不足生成fe3，铁过量生成fe2。3溶液混合时注意分析隐含的硝酸，如向稀硫酸中加入nano3等硝酸盐，向fe(no3)2等硝酸盐溶液中加入盐酸等的混合溶液中均存在隐含的硝酸。陷阱二跳出“思维定势”陷阱思维定势又称“习惯性思维”，是指人们按习惯的、比较固定的思路去考虑问题、分析问题。它阻碍了思维定势的开放性和灵活性，造成思维僵化和呆板。这使得人们不能灵活运用知识，创造性思维的发展受到阻碍。从另一个角度讲，也可以说思维定势是思维的惯性，或思维的惰性。命题人往往就利用人的思维定势的这一弱点，进行命题设陷，从而达到考查考生思维能力和知识掌握水平的目的。(1)浅绿色的fe(no3)2溶液中存在着下列平衡：fe22h2ofe(oh)22h，若在此溶液中加入盐酸，溶液的颜色是()a绿色变浅b绿色变深c变黄 d不变(2)将0.1 moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是()a溶液中c(h)和c(oh)都减小b溶液中c(h)增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大(3)在水中加入等物质的量的ag、pb2、na、so、no、cl，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是()a35.5108 b16207c81 d10835.5(4)过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()a升高温度b加入适量na2so4溶液c加入少量cuso4溶液d加入nano3溶液【解析】(1)受题中fe22h2ofe(oh)22h干扰，考生会误认为加入盐酸后c(h)浓度增大，使fe2平衡向左移动而误选b；实则溶液中加入盐酸后，fe2、no与加入的盐酸发生了氧化还原反应：3fe24hno=3fe3no2h2o。(2)加水稀释时，水的电离程度增大，n(h)增加，但溶液稀释导致溶液体积增大的倍数远远超过n(h)的增加量，故c(h)反而变小，由于水的离子积不变，因此c(oh)不断变大，ph增大。故答案选d。(3)因各离子的物质的量相等，故agcl=agcl、pb2so=pbso4，所得溶液为nano3的水溶液，电极反应为阳极：4oh4e=2h2oo2，阴极：4h4e=2h2，氧化产物为o2，还原产物为h2其质量比为32(22)81。(4)升温，加cuso4均加快反应速率，a、c不正确；加nano3引入no不再生成h2，d不正确。【答案】(1)c(2)d(3)c(4)b1注意硫酸为二元强酸，要注意它的浓、稀对产生氢气的影响，浓的硫酸不能产生氢气(如带字样“18 moll1”、“18.4 moll1”都属于浓硫酸)，在常温下和铁、铝发生钝化，加热时产生so2。2除正确应用外在条件对化学的反应速率的影响外，还要注意特殊情况，如硝酸的影响。硝酸的存在具有很大的隐蔽性，可分为两种情况：非氧化性酸中加入了no或硝酸盐中加入了h。3溶液加水稀释，在温度不变时，c(h)、c(oh)不会同时减小，因为c(h)c(oh)kw。4溶液混合时，注意某些离子的反应。陷阱三跳出“机械类推迁移”陷阱类比推理(类推)是根据现有对象在某些属性上相同，推断出它们在另外的属性上(这一属性已为类比的一个对象所具有，另一个类比的对象那里尚未发现)也相同。这种推理方法经常被运用在化学信息迁移题中，要求学生根据已有的信息类推出新的论断。但是很多时候，考生没有认真审题，只注意到信息的相似性而进行机械模仿，却忽略了它们的差异性，将类比推理变为机械模仿，从而陷入命题人所设的“陷阱”中。下列类比推理若是错误的，请你说明错误的理由。由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，从而有ca(clo)2so2h2o=caso32hclo。在alcl3溶液中加入na2s的离子方程式为：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，在fecl3溶液中加入na2s的离子方程式为：2fe33s26h2o=2fe(oh)33h2s。在febr2溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl，从而有fei2溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl。已知在一定条件下，铁在氯气中燃烧可以生成fe3cl8，它可以看作是fecl22fecl3，从而有铁与碘在一定条件下也可得到fe3i8，它可看作：fei22fei3。加热ca(hco3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为caco3，从而有mg(hco3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为mgco3。在ccl4中碳元素的化合价为4，则在ccl2f2、ch2cl2中碳元素的化合价也为4。强酸制弱酸的规律：caco32hcl=cacl2co2h2o，因为酸性：h2co3h2sio3故有：co2h2ona2sio3=na2co3h2sio3。由2na2o22co2=2na2co3o2，类推出：2na2o22so2=2na2so3o2。由ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh的离子方程式：ca22hco2oh=caco3co2h2o，类推出mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh的离子方程式：mg22hco2oh=mgco3co2h2o。由加热蒸干fecl3溶液，然后灼烧得fe2o3从而推出加热蒸干fe(no3)3溶液，然后灼烧得fe2o3。【解答】因为clo具有强氧化性，so2具有强还原性。正确的应为：ca2closo2h2o=caso42hcl。在fecl3溶液中加入na2s，首先发生的是氧化还原反应，而不是双水解。正确的为：s22fe3=2fe2s。由于i还原性强于fe2，所以正确的为：2icl2=i22cl。由于fe3与i不能共存。正确的应为：3fei2i2。由于水解的因素，应该生成溶解度较小的mg(oh)2。根据共用电子对偏移可知，在ccl2f2、ch2cl2中碳元素分别为4、0价。正确。没有考虑到so2特殊的还原性。正确的应该为：na2o2so2=na2so4。没有考虑到mg(oh)2的溶解度比mgco3要小得多，反应趋向于生成溶解度较小的沉淀物。正确的应为：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o。正确。综上所述，在解答此类问题时，要善于抓住特点，迁移过程中要能灵活运用信息，根据信息的适用范围，进行适当的取舍、联想、类比。注意寻找新旧事物的相似性和差异性，正确运用求同思维和求异思维，以找到解决问题的突破口，谨防陷入盲目、机械模仿的“陷阱”。陷阱四跳出“数据信息”陷阱在一些化学题目中存在某些数据，这些数据就是题目的信息，假若不能正确解读和运用这些数据，就会掉进命题人所设的“陷阱”，从而作出错误的选择。(1)下列有关数据的说法正确的是()a配制480 ml 0.1 mol/l的naoh溶液，需要称量naoh的质量是1.9 gb用10 ml量筒量取3.24 ml稀硫酸c用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于水后可配制250 ml 0.04 mol/l的溶液d用酸式滴定管可量取23.17 ml的kmno4溶液(2)下列说法中一定正确的是()aph7，溶液呈中性bph7，溶液呈酸性cph6，溶液中c(oh)1108 mol/ldph6，溶液中c(h)1106 mol/l(3)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a3 moll1hclb4 moll1hno3c8 moll1naohd18 moll1h2so4【解析】(1)a项，配制480 ml 0.1 mol/l的naoh溶液，应使用500 ml的容量瓶，在计算时应使用500 ml计算，需要称量naoh的质量是2.0 g，a错；b项，10 ml量筒量取的数值只能精确到小数点后1位，b错；c项，用托盘天平称取，只能称取到小数点后一位，c错。(2)a项中，没有说明是在室温(25 )下，因此不能直接判断溶液为中性；同理b项也不对；c项中，ph6，求得溶液中c(oh)1108 mol/l，也只有在室温(kw11014)的情况下才能成立，现没有说明具体的温度，故也不对。(3)在镁、铝混合物中加入hno