河南省信阳市贤山高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市贤山高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ） a. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 b. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 c. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 d. 浓度商qckc,v（正）v（逆）【答案】ac【解析】kc是温度的函数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如：h2（g）+i2（g）2hi（g）,k正=，k逆=，所以k正=。 浓度商qckc时，反应向正反应方向进行，v（正）v（逆）。所以a、c正确，b、d错误。2蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是( )a.蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水 b.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 c.蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄 d.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性【答案】b【解析】蛋白质一般不溶于水，所以a项错。蛋白质遇浓硝酸变黄色，故c项错。蛋白质中加入浓的盐溶液会有沉淀析出，这个过程叫做盐析，盐析是可逆的，即不影响蛋白质的生理活性，因此不是变性，所以d项错误。3下列分子式表示的物质一定是纯净物的是ac5h10 bc8h10 cch4o dc2h4cl2【答案】c【解析】试题解析：a、c5h10可代表烯烃或环烷烃，不一定是纯净物，错误；b、c8h10可代表乙苯或二甲苯，不一定是纯净物，错误；c、ch4o只表示甲醇，一定是纯净物，正确；d、c2h4cl2可代表1,1二氯乙烷或1,2二氯乙烷，不一定是纯净物，错误。考点：考查同分异构体的书写。4用某种仪器量一液体体积时，平视读数为v1ml，仰视读数为v2ml，俯视读数为v3ml，若v3v1v2，则所使用仪器可能是a容量瓶 b量筒 c碱式滴定管 d以上仪器均可【答案】b【解析】试题分析：仰视读数，视线低于凹液面的最低点，读数小于液体的实际体积说明刻度从下到上逐渐增大；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小也说明刻度从下到上逐渐增大解答：a容量瓶只有一个读数，无法读出v3、v1、v2，故a错误； b量筒刻度从下到上逐渐增大，故b正确；c碱式滴定管从下到上逐渐减小，故c错误；考点：考查液体的读数5下列物质属于同系物的是abch3ch2cl和ch2clch2ch2clcch3cooh和c17h33coohdc2h5oh和ch4o【答案】d【解析】试题分析：结构相似分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物互为同系物，则a、二者分别是是酚类和醇类，结构不相似，不能互为同系物，a错误；b、二者含有的氯原子个数不同，不能互为同系物，b错误；c、c17h33cooh分子中含有1个碳碳双键与乙酸不能互为同系物，c错误；d、二者均是饱和的一元醇，互为同系物，d正确，答案选d。考点：考查同系物判断6下列离子方程式错误的是（）a铁与稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b盐酸与氢氧化钡溶液：h+ohh2oc碳酸钙与稀硝酸：caco3+2h+2ca2+ co2+h2od硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：cu2+so42+ba2+2ohcu(oh)2+baso4【答案】a【解析】7关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） a电子从铜电极通过检流计流向锌电极 b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 c锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 d铜电极上发生的电极反应是【答案】b【解析】略8下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d二氧化锰具有较强的的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂【答案】c【解析】试题分析：a、氨气具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，生成氮气和白色nh4cl固体，可以检验氯气管道是否泄漏，错误；b、铜的金属活泼性比铁的弱，但在铁闸上装若干铜块，则会构成原电池，fe作负极被腐蚀，错误；c、二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，所以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，正确；d、二氧化锰具有较强的的氧化性，但在h2o2分解制取氧气的反应中作催化剂，错误，答案选c。考点：考查物质化学性质的判断9下列说法正确的是a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积一定是22.4lc在标准状况下，na个任何分子所占的体积约为22.4ld在标准状况下，总质量为28g n2和co的混合气体，其体积约为22.4l【答案】d【解析】试题分析：a、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，错误，不选a；b、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选b；c、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是22.4升，错误，不选c；d、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为22.4升，正确，选d。考点：气体摩尔体积11恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入h2和i2发生可逆 h2(g) +i2(g) 2hi(g) h = -14.9 kj/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的a平衡时，乙中颜色更深，a0.008b平衡时，放出的热量：q1=1/2q2 =0.149kjc该温度下，该反应的平衡常数k=4 d平衡后，向甲中再冲入0.004 mol hi气体，再次达到平衡时hi的百分含量不变【答案】d【解析】试题分析：a、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的hi的浓度是甲容器hi的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；b、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：q1=1/2q2 65.6 kjc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：v（h2o）=4/vt1mol/（lmin）（5）已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h484kj/mol，写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式： 。【答案】（1）小于；（2）80； （3）1； （4）a；（5） 2co（g）o2 （g）2co2（g） h566 kj/mol。【解析】试题分析：（1）此反应是放热反应，因此反应物断裂化学键时吸收的总能量小于生成物形成化学键时所释放的总能量；（2）消耗1molco放出41kj的热量，则放出32.8kj的热量时消耗co的物质的量为32.8/41mol=0.8mol，因此co的转化率为0.8/1100%=80%；（3）反应达到平衡时，c（co）=（10.8）/vmoll1，c（h2o）=（40.8）/vmoll1，c（co2）=c（h2）=0.8/vmoll1，平衡常数k=c（co2）c（h2）/c（co）c（h2o）=1，平衡常数只受温度的影响，温度不变，k不变，因此的k=1；（4）a、反应前后气体系数之和相等，两个容器同温同容状态，因此属于等效平衡，两个容器中h2的体积分数相等，故正确；b、两个平衡是等效平衡，因此中产生的热量为65.6kj，故错误；c、开始时中反应物的浓度大于的，因此的反应速率比的快，故错误；d、反应速率是变化的浓度和时间的关系，则v（h2o）=（40.8）/vt1 mol/（lmin），故错误；（5）co（g）h2o（g） co2（g）h2（g） ，2h2 （g） + o2 （g） = 2h2o （g） ，1/2，得co（g）1/2o2（g）=co2（g） h=414841/2kjmol1=283kjmol1。考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡的计算等知识。1814分） dis（digital information system）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。dis系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用dis系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取10.00ml食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100ml_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00ml上述溶液倒入烧杯中，连接好dis系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000moll1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_ _。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。【答案】（2）0.1000 moll1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000moll1 （目的答“减少误差”也可以）. 醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。1. 000 moll【解析】考查常见仪器的使用：酸式滴定管（或移液管、吸量管），烧杯，容量瓶；（2）0.1000 moll1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000moll1 （目的答“减少误差”也可以）. 醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。ch3coohnh3=ch3coonh4h2o,一开始溶液中nh4 、ch3coo 离子浓度增大，导电能力增强，当ch3cooh反应完后，氨水将溶液中离子浓度冲稀，导电能力又下降。由ch3coohnh3=ch3coonh4h2o,可得反应的ch3cooh和nh3相等：20.00ml0.1000 moll1=c(ch3cooh)10.00ml20.00ml/100ml, c(ch3cooh)=1. 000 moll19某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/l naoh溶液（1）若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体 g测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kj/mol）：（2）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 j/(g)。则中和热h= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度【答案】（1）5.0 （2） =4.0 -53.5kj/mol acd【解析】试题分析：（1）实验室无245ml容量瓶，可配制500ml溶液，需要称量naoh固体m=nm=cvm=0.5mol/l0.5l40g/mol=5.0g；（2）4次温度差分别为：4.2，3.8，3.9，4.1，4组数据都有效，温度差平均值=(4.2+3.8+3.9+4.1)/4= =4.0；50ml0.50mol/l氢氧化钠与30ml0.50mol/l硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05l0.50mol/l=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/ml=80g，温度变化的值为t=4，则生成0.025mol水放出的热量为q=mct=80g4.18j/(g)4.0=1337.6j，即1.3376kj，所以实验测得的中和热h=-1.3376kj/0.025mol=-53.5 kj/mol；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取naoh溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d温度计测定naoh溶液起始温度后直接插入稀h2so4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为acd。考点：考查热化学方程式以及反应热的计算20三草酸合铁酸钾晶体k3fe(c2o4)33h2o可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 moll-1 hno3、1.0 moll-1 盐酸、1.0 moll-1 naoh、3% h2o2、0.1 moll-1 ki、0.1 moll-1 cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设 实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn。【答案】每空2分，共16分（1）利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；（3）全部为feo；同时存在铁单质和feo；实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立【解析】试题分析：（1）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验可以用焰色反应法，故答案为：利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；（3）根据题意：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，所以存在的可能是零价或是正二价的贴原色的单质或是化合物，故答案为：全部为feo；同时存在铁单质和feo；金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，故答案为：实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立考点：考查了元素及其化合物性质、物质检验、实验方案的设计的相关知识。21(9分) 现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml,逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;（2）c(fecl3)= mol/l ; （3）c(alcl3)= mol/l【答案】（1）1 （2） 4 （3） 6【解析】氯化铁、氯化铝和氢氧化钠反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中。所以根据图像可知a点是氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，b点是氢氧化铁沉淀。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.6mol。所以根据方程式al(oh)3naoh=naalo22h2o可知氢氧化铝是0.6mol，根据原子守恒可知氯化铝也是0.6mol，浓度是0.6mol0.1l6.0mol/l。根据反应fecl33naoh=fe(oh)33nacl、alcl33naoh=al(oh)33nacl可知，生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是1.8mol，所以和氯化铁反应的氢氧化钠是3mol1.8mol1.2mol，因此氯化铁是0.4mol，浓度是4.0mol/l。氢氧化铁和氢氧化铝一共是0.6mol0.4mol1.0mol。22若四种溶液，分别含有: al3+ mg2+ fe2+ fe3+ 离子。请回答下列问题：（1）遇kscn溶液呈红色的是 。（2）加铁粉溶液质量增重的是 。（3）加入过量naoh溶液中最终无沉淀的是 。（4）加入新制cl2水溶液变黄色的是 ，反应的离子方程式是 。【答案】（1） （2） （3） （4） 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ 2cl- 【解析】试题分析：（1）铁离子遇到硫氰化钾显红色，选。（2）铁和铁离子生成亚铁离子，溶液的质量增加，选。（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而镁离子和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，所以选。（4）氯气和亚铁离子反应生成铁离子，溶液显黄色，选；离子方程式为： 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ 2cl- 考点：金属离子的性质，离子方程式的书写23(12分)【化学有机化学基础】阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。回答下列问题：（1）b含有的官能团的名称是_。 （2）d物质的名称为_。（3）反应的条件为_，该反应类型是_（4）写出反应的化学方程式_（5）有机物e是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取