4第四讲离子反应2..doc

第四讲 离子反应（二）一课程标准1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二要点提示（一） 关于离子共存问题： 离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。可归纳为：1.因发生反应而不能大量共存的有：离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：H与S2、HS、CO、HCO、SO、HSO，和OH与NH等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存如：H与CH3COO、OH、PO、CO、S2变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO、HS而不能大量共存。离子间因发生氧化还原反应不能大量共存如： Fe2与H、NO、S2与ClO等均不能大量共存。2.因题目的附加条件而不能大量共存的有：某酸性溶液中：弱酸根离子，弱酸的酸式酸根离子、OH，不共存，如：CO、HCO、OH不大量共存。某碱性(或pH14)溶液中：弱酸的酸式酸根离子，弱碱的阳离子如NH、Fe3、HCO、HS等。无色透明溶液中不能大量共存的如：MnO、Cu2、Fe3等，因均有颜色而不能大量共存。（二）离子反应小结一、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为_、_、_和_。2.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为_。3.根据反应中是否有离子参加，将化学反应分为_。二、电解质及其强弱1.电解质和非电解质(1)电解质 . 非电解质 .(2)电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成_的过程。电离方程式：用 和 来表示电解质电离的式子。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件溶液里的粒子物质类别实例电解质溶液的导电性的强弱只取决于在相同条件下溶液中 和其所带 的多少。三、离子反应及离子方程式1.离子反应： 的反应属于离子反应。离子反应发生的条件离子间的交换反应发生的条件就是_反应发生的条件，即有_或_生成，这类反应就能发生。离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易反应。2.离子方程式(1)定义_(2)意义_(3)书写步骤一写：写出反应的 。二拆：_拆写成离子符号，把_用化学式表示。三删：删去方程式两边 的离子。四查：_3. 关于离子共存问题：(1)生成难溶物而不能大量共存。 (2)生成气体而不能大量共存。 (3)生成弱碱、弱酸、等不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应而不能大量共存。 (5)酸碱性环境不同而不能大量共存。三典例分析例1下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO、NOC.Cu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca例2在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、CO22例3A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。例4甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍溶有以下八种离子：Ag，Fe3，Ba2，Na，Cl，SO42，NO3，OH，其中甲、乙两厂各溶有不相同的四种。若两厂单独排放，则造成严重污染。如果将甲、乙两厂的污水按一定比例充分混合后，再经沉淀、静处理，排放出的污水转变成无色澄清含NaNO3的溶液，污染程度大大降低，经测定甲厂排出污水的pH大于7，推断：(1)甲厂污水中含有的四种离子是： 。(2)乙石污水中含有的四种离子是： 。例5在 100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1例6下列离子方程式中不正确的是A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H=BaSO2+H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC.澄清的石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OD.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HSOOH=SOH2O四课堂练习1.下列物质中，属于电解质的是( )A.CO B.HCl C.BaSO4 D.NaOH溶液 2. 下列物质中，属于强电解质的是( )A.醋酸 B.Fe(OH)3 C.H2O D.AgNO3 3下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O24.下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2SS2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu5.不能用H+OHH2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D碳酸与氢氧化钠溶液反应6.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）A1个 B2个 C3个 D4个7.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4、Al3、SO42、NO3 BK、Na、NO3、SO32CK、MnO4、NH4、NO3 DNa、K、HCO3、NO38.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl9.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）AZn2+2OHZn(OH)2 ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl210.离子方程式Ba2+SO42BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A B C D11.对于离子反应H+NH3NH2+H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子12.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳14.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)15.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号