4.3-2 水的电离和溶液的酸碱性.doc

水的电离和溶液的酸碱性教学目标：1了解水的电离和水的离子积； 2了解溶液的酸碱性和pH的关系；能进行溶液pH的简单计算；3初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用；4掌握实验测定酸碱反应曲线的方法。重 点：水的离子积，c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系； 难 点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。学习要点分析知识点1、水的电离和水的离子积1水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：H2O + H2O H3O+ + OH-，简写为H2O H+ + OH- 实验测得：25时，1L纯水中只有110-7mol的水分子发生电离，故25时纯水中c(H+)= c(OH-)=110-7mol/L2水的离子积： 关于水的离子积的一系列问题，其关系是：水是弱电解质在一定温度下达到电离平衡客观存在电离常数式：，其中c(H2O)、K电离都是常数KW = c(H+)c(OH-)。注意：KW是温度的函数，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。温度升高，KW增大，温度降低，KW减小。25时，KW = 110-14；100时，KW = 110-12。KW = 110-14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。是有单位的，其单位为mol2L2，因其复杂通常省略。水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25时，KW = c(H+)c(OH-) = 110-14始终为一常数。在酸性或碱性的稀溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的，即c(H+)水 = c(OH-)水。3影响水的电离平衡常数的因素： 条件变化水的电离平衡移动方向c(H+)、c(OH-)变化KW变化电离程度纯水加热加酸加碱小结：抑制水的电离的因素是 或 ；促进水的电离的因素是 。【典型例题】【例1】某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时c(OH-) ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时c(OH-) 。【例2】（1）25时，10L水中含OH- 的物质的量为 mol，含H+的个数为 个（设阿伏加德罗常数为NA个，下同）。 （2）25时，1 g水中含H+ 的个数约为 个。 (3)室温下，1 mol水中含OH- 的物质的量为 mol。【例3】水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25 = 110-14，KW35 = 2.110-14。则下列叙述正确的是：（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中c(H+) KW35 D、水的电离是一个吸热过程v 思考讨论（1）盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别是多少？为什么？（2）溶液中。由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别是多少？为什么？v 计算1某溶液中由水电离产生的c(OH-)水 = 10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值 ？知识点2、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系：c(H+) = c(OH-)的溶液为中性溶液c(H+) c(OH-)的溶液为酸性溶液c(H+) c(OH-)；c(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：c(H+) c(OH-)；c(H+) 10-7mol/L增大增大加酸向左移动c(H)变大，c(OH-)10-7mol/L不变减小加碱向左移动c(OH-)变大，c(H) 10-7mol/L不变减小加酸、加碱；升温例题：例1：210-7mol/L；810-9mol/L 例2：（1）10-6，10-6NA （2）10-10NA （3）1.810-9 例3：D 计算：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+)aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-)aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-)aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+)aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性例4： 例5：A 例6：C 例7：B、C例8：酸过量 pH=4