辽宁省沈阳二中高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

辽宁省沈阳二中20152016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变d增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）实验室常用饱和nahco3溶液除去co2中混有的so2长时间存放的氯水，会变为无色透明合成氨工业中用铁触媒做催化剂k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液后颜色变为黄色将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的ph增大a4个b5个c6个d全部3t下的溶液中，c（h+）=1.010xmoll1，c（oh）=1.010ymoll1，x与y的关系如图所示下列说法不正确的是（）at时，水的离子积kw为11013bt25ct时，ph=7的溶液显碱性dt时，ph=12的苛性钠溶液与ph=1的稀硫酸等体积混合，溶液的ph=74臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd5一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断不合理的是（）ac1：c2=1：3b平衡时，y和z的生成速率之比为2：3cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll16已知反应x（g）+y（g）nz（g）h0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示下列说法不正确的是（）a反应方程式中n=1b10min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10min时，曲线发生变化的原因是增大压强d该反应的s07用co合成甲醇（ch3oh）的化学方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（）a温度：t1t2t3b正反应速率：（a）（c） （b）（d）c平衡常数：k（a）k（c） k（b）=k（d）d平均摩尔质量：m（a）m（c） m（b）m（d）8相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）h=92.6kjmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化x2y2xy31302分钟放热46.3kj0.41.21.2/q（q0）下列叙述不正确的是（）a容器中反应从开始到刚达平衡时用xy3表示的反应速率为v（xy3）=moil1s1b平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度相等c器中反应达到平衡时吸收的热量为qd容器体积为0.3l，则达平衡时放出的热量大于46.3kj9一定温度下，将1mol a和1mol b气体充入2l恒容密闭容器中，发生反应a（g）+b（g）xc（g）+d（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a反应方程式中的x=1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为410某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x（g）y（g）+w（g）的进行情况，其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c（x）=1.0moll1，c（y）=c（w）=0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同d若起始浓度c（x）=0.8moll1，c（y）=c（w）=0，其余条件与实验i相同，则平衡浓度c（x）=0.4moll1二选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分每题只有一个选项符合题意）11一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12已知100时，水的离子积常数kw=1l012，对于该温度下ph=1的硫酸，下列叙述正确的是（）a向该溶液中加入同温同体积ph=13的ba（oh）2溶液，反应后溶液呈中性b该溶液中硫酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比为1010c等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d该溶液中水电离出的c（h+）是同温下ph为3的硫酸中水电离出的c（h+）的100倍13在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molso2和2molo2，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0.2min后，反应达到平衡，生成so3为1.4mol，同时放出热量q kj，则下列分析正确的是（）a在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3b若反应开始时容器体积为2l，则v（so3）=0.35mol/（lmin）c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（so3）1.4mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj14反应n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅ca、b两点气体的平均相对分子质量：abdb、c两点化学平衡常数：bc15一定温度下，在一个容积为1l的密闭容器中，充入1mol h2（g）和1mol i2（g），发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），经充分反应达到平衡后，生成的hi（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2l的密闭容器中充入1mol hi（g）发生反应hi（g）h2（g）+i2（g），则下列判断正确的是（）a后一反应的平衡常数为1b后一反应的平衡常数为0.5c后一反应达到平衡时，h2的平衡浓度为0.25moll1d后一反应达到平衡时，hi（g）的平衡浓度为0.5 moll116合成氨反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）a该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，e和h都减小b图2中010min内该反应的平均速率v（h2）=0.045moll1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n（n2）的变化曲线为dc图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点d图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k217恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：a（g）+b（g）c（g）若开始时通入1mola和1molb，则达到平衡时生成a molc则下列说法错误的是（）a若开始时通入3mola和3molb，则达到平衡时，生成c的物质的量为3amolb若开始时通入4mola和4molb、2molc，则达到平衡时，生成b的物质的量一定大于4molc若开始时通入2mola和2molb、1molc，则达到平衡时，在通入3molc，则再次达到平衡后，c的体积分数为d若在原平衡体系中，在通入1mola和1molb，则混合气体的平均相对分子质量不变18在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）a图中五点kw间的关系：bca=d=ebc点一定是纯水cd点可能是醋酸溶液，e点可能是醋酸钠溶液d100时，将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后，溶液显中性19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：c溶液中水的电离程度dval溶液与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：920在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；h10x（g）+3y（g）2z（g）；h20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、第卷（非选择题共50分）2125时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107k25.610113.0108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是；（填编号）aco32 bclo cch3coo dhco3；下列反应不能发生的是：aco32+ch3coohch3coo+co2+h2obclo+ch3coohch3coo+hclocco32+hcloco2+h2o+clod.2clo+co2+h2oco32+2hclo（3）用蒸馏水稀释0.10moll1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是a bc d（4）体积为10ml ph=2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000ml，稀释过程ph变化 如图甲，则hx的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，hx溶液中水电离出来的c（h+）醋酸溶液中水电离出来的c（h+）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）向20ml硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05moll1ba（oh）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的ph的变化如图乙所示计算：原混合溶液中c（h+）=；c（cl）=a点的ph=将0.15moll1稀硫酸v1ml与0.1moll1naoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则v1：v2=（溶液体积变化忽略不计）222014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（co2）随温度（t）、催化剂的表面积（s）和时间（t）的变化曲线如下图所示据此判断：该反应的h0（填“”“”）在t2温度下，02s内的平均反应速率v（n2）=当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积s1s2，在图甲中画出c（co2）在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h12co（g）+o2（g）2co2（g）h22h2（g）+o2（g）2h2o（g）h3则反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的h=（3）某实验小组用50ml 0.50moll1 naoh 溶液和30ml 0.50moll1硫酸溶液进行中和热的测定实验数值结果比57.3kjmol1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度23工业上合成氨的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.60kjmol1（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2单位时间内生成6n mol nh键的同时生成2n mol hh键用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2混合气体的平均摩尔质量增大容器内的气体密度不变已知合成氨反应在某温度下2l的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234n21.50n11.20n31.00h24.504.203.60n43.00nh300.201.001.00根据表中数据计算：反应进行到2h时放出的热量为 kj此温度下该反应的化学平衡常数k=（保留两位小数）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2和nh3各1.00mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol n2 （g）和6mol h2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为q，在相同条件下向乙容器中加入2mol nh3 （g）和3mol h2 （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4q则甲容器中h2的转化率为24在 1.0l恒容密闭容器中放入0.10mol a （g），在一定温度进行如下反应a（g）2b（g）+c（g）+d（s）h=+85.1kj/mol，容器内气体总压强（p）与起始压强p的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）时间t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题：（1）下列能提高a的转化率的是a升高温度 b向体系中通人a气体c减少d的物质的量 d向体系中通人稀有气体he平衡时a的转化率为（保留两位有效数字）（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则d的取值范围n（d） mol（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时b的浓度为辽宁省沈阳二中20152016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变d增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【考点】热化学方程式；焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据g=hts判断；b、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；c、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；d、增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变；【解答】解：a、根据g=hts判断，对于h0、s0的反应在温度低时，如g0，反应能自发进行，故a错误；b、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故b正确；c、温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故c错误；d、增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故d错误；故选b【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0，能自发进行2下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）实验室常用饱和nahco3溶液除去co2中混有的so2长时间存放的氯水，会变为无色透明合成氨工业中用铁触媒做催化剂k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液后颜色变为黄色将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的ph增大a4个b5个c6个d全部【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了【解答】解：实验室常用饱和nahco3溶液除去co2中混有的so2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；在重铬酸钾（k2cr2o7）水溶液中橙红色的cr2o72与黄色的cro42有以下平衡关系：cr2o72（aq）+h2o（l）2cro42（aq）+2h+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；将装有na2s2o3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故b错误；在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的ph增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；能用勒夏特列原理解释的是：；故选b【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应3t下的溶液中，c（h+）=1.010xmoll1，c（oh）=1.010ymoll1，x与y的关系如图所示下列说法不正确的是（）at时，水的离子积kw为11013bt25ct时，ph=7的溶液显碱性dt时，ph=12的苛性钠溶液与ph=1的稀硫酸等体积混合，溶液的ph=7【考点】ph的简单计算；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、根据kw=c（h+）c（oh）结合图象数据进行回答；b、根据水的电离是吸热的，温度升高，kw增大来判断；c、当室温下时，ph=7的溶液是中性的；d、ph=12的苛性钠溶液与ph=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性【解答】解：a、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则kw=c（h+）c（oh）=（10xmoll1）（10y moll1）=1013 mol2l2，故a正确；b、该温度下，kw=1013 mol2l21014 mol2l2，则温度高于常温，故b正确；c、该温度下，kw=1013 mol2l2，t时，ph=6.5的溶液显中性，ph=7的溶液显碱性，故c正确；d、该温度下，ph=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/l，ph=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/l，等体积混合，溶液显中性，ph=6.5，故d错误故选d【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用4臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；b由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，根据v=计算v（no2），注意选项中单位；c使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；d达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低【解答】解：a由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a正确；b由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故v（no2）=0.2mol/（ls），单位错误，故b错误；ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故c错误；d达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表o3浓度、压强，故d错误，故选a【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，b选项为易错点，学生容易忽略单位问题5一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断不合理的是（）ac1：c2=1：3b平衡时，y和z的生成速率之比为2：3cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll1【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，利用极值转化；a可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等；c起始量相同，平衡量相同，转化率相同；d根据可逆不能完全转化的角度分析【解答】解：a设x转化的浓度为x， x（g）+3y（g）2z（g）初始：c1 c2c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1mol/l 0.3mol/l 0.08mol/l 则：c1：c2=（x+0.1mol/l）：（3x+0.3mol/l）=1：3，故a正确；b平衡时，正逆反应速率相等，则y和z的生成速率之比为3：2，故b错误；c反应前后x、y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故c正确；d反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.14moll1，故有0c10.14moll1，故d正确故选b【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点6已知反应x（g）+y（g）nz（g）h0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示下列说法不正确的是（）a反应方程式中n=1b10min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10min时，曲线发生变化的原因是增大压强d该反应的s0【考点】化学平衡的影响因素【分析】a10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，据此判断；b根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；c根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；d达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应【解答】解：a10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故a正确；b根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故b错误；c根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故c正确；d由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即s0，故d正确；故选b【点评】本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法7用co合成甲醇（ch3oh）的化学方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（）a温度：t1t2t3b正反应速率：（a）（c） （b）（d）c平衡常数：k（a）k（c） k（b）=k（d）d平均摩尔质量：m（a）m（c） m（b）m（d）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a该反应为放热反应，温度越低，co的转化率越大；b由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点co转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，co的转化率越大，故温度t1t3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；c由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点co转化率更高，该反应为放热反应，故温度t1t3，降低温度平衡向正反应方向移动，k值增大平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；dco转化率的越大，n总越小，由m=判断【解答】解：a该反应为放热反应，温度越低，co的转化率越大，则t1t2t3，故a错误；b由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点co转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，co的转化率越大，故温度t1t3，温度越高，反应速率越快，故（a）（c）b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）v（d），故b错误；c由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点co转化率更高，该反应为放热反应，故温度t1t3，降低温度平衡向正反应方向移动，则k（a）k（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则k（b）=k（d），故c正确；dco转化率的越大，n总越小，由m=可知，a点n总小，则m（a）m（c），m（b）m（d），故d错误；故选c【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是d，注意根据m=来分析解答即可8相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）h=92.6kjmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化x2y2xy31302分钟放热46.3kj0.41.21.2/q（q0）下列叙述不正确的是（）a容器中反应从开始到刚达平衡时用xy3表示的反应速率为v（xy3）=moil1s1b平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度相等c器中反应达到平衡时吸收的热量为qd容器体积为0.3l，则达平衡时放出的热量大于46.3kj【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用【专题】化学平衡专题【分析】a由达平衡时放出的热为46.3kj，计算平衡时xy3的物质的量，再根据v=计算v（xy3）；b恒温恒容下，中按化学计量数转化到左边，满足n（x2）=1mol，n（y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，据此解答；c由达平衡时放出的热为46.3kj，计算平衡时x2、y2和xy3的物质的量，分析是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断是吸热还是放热；d从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kj的关系【解答】解：a.2min达平衡时，放出的热为46.3kj，则平衡时xy3的物质的量为2mol=1mol，故v（xy3）=moll1s1，故a正确；b恒温恒容下，中按化学计量数转化到左边，n（x2）=0.4mol+1.2mol=1mol，n（y2）=1.2mol+1.2mol=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时xy3的浓度相等为=4mol/l，故b正确；c容器中放出46.3kj热量，则生成氨气的物质的量为：2mol=1mol，则：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始：1mol 3mol 0转化：0.5mol 1.5mol 1mol平衡：0.5mol 1.5mol 1mol由上述计算，可知平衡时容器中x2、y2和xy3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中x2、y2和xy3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故c正确；d若容器体积为0.3l，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kj，故d错误；故选d【点评】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意c项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答9一定温度下，将1mol a和1mol b气体充入2l恒容密闭容器中，发生反应a（g）+b（g）xc（g）+d（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a反应方程式中的x=1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为4【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】at2时刻c的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；b使用催化剂不影响c浓度；cd为固体，减少d的量，不影响平衡移动；dt1t3间温度相同，平衡常数相同，计算t1时反应混合物的浓度，代入平衡常数k=计算【解答】解：at2时刻c的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故a错误；b加入催化剂c的浓度不发生变化，故b错误；cd为固体，减少d的量，不影响平衡移动，c的浓度不发生变化，故c错误；dt1t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时c的浓度为0.5mol/l，则： a（g）+b（g）2c（g）+d（s）开始（mol/l）：0.5 0.5 0变化（mol/l）：0.25 0.25 0.5平衡（mol/l）：0.25 0.25 0.5所以平衡常数k=4，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，关键是理解外界条件对化学平衡的影响10某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x（g）y（g）+w（g）的进行情况，其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c（x）=1.0moll1，c（y）=c（w）=0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同d若起始浓度c（x）=0.8moll1，c（y）=c（w）=0，其余条件与实验i相同，则平衡浓度c（x）=0.4moll1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、由图可知，实验到达平衡的时间短，平衡时实验与实验中x的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂；b、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度t1t2，温度越高，平衡时x的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；c、由图可知，实验平衡时x的浓度小，x的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验平衡时x的体积百分含量低；d、浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，变化不移动，x的转化率不变，由图可知，实验到达平衡时x的浓度为0.5mol/l，故x的浓度变化量为1mol/l0.5mol/l=0.5mol/l，计算x转化率，据此计算【解答】解：a、由图可知，实验到达平衡的时间短，平衡时实验与实验中x的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂，故a正确；b、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度t1t2，温度越高，平衡时x的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，故b正确；c、由图可知，实验i、ii衡时x的浓度相等，实验平衡时x的浓度小，x的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验平衡时x的体积百分含量比实验i、ii低，故c错误；d、由图可知，实验到达平衡时x的浓度为0.5mol/l，故x的浓度变化量为1mol/l0.5mol/l=0.5mol/l，x转化率为100%=50%，起始浓度c（x）=0.8moll1，浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，变化不移动，x的转化率不变，则平衡浓度c（x）=0.8moll150%=0.4moll1，故d正确；故选c【点评】考查物质的量浓度随时间变化图象、影响化学平衡的因素、化学平衡的有关计算，难度中等，注意该反应前后气体的物质的量不变，压强不影响平衡移动二选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分每题只有一个选项符合题意）11一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算【分析】a根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；b该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；c温度越高，反应速率越大，反应时间越短；d根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行【解答】解：a容器中平衡时c（ch3och3）=c（h2o）=0.080mol/l，c（ch3oh）=0.04mol/l，容器中化学平衡常数k1=4，容器中平衡时c（ch3och3）=c（h2o）=0.090mol/l，c（ch3oh）=0.02mol/l，化学平衡常数k2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故a错误；b恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的ch3oh体积分数和容器中的相等，故b错误；c容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故c错误；dc（ch3oh）=0.1mol/l、c（ch3och3 ）=0.15mol/l、c（h2o）=0.10mol/l，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等12已知100时，水的离子积常数kw=1l012，对于该温度下ph=1的硫酸，下列叙述正确的是（）a向该溶液中加入同温同体积ph=13的ba（oh）2溶液，反应后溶液呈中性b该溶液中硫酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比为1010c等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d该溶液中水电离出的c（h+）是同温下ph为3的硫酸中水电离出的c（h+）的100倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的