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文档简介
湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学单元训练题一从实验到化学 可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)1、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )2、用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A12g金刚石中所含的共价键数为4NAB标准状况下,11.2L H2O所含的分子数为0.5NAC46g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD1molCH3和1mol OH都含有10NA个电子3、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL1的是( )A将0.1mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液4、下列实验测量数据记录正确的是( )A用pH试纸测得0.100mol/L醋酸的pH为3.02B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后,固体质量减轻0.90g5、下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)6、下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )7、下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是( )制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗制取氨水时氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A BC D8、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )9、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1 Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )10、根据下列实验现象,所得结论正确的是( )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi11、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是( )A为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D在苯中加铁粉后再加溴水并振荡,制取溴苯12、“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是( )A提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B抑制Fe2的水解,用稀硝酸酸化C检验某卤代烃中是否含Cl,先加HNO3溶液酸化,再加AgNO3溶液检验D确认溶液中含有SO42时,用盐酸酸化,再检验13、下列实验设计和结论相符的是( )A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42D在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡,区分苯和四氯化碳三、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)14、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入足量铁屑,充分反应后,过滤15、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L16、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )17、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )A加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应18、玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀ABCD隐藏提示1、CA项中操作易引发火灾;B项中固体药品应放在小烧杯中称量;D项中应该用10mL量筒量取。2、CA项中12g金刚石即1mol金刚石,由于金刚石是原子晶体,相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键,所以一共为2mol碳碳共价键,故所含的共价键数为2NA,故A错;B项中标准状况下, H2O为液体,不是气体,故B错;D项中1molCH3含有9NA个电子,故D错。3、CC项中SO3与水反应生成的溶质H2SO4的物质的量为0.1mol,溶液的体积为1L,所以所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL1,所以选C。4、CA项中pH试纸的读数应为整数;B项中量筒的精确度为0.1mL;D项中天平的精确度为0.1g。5、A通过收集装置可以看出该气体密度比空气小,所以A项中氢气符合。6、DD装置中关闭弹簧夹,上下缓慢移动左管,两端液面保持水平,那么就说明构成了连通器,所以右端是与大气相连的,那么D装置漏气。7、B制备乙烯时用的温度计是为了测定反应液的温度,所以下端必须插入液面以下;制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗下端必须插入液面以下,目的是为了防止生成的氢气从长颈漏斗逸出,所以选B。8、BB项中如果发生倒吸,液体成进入广口瓶内,不会进入左边的导管中,所以可以防止发生倒吸现象。9、D第一阶段发生的反应: H+OH=H2O,Ba2+SO42=BaSO4,当滴入Ba(OH)2溶液递的体积是0.5L时,生成沉淀的物质的量是0.5mol。第二阶段:当再滴0.5L Ba(OH)2时,发生下列离子反应:Mg2+2OH=Mg(OH)2,Ba2+SO42=BaSO4,生成0.5mol的Mg(OH)2和0.5mol的BaSO4沉淀,此时溶液中的SO42已沉淀完全,溶液中只有0.5mol的Mg2可以被Ba(OH)2沉淀。第三阶段:当再滴入0.5L Ba(OH)2溶液时,发生反应是:Mg2+2OH=Mg(OH)2,生成0.5mol的Mg(OH)2沉淀,所以选D。10、ACB项中Br2和I2氧化性强弱不能确定;D项只能得出结论:酸性:HClH2CO3H2SiO3。11、BB项中,为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量,有白色沉淀产生,且不溶解的是MgCl2溶液,先有白色沉淀产生,然后又溶解的是AlCl3溶液,没有明显现象的是KCl溶液,所以B正确。14、AA项中应该用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。16、D设剩余溶液质量为xg,有a%*(m+x)=2a%*m ,得x=mg,所以原溶液质量为2mg,所以蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(2m*a%/M)/V =,所以选D。四、(本题包括3小题,共22分)19、(8分)请按要求填空:(1)下列有关化学实验的操作或说法中正确的是_(填字母序号)。A中和热测定实验中,温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度B滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面变化C实验室制取氯气的实验中,为防止污染空气,用饱和食盐水吸收尾气D粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体E溴乙烷中加入足量NaOH溶液,加热冷却后再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成F蔗糖溶液中加放稀H2SO4,加热后再加新制Cu(OH)2,加热有红色物质生成G将红色铜丝在酒精灯上加热后,立即插入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色H测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较(2)现有下列仪器或用品、a铁架台(含铁圈和铁夹)b锥形瓶c酸式滴定管和碱式滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g天平(含砝码)h滤纸i量筒j过滤漏斗现有下列药品:A氢氧化钠固体B标准氢氧化钠溶液C未知浓度盐酸D蒸馏水E碳酸钠溶液根据所学知识回答下列问题:过滤时,应选用的上述仪器是_(填序号)做酸碱中和滴定实验时,还缺少的试剂是_,不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的_(填编号)A酸式滴定管B碱式滴定管C移液管D锥形瓶(3)实验室中在保存药品时,易吸水、易潮解、易被氧化的物质要密闭保存;见光易分解的物质需保存在棕色试剂瓶中;部分物质需要油封,如金属钠、钾可保存在_中;金属锂保存在石蜡油中;部分物质需要水封,如白磷和_。现有五种试剂:浓硫酸硝酸银碳化钙30%双氧水苯酚浓硝酸按保存方法不同可分为两组,分别为_、_。20、(8分)用固体NaOH配制100mL0.1molL1的NaOH溶液时,若实验仪器有:A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E20mL量筒 F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线12cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次(3)怎样检查容量瓶是否漏水_。(4)配制0.1molL1的NaOH溶液时,下列操作会导致实际浓度偏高的是_。A使用的砝码部分生锈B定容时俯视容量瓶的刻度线C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线21、(6分)使用中学常备器材,试设计一个实验证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。(1)实验原理_。(2)实验过程_。(3)实验现象_。隐藏答案19、(1)GH(2)adeh;酸碱指示剂;D(3)煤油;液溴(或CS2);20、(1)BCFGH(2)BCD(3)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密(4)AB21、(1)利用溶液导电性与离子浓度有关,根据溶液在不同阶段的不同导电性能,来证明溶液中自由移动离子浓度变化,从而证明该反应是离子反应(2)利用测定溶液导电能力的装置,在烧杯中先加入50mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液,再一边不断地滴加1mol/L的H2SO4溶液,一边轻轻振荡(3)灯泡的亮度随H2SO4溶液的不断加入,呈现由明到暗,及至接近熄灭,再逐渐变亮 五、(本题包括2小题,共30分)22、(8分)已知SnCl4极易水解,熔点33,沸点114.1;锡的熔点232,沸点2260。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图:请回答下列问题:(1)仪器b的名称:_;说出仪器a在中学实验中的两种用途:_、_。(2)写出装置A中反应的离子方程式:_。(3)装置B、C中的药品分别为:_、_;装置F的作用是:_。(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_。23、(12分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原,例如:PdCl2COH2O=PdCO22HCl,反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题:(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_(填写“”、“”或“”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是_溶液,装置C中应盛放的试剂是_。(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是_。待装置_(填写字母)中出现_现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是_。(3)假设CO2气体足量,在实验过程中分别产生以下、两种不同情况,请分析并回答问题:若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。(4)请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_。隐藏答案22、(1)蒸馏烧瓶;添加液体;萃取分液(2)MnO24H2ClMn22H2OCl2(3)饱和食盐水;浓硫酸;吸收未反应完全的氯气,防止空气中的水汽进入装置E内,使SnCl4水解(4)加热蒸馏23、(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2;饱和NaHCO3;浓H2SO4(2)高温(或强热);扭开装置中导气管活塞;E;澄清的石灰水变浑浊;排出该装置中的空气(3)4Na3CO22Na2CO3C2Na2CO2Na2CO3CO(4)生成正盐,因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐(或:生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在)六、(本题包括3小题,共17分)24、(7分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在pH为45时,Fe3几乎完全水解而沉淀,Cu2却不水解。(1)加入热酸溶解过程中发生反应的离子方程式有:_。(2)氧化剂A可选用_(填编号,下同)Cl2KMnO4HNO3(3)要得到较纯的产品,试剂B可选用_。NaOHFeOCuO(4)试剂B的作用是_。提高溶液的pH降低溶液的pH使Fe3完全沉淀使Cu2完全沉淀(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_(按实验先后顺序填编号)过滤蒸发浓缩蒸发至干冷却(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。方案二:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液,过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是_,据此计算得x=_(用含m、n的代数式表示)。25、(5分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比为_。(2)准确称取0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20ml,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60ml Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为:Fe3CuClFe2Cu2Cl,Ce4Fe2Fe3Ce3。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。26、(5分)取0.04mol KMnO4固体,加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热,收集到气体VL(标准状况)。若KMnO4的分解率为x,HCl挥发忽略不计,与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2存在,则,(1)V=_L(用含x的代数式表示)。(2)当x=_时,V的值最大,其值为_L。(3)当V=2.016L时,第一次加热所得固体的质量为_g。隐藏答案24、(1)Fe2H=Fe2H2;CuO2H=Cu2H2O(2)(3)(4)(5)(6)二;25、(1)5:11(2)符合标准(97.91%96.50%)26、(1)(0.10.04x)22.4(2)1;1.344(3)6.16湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学单元训练题二化学物质及其分类可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )2、能用离子方程式HOH=H2O表示的反应是( )A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象4、有下列物质:石墨,铜丝,氧气,二氧化碳,氯化钠,硫酸,水,硫酸钡,金刚石,以下组合正确的是( )A能导电的有B属于电解质的有C属于强电解质的只有D属于非电解质5、如下图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A甲B乙C丙D丁二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)6、下列说法中不正确的是( )A酸溶液和碱之间的反应一定是复分解反应B有盐和水生成的反应不一定是中和反应C盐溶液和盐溶液之间如果能发生反应,一定能生成两种新盐D酸甲的稀溶液能和酸乙的铵盐反应有酸乙生成,说明酸甲比酸乙的酸性强7、下列反应的方程式书写正确的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe33H2OFe(OH)33HB1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO25H=Al(OH)3Al3H2OCK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热条件时生成氯气的化学方程式:K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2OD乙醛与银氨溶液的反应:CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2O8、下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质9、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类合理的是( )根据分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD10、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4,M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示:,有关上述转化过程的下列叙述正确的是( )AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液:Fe2、Mg2、NO3、SO42B由水电离出的c(H)=11013mol/L的溶液:HCO3、K、SO42、ClC含大量Fe3的溶液:NH4、Na、SCN、ClDpH=14的溶液:Na、K、AlO2、CO3212、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2A表中组反应的氧化产物只能有FeCl3B氧化性强弱比较:KMnO4Fe3Cl2Fe2C的离子方程式配平后,H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl13、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物三、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)14、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFebNO3cH=dFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中,不正确的是( )A2d3f=3ghB反应中每消耗5.6g Fe,转移0.20.3mol电子CHNO3的氧化性大于Fe3D当a不变时,d随着b的增大而增大15、类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是( )已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强ABCD16、下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )A澄清透明的无色溶液中:Cl、MnO4、Ag、NO3B在能使pH试纸变红色的溶液中:Na、NO3、S2、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4、K、SO42、NO3D在由水电离出的c(OH)=1013mol/L1的溶液中:Na、Ba2、Cl、I17、已知反应:2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是( )A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2102318、下列离子方程式书写正确的是( )ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4OH=NH3H2OB用酚酞做指示剂,用HCl滴定Na2CO3,当溶液由红色变为无色时发生的反应为:CO322H=H2OCO2CNaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D苯酚钠中通入少量的CO2:2隐藏提示1、D选项D中水分解成了氧气和氢气,发生了氧化还原反应。2、BA选项中醋酸和氨水为弱电解质,应写成化学式的形式;C项和D项中有沉淀产生,所以选B。3、A布朗运动是微观粒子共有的性质,不能用它来区别胶体和其他分散系,因此本题答案为A。5、CC选项中发生的化学反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,NO2既作氧化剂又作还原剂,所以选C。7、BDA项中生成的是Fe(OH)3胶体,不是沉淀;C项中氯化钾中不含37Cl。8、ADB项中在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,如Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O反应中,Cl2既作氧化剂又作还原剂;C项中某元素从化合态转变为游离态时,该元素不一定被还原,如反应中氧元素从化合态转变为游离态时,但氧元素被氧化。9、D应该是根据分子能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;应该是根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。11、DA项中pH=0的溶液中Fe2会被HNO3氧化;B项中由水电离出的c(H)=11013mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,所以HCO3不能大量共存;C项中Fe3与SCN会形成络合物。13、CC项中电解质不一定是离子化合物,也可能是共价化合物,所以X不从属于Y,所以C不正确。16、DA项中MnO4为紫色;B项中能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液,所以S2、CO32不能大量存在;C项中在加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,若溶液显碱性,则NH4不能大量存在。四、(本题包括3小题,共22分)19、(6分)现有KMnO4,H2,O2,Cl2,CO,Al六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲中,常用的还原剂放入乙中,则:(1)甲中有_;乙中有_。(填序号)(2)由FeFe3O4,Fe2O3Fe可知,欲实现反应过程应从_(填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现反应过程应从_中找物质。(3)请将四种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。_(4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:4X5O24NO6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为_。20、(8分)近年来,我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展,电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为:CK2Cr2O7H2SO4(稀)CO2K2SO4Cr2(SO4)3_(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是_,氧化产物是_。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_A酸性B氧化性C吸水性D脱水性(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移的电子数目为_。21、(8分)已知,氧化性:KMnO4HNO3;Bi位于周期表中A族,3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_;(2)实验中的现象为:_;(3)实验反应的离子方程式分别是:_。隐藏答案19、(1);(2)甲;乙(3)(4)NH320、(1)3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)K2Cr2O7;CO2(3)A(4)6.02102321、(1)PbO2KMnO4H2O2(2)紫红色褪去,生成白色沉淀(3)2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO42H2O五、(本题包括3小题,共22分)22、(6分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3,CO32,SO32,SO42,Cl,Br,I。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:测得混合液呈碱性。加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述五个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_;实验_;实验_;实验_;实验_。(2)上述五个实验不能确定是否存在的离子是_。23、(9分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知:A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题:(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A_、B_、C_、D_、E_;(2)写出A、E反应的离子方程式:_;(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_;(4)已知:NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l);a=a kJmol1,写出B与C稀溶液反应的热化学方程式_。(5)在100mL 0.1molL1 E溶液中,逐滴加入40mL 1.6molL1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为_mol。24、(7分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_。隐藏答案22、(1)CO32和SO32可能存在,因它们水解呈碱性CO32肯定存在,因产生的气体是CO2;SO32不存在,因为没有刺激性气味的气体产生Br,I不存在,因没有溴和碘的颜色出现SO42存在,因BaSO4不溶于盐酸Cl存在,因其与Ag形成白色沉淀(2)NO323、(1)ANa2CO3;BBa(OH)2;CHCl;DAgNO3;EAl2(SO4)3(2)3CO322Al33H2O=2Al(OH)33CO2(3)c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)或c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)(4)Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H=akJ/mol或Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H=2akJ/mol(5)0.016mol24、解析:酚酞试液呈粉红色,说明试管A溶液中含有OH,则没有能够和OH结合成沉淀的离子,所以Ag、Mg2不存在,它们一定在试管B中,根据电荷守恒,则必定存在K;Cl能够和Ag结合成AgCl沉淀,在B中不含Cl,根据电荷守恒,B中所含的阴离子一定是NO3。综上所述,A中含有K、Cl和OH三种离子,B中含有Ag、Mg2和NO3三种离子。然后结合题目要求即得答案。答案:(1)3(2)B(3)Mg(4)AgCl=AgClMg22OH=Mg(OH)2(5)n(K):n(Mg2):n(NO3)=4:1:6(6)Ba22OH2HCO3=BaCO3CO322H2O六、(本题包括2小题,共15分)25、(10分)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子,取此溶液进行连续实验,能实现如下转化:依据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:_;不能肯定的是:_。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:_(选填:NaOH溶液,酚酞试剂,石蕊试剂,pH试纸,KSCN溶液,KMnO4溶液)。(2)气体F的化学式为:_,沉淀G的化学式为:_,沉淀K的化学式为:_,实验中,可以观察到反应的现象是:_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式_。(4)要使步骤中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:_。26、(5分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl22H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示:请回答下列问题:(1)步骤中,将Fe2转化为Fe3最好选用下列氧化剂中的_(填字
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