高一A部迎分班考试---临门第二脚.doc

高一A部迎分班考试-化学临门第二脚1.下列化学反应的离子方程式正确的是A向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAlO22H2O B用稀HNO3溶液FeS固体：FeS2H+Fe2+H2SC碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO32H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O2能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43 、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3C. K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、CO323.下列关于离子检验的说法中，正确的是A向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42 D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水， 溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+4甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素5.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙6.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2A氢氧化物碱性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2与T2的核外电子数相等7短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A原子半径ZY B同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强8.下列离子方程式正确的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+HCO2+H2O C向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br+Cl2Br2 +2ClD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O9下列化学反应的离子方程式正确的是A氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H+ Fe2 + H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OH CO32H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO32H H2SiO32Na+10.下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u将CO2通入Na2SiO3溶液中11.对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 12下列实验装置设计正确、且能达到目的的是水CCl4饱和KNO3溶液浓硫酸浓硫酸水水水A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化13.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。0.514.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。灼烧溶解海带蒸馏水过滤氧化3molL1H2SO43H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯化碳溶液（1）第步是将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_（写出两条）。（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_ _。（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_步（填编号）与碘分离的。15. 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：16已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 （1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入_。_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。17. A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）B在元素周期表的位置： 。（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为 。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为： ； 。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u高一A部迎分班考试-化学临门第二脚参考答案123456789101112DCDDCCDABBDCDAB13（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC（4分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（3分）（4）（6分）实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究 Cu2 的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.514（1）坩埚（2分）（2）充分搅拌，加热煮沸。（6分）（3）取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。（或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。）（6分）（4）（2分）15.SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O Na2SO3 只存在ClO 。步骤2：在A试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液12滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色褪去，说明有SO32-，则假设1成立，反之则说明没有SO32-，则假设1不成立。步骤3：在B试管中滴加淀粉-KI溶液12滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色变蓝色，说明有ClO，则假设3成立。反之则说明没有ClO，则假设3不成立16（1）防止溶液倒吸入装置（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）（2）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物