福建省漳州八中、漳州二中、龙文中学、程溪中学、芗城中学五校高三化学上学期期末联考试题新人教版.doc

福建省漳州八中、漳州二中、龙文中学、程溪中学、芗城中学五校2012届高三第一学期期末联考化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 ca-40一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题3分，共48分）1下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（ ）a光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的b大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因c在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题d推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化2、某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（ ）a硫酸铜溶液 b硝酸银溶液c盐酸 d稀硝酸3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔c可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体d金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火4用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（ ）a乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色b欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入cuso4溶液c甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应d石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，11.2 l己烷中含分子数为0.5nab标准状况下，22.4l cl2与水完全反应，转移的电子数为2nac常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有na个氧原子d1l2moll-1的al（no3）3溶液中含al3+个数为2na6.下表中的实验， “操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）操作和现象结论a来源: /向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸b取某溶液少量，加入盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的so42-c取少量fe(no3)2试样加水溶液后加稀h2so4酸化，滴加kscn溶液，溶液变为红色该fe(no3)2试样已经变质d将so2通入溴水中验证so2具有漂白性 7、分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是（ ）a灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应b某雨水的ph小于56，说明雨水中一定溶解了so2co2转化为o3是吸热反应，说明o3比o2稳定d在溶液中可发生下列反应：i2+2hclo3=cl2+2hio3，说明i2的氧化性比cl2强8下列化学反应的离子方程式不正确的是a钠与水的反应：2na + 2h2o =2 na+ +2 oh -+ h2b实验室制取氯气：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2oc在alcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 9关于下列各装置图的叙述中，正确的是水x物质 a实验室用装置制取氨气b装置中x若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置可用于研究不同催化剂对反应速率的影响d装置可用于石油的蒸馏10. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强dnh3、hno3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键11能够使反应cu+2h2o cu（oh）2+ h2发生的是（ ）a用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液b用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液c铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀d铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 12、下列说法正确的是a. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、hco3、no3b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c. 在0.1moll-1 na2so3溶液中：c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d. 25时nh4cl溶液的kw大于nacl溶液的kw13、下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 14. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o(g)；h”、“=”或“”、“=”或“”）。、（8分）在一体积为10 l的密闭容器中，通入一定量的co和h2o，在850发生如下反应：co(g)h2o (g) co2(g)h2 (g) h0。co和h2o浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（co）= mol（lmin）。（2）850时，平衡常数k= 。温度从850降至800时，k将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(h2)n(co)增大的是 （填选项序号）。a降低温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将co2 (g)从体系中分离 d再充入0.2mol co和0.3mol h219（共9分）a、b、c、x和y均为中学常见物质，其中a、b为单质，x、y为化合物，c为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若x是光导纤维的主要成分，则b的一种用途为 。（2）若x是一种黑色磁性物质，且y具有两性，则a与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若a是可从海水中提取的“国防金属”，b是有多种同素异形体的非金属，则x与a反应的化学方程式为 。（4）若组成a的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，b为气体，则以b和c为电极反应物，y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若b和x都是红色固体，则a与x反应的化学方程式为 。20. （共12分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究so2与na2o2反应的产物。实验后测得反应前c管的质量为m1 g，反应后c管的质量为m 2 g，反应后装置d质量增加了n g。请分析： 装置d的作用 。如何检验反应中是否有o2生成 。对c中固体产物提出如下假设：假设1：只有na2so3 假设2：只有na2so4假设3： 。 （1）若按假设2进行，反应方程式为 。 （2）若na2o2反应完全，为确定c中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：c中的固体配成溶液加ba(no3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀hno3得出结论：产物是na2so4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假设2成立，则参加反应的na2o2 物质的量为 （列计算式）摩尔。选考卷 本卷2题，各13分。考生请在21、22中任选一题作答。将所选题的a或b代号在选考题选择栏内的相应字母涂黑，并将答案填写在答题卡选考题的答题区域内。21【化学物质结构与性质】（13分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分别代表一种化学元素。来源: / /试回答下列问题：（1）请写出代表的元素基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。（3）由原子跟原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与对应的一种晶体相同。两者相比熔点更高的是 （填中文名称），原因是： 。 （4）现有含钛的两种颜色的晶体，ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为ticl36h2o。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入agno3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与agno3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为 。 22(化学有机化学基础，13分)有机物遇fecl，溶液显紫色，其部分结构简式如下 已知加热x与足量的naoh水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到a、b、c三种有机物，其中c分子含碳原子最多。b的核磁共振氢谱出现两组峰。a与b有如下转化关系。提示：rch=chr在酸性高锰酸钾溶液中反应生成rcooh和rcooh请回答：(1)写出a含有的官能团的名称_.(2)写出ad的反应类型：_(3)写出物质b在铜作催化剂，加热条件下与0。反应的化学方程式 _(4)若c烃基上一氯代物只有一种，则c的结构简式为 _(5)1 molx与足量的naoh水溶液充分反应，消耗naoh的物质的量为_m01。(6)写出高分子g的结构简_.来源: /2011-2012学年上学期“芗城中学、龙文中学、程溪中学、漳州八中、二中”五校期末联考高三化学参考答案17、（10分）（1） （1分）（2）氧 （1分），cd（2分）oco （3） ，（2分） （4）cl2 +2oh = h2o + cl + clo，（2分）20. （共12分）d：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置与na2o2反应；同时吸收过量的so