AL2O3的化学性质.doc

AL2O3的化学性质AL2O3的化学性质一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分铝 （一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。 （二）化学性质：1.和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光） 2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3 3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（反应缓慢） 4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 氧化铝： （一）物理性质：白色难溶难溶的固体 （二）化学性质：1.与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2.与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氢氧化铝： 化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。铝的性质和用途铝是银白色的轻金属，熔点660.37C，沸点2467C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝的有关化学方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 8Al+30HNO3(再稀一点)=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O Al+ HNO3(很稀)=Al(NO3)3+N2+ H2O 8Al+30HNO3(极稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl2(SO4)3 6 NaHCO3=2 Al(OH)3 3 Na2SO4 6 CO2NaAlO2 HCl（少量） H2O=Al(OH)3 NaCl Al(OH)3 3 HCl=AlCl3 3 H2O NaAlO2 4 HCl（过量）=AlCl3 NaCl 2 H2O 2NaAlO2 CO2 3 H2O=2 Al(OH)3 Na2CO3 强酸制弱酸含铝化合物 铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是Al2O3和Al2O3。自然界存在的刚玉即属于一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。其他答案铝是银白色的轻金属，熔点660.37C，沸点2467C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下H2SO4(浓)和HNO3（浓）可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3溶解在碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟H2SO4(浓)和HNO3（浓）反应，情况较复杂不做要求必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3OH = Fe(OH)311、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3+ H2O4HNO3 4NO2+O2+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3SO2 + 2OH = SO32 + H2O SO2 + OH = HSO32SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H22Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 2Al2O3（熔融） 3O2 + 4AlAl2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=Al(OH)42Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO215、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4 Cu2+ +H2SCuS+2H+关于金属的归纳希望大家能把金属的归纳拿出来，大家共同分享我这里在网上找了些资料，希望能供参考1. Na2O和Na2O2的比较化合物Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物氧的化合价-2-1属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体形成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2氧化性无氧化性有强氧化性拓展：（1）Na2O2与酸反应除生成盐和水，还有氧气放出，故Na2O2不是碱性氧化物；（2）Na2O2与水、二氧化碳、盐酸反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；（3）Na2O2具有极强的氧化性，可以与具有还原性的物质如SO2、FeCl2、氢硫酸、Na2SO3等反应，如Na2O2+ SO2= Na2SO4；（4）若金属钠着火时，不能用干粉灭火器来灭火，因为钠燃烧生成的Na2O2与干粉中的二氧化碳反应生成氧气，使火焰燃烧更旺，达不到灭火的目的。2. Na2CO3和NaHCO3的比较化合物Na2CO3NaHCO3物理性质白色粉末，易溶于水白色晶体，溶于水俗名纯碱，苏打小苏打稳定性受热难分解，晶体易风化2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与HCl反应较慢较快NaOH反应不反应反应与CO2反应Na2CO3H2OCO22NaHCO3不反应用途化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器拓展：（1）常温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故在饱和Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳气体，会有NaHCO3晶体析出；（2）欲除去二氧化碳气体中含有的少量氯化氢、二氧化硫等酸性较强的气体，用饱和NaHCO3溶液而不用饱和Na2CO3溶液。三、弄清几个问题1. 钠露置于空气中会发生一系列怎样的变化？变化过程归纳如下：钠氧化钠氢氧化钠碳酸钠2. 钠的金属活动性很强，但对于钠与盐酸和与硫酸铜等盐溶液的反应，必须有不同的考虑。与盐酸反应时，Na先与HCl反应，过量的钠再与水反应，因为单位体积的盐酸电离出H+比水电离出的H+离子数大得多；而钠与硫酸铜等盐溶液反应时，钠先与水反应，再考虑生成的强碱NaOH能否与盐反应。3. 为什么Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象不同，产生二氧化碳的量也不一定相等？把Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时盐酸相对过量，发生反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，即开始就有二氧化碳气体放出；而把盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3溶液相对过量，发生反应：Na2CO3HClNaHCO3+NaCl，随着盐酸的不断加入，进一步才有：NaHCO3HClNaClH2OCO2，即开始时无明显现象，最后才有气体。这一试验常用于不需要外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸溶液。主讲人：黄冈中学教师刘海英一周强化一、一周知识概述1、金属的通性；2、镁、铝的物理性质及其用途；3、镁和铝的化学性质；4、铝的几种重要化合物的性质。二、重难点解析1、金属的通性金属晶体：通过金属键结合而成的单质晶体。金属键：金属离子跟自由电子之间存在的较强的作用，叫做金属键。金属晶体中结构微粒：金属离子和自由电子。金属的物理性质：状态：汞是液体，其余为固体。颜色：大多为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。有延性和展性、导热性和导电性。金属的化学性质：MneMn2、镁和铝的物理性质（1）均为银白色金属，通常状态下为固体。具有金属的物理通性。（2）密度较小，且镁铝。（3）熔点较低（相对其他金属而言），且镁比铝低。硬度较小，且镁比铝小。3、镁和铝的化学性质（1）与非金属反应和O2反应，常温下Mg、Al都能和O2反应，生成一层致密的氧化物保护膜。（耀眼白光、放出大量的热，生成白色固体）（没有镁那么容易，需在纯净的O2流中加热或在空气中加热到高温）镁、铝除能跟氧气反应外，还能跟其他非金属如硫、卤素等起反应（2）与酸的反应与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）的置换反应Mg2HMg2H2，2Al6H2Al33H2上述反应也是氧化还原反应。与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）的反应铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，但加热时可以发生反应。镁可与硝酸、浓硫酸等发生反应，如：（3）与强碱的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐。标电子转移时就可以直接地理解铝和NaOH溶液反应的实质：（4）与某些氧化物反应镁铝与水的反应水和镁在常温下反应缓慢，加热时反应较快：冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应：镁可与CO2、SO2等反应铝热反应：铝与具有一定氧化性的金属氧化物在高温下的反应。常见的氧化物有：Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO、MnO2、V2O5、Cr2O3、Co3O4、Co2O3等。反应的实质是氧化还原反应；反应的特点是在高温下进行，反应迅速放出大量的热，生成的新金属单质呈液态而与Al2O3分离；反应的实际应用是焊接钢轨和冶炼难熔金属如钒、铬、锰。4、镁铝化合物的性质（1）镁的重要化合物氧化镁（MgO）a.化学性质MgOH2OMg(OH)2（自然界不存在MgO）MgO2HClMgCl2H2OMgO2NH4ClMgCl22NH3H2Ob.制备方法工业上用煅烧菱镁矿来制取氧化镁：氯化镁（MgCl2）氯化镁的存在、提纯、用途可用如下框图概述：处反应是：Mg22OHMg(OH)2处反应是：Mg(OH)22HMg22H2O处理由是：防止MgCl26H2O在加热时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。（2）铝的重要化合物Al2O3a.Al2O3的主要物理性质及用途Al2O3是白色固体，熔点高，是优良的耐水材料。Al2O3俗称刚玉，硬度相当高，仅次于金刚石，可用作钟表轴承。b.Al2O3的化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制备的氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应：Al2O36H2Al33H2OAl2O32OH2AlO22H2O熔融的氧化铝是可以电解制铝的：氧化铝不能直接和水反应生成氢氧化铝。氢氧化铝Al(OH)3a.氢氧化铝的化学性质Al(OH)3具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H（或OH）才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以氢氧化铝既具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H或OH浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱，如：Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2Ob.氢氧化铝的制备在实验室里，可用易溶的铝盐和氨水制氢氧化铝或在偏铝酸钠溶液中通入CO2，也可以让Al3和AlO2反应制得。有关反应为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH42AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32或AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3(CO2过量)Al33AlO26H2O4Al(OH)3三氧化二铝的物理化学性质氧化铝通常称为“铝氧”，是一种白色粉状物，属共价化合物，熔点为2050，沸点为3000，真密度为3.6g/cm3。它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是铝电解生产的中的主要原料。名称 氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;corundum 化学式 Al2O3外观 白色晶状粉末或固体物理属性式量 101.96 amu熔点 2303 K沸点 3250 K密度 3.97 kg/m.晶体结构 三方晶系 (hex)热化学属性 fH0liquid ?1620.57 kJ/molfH0solid ?1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol?KS0solid 50.9 J/mol?K安全性食入 低危险吸入 可能造成刺激或肺部伤害皮肤 低危险眼睛 低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。 应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。制备强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 +3H 2 O 用途1. 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，