原子的结构模型和原子核.ppt

原子结构模型的演变 江苏省东台中学高一化学组 我们前辈是如何认识原子的 历史 1 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 2 道尔顿原子学说 实心球 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为物质都由原子组成 原子是微小的不可分割的实心球体 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 认识到原子是由更小的微粒构成 提出了枣糕式原子模型 3 汤姆生原子模型 葡萄干面包 4 卢瑟福原子模型 空心球 1911年 英国物理学家卢瑟福根据 粒子散射现象认识到原子核带正电 并提出了原子结构的核式结构学说 原子是由原子核和核外电子构成 思考 为什么大多数 粒子穿过了金箔 而只有极少数被弹回来 为什么 粒子被弹回来了 原子内的正电荷却没有被弹出 为什么有少量的 粒子发生了偏转 5 玻尔原子模型1913年丹麦物理学家玻尔提出 原子核外 电子在一系列稳定的轨道上运动 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 原子核外电子排布 1 原子核外电子的分层排布 原子核 电子层 核电荷数 该电子层上的电子 He Ne Ar原子的核外电子分层排布示意图 分层运动 KLMNOPQ 电子能量高在离核远的区域内运动 电子能量低在离核近的区域内运动 把原子核外分成七个运动区域 又叫电子层 分别用n 1 2 3 4 5 6 7 表示 分别称为K L M N O P Q n值越大 说明电子离核越远 能量也就越高 2 原子核外电子运动区域与电子能量的关系 3 原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳8个电子 K层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 每个电子层最多只能容纳2n2电子 能量最低原理 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即由能量低高 经验 电子排满K层 排层 排满L层排层 L M H O Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构 人们就创造了 原子结构示意图 这种特殊的图形 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子结构示意图 思考与练习 请画出1 20号元素原子结构示意图 4 原子结构与元素性质的关系 结构决定性质 1 稳定结构 即最外层为8电子的结构 K层为2个 特点 原子既不容易失去电子又不容易得到电子 如He Ne Ar等 2 不稳定结构 如易失去 Na Mg Al易得到 F O Cl 最外层电子数 4时 容易失去电子 最外层电子数 4时 容易得到电子 失一个电子 钠原子 钠离子 Na Na 钠离子的形成 氯离子的形成 得一个电子 氯原子 氯离子 原子结构简图 不稳定 问题 为什么Ne气单质不活泼 答 因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构 原子结构 问题解决 从原子结构知识角度去解释P29 问题解决1 12 2 8 2 失去电子 12 2 8 Mg Mg2 8 2 6 8 2 8 得到电子 O O2 原子结构示意图 离子结构示意图 元素化合价与最外层电子数的关系 最外层电子数 4时 容易失去电子 最外层电子数 4时 容易得到电子 化合价 失去的电子数目 化合价 8 最外层电子数 关系 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目 失为正 得为负 一 原子的组成 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 阅读 表1 7构成原子的粒子及其性质 如果忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 我们称之为质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 2 含义 代表一个质量数为A 质子数为Z的原子 电性关系 原子 核电荷数 Z 核内质子数 核外电子数阳离子 核电荷数 Z 核内质子数 核外电子数核电荷数 Z 核外电子数 电荷数阴离子 核电荷数 Z 核内质子数 核外电子数核电荷数 Z 核外电子数 电荷数 A Z c d e各代表什么 A 代表质量数 Z 代表核电荷数 质子数 c 代表离子所带的电荷数d 代表化合价e 代表原子个数 请指出Al Al3 中所含的质子数和电子数 元素 具有相同质子数的同一类原子的总称 同位素 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素 核素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子 H D T 1 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 2 原子核外电子排布规律 能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容