江苏省泰州市第二中学高一化学上学期第二次限时作业试题苏教版.doc

泰州市第二中学2014届高一第二次限时作业化学试卷 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 s-32 c-12 mg-24 al-27 zn-65一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）1下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是acu bal cfe dna2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是a钠是银白色金属，熔点低，硬度大b钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠c在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰d金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ana2o bnaoh cna2co3 dnahco34除去镁粉中的少量铝粉，可选用a硫酸 b水 c盐酸 d氢氧化钠溶液5将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是a稀硫酸 b氢氧化钠溶液 c硫酸铜溶液 d氯化钾溶液6某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是ana bmg2 ch dco7某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是a该物质一定是钠的化合物 b该物质一定含钠元素c该物质一定是金属钠 d以上说法都不对8下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是a二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠b二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠c二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成co2量一样多d二者在一定条件下可以相互转化9下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是aal是地壳中含量最多的元素bal是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性c与al反应产生h2的溶液一定呈酸性dal箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al并不滴落10下列变化不可能通过一步实验直接完成的是aal(oh)3al2o3 bal2o3al(oh)3 calalo dal3al(oh)311实验室要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是anaoh溶液 bba(oh)2溶液 c盐酸 d氨水12下列有关铁及其化合物的说法中正确的是a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下反应的产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤dfe3与kscn反应产生红色沉淀13有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是a盐酸 b烧碱溶液 c氨水 dkscn溶液14下列熔合物的固体属于合金的是al与cufe与ck与naal与sia b c d15在mgcl2、alcl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()a强碱性溶液中：k、al3、cl、sob含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、mg2、scn、noc含有0.1 moll1 ca2的溶液中：na、k、co、cld室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no、so17将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()a123 b632 c311 d11118过氧化钠跟足量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ana2o2、na2co3bnaoh、na2co3cna2co3 dna2o2、naoh、na2co3第二卷 (非选择题 共46分)二、填空题19(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式(1)fe2o3fe(oh)3_ _；(2)fecl3(fecl2)_ _；(3)fecl2(cucl2)_ _；(4)fe(al)_ _；20(10分)阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_a泡沫铝即是铝单质泡沫b泡沫铝是一种合金c泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料d泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_a金属光泽b延展性c导电性 d导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_21(16分)已知a、b、c是三种常见的单质，其中a为固体，b、c为气体；d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；b和c反应的产物极易溶于水得无色溶液e.它们之间转化关系如图所示 (1)写出d和e分别与a反应的离子方程式：da：_.ea：_.(2)写出在f中加入naoh并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_ _.三、计算题：（共8分）22（共8分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6l h2 （标准状况下）。试计算：（1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？（2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？高一化学限时作业答题纸一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）第二卷 (非选择题 共46分)答题纸 得分_二、填空题：19(12分)(1)fe2o3fe(oh)3_ _；(2)fecl3(fecl2)_ _；(3)fecl2(cucl2)_ _；(4)fe(al)_ _ _；20(10分)(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_ (2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_(3)与盐酸反应的离子方程式： _与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_21(16分) (1)写出d和e分别与a反应的离子方程式：da：_；ea：_；(2)写出在f中加入naoh并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_ _；三、计算题：（共8分）22（共8分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6l h2 （标准状况下）。试计算：（1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？（2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？答案：一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）1-5 bcddc 6-10abcdb 11-15dcbad 16-18dcc 第二卷 (非选择题 共46分)二、填空题19(12分)(1)加热.2fe(oh)3fe2o33h2o (2)通入足量的cl2.2fe2cl2=2fe32cl(3)加入足量铁粉，过滤fecu2=fe2cu(4)加入过量的naoh溶液，过滤.2al2oh2h2o=2alo3h220(10分)(1)a (2)b(3)al2o36h=2