福建省泉州市德化一中高二化学下学期第二次质检试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第二次质检化学试卷 一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春华安县校级期末）下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（）ab：hec1s2d2（2分）（2014春德化县校级月考）我国稀土资源丰富下列有关稀土元素、的说法正确的是（）a、互为同位素b、的质量数相同c、是同一种核素d、的核外电子数和中子数均为583（2分）（2014春德化县校级月考）根据电子排布的特点，原子序数为30的元素x在周期表中属于（）as区bp区cd 区dds区4（2分）（2014春华安县校级期末）下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（）aalbccnacldco25（2分）（2014春德化县校级月考）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）acl2 c2h4bc2h4 ch4cco2 h2sdnh3 hcl6（2分）（2014春孝感期中）下列化合物中含有手性碳原子的是（）accl2f2b甘油cch3ch2ohd7（2分）（2012春古田县校级期中）砷为第四周期va族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）a砷在通常状况下是固体b有+5、+3、3等多种化合价ch3aso4的酸性比h3po4强d砷的还原性比磷强8（2分）（2014春福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态abcd9（2分）（2014春福建校级期末）某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是（）a该元素原子最外层共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素在周期表中属于s区元素d该元素原子m层共有8个电子10（2分）（2012秋潞西市校级期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）afe：1s22s22p63s23p63d54s3bf：1s22s22p6ck：1s22s22p63s23p64s1dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p611（2分）（2014春德化县校级月考）下列物质性质变化规律正确的是（）a金属na、mg、al的硬度依次降低bo、f、h的原子半径依次减小c干冰、钠、冰的熔点依次降低dhi、hbr、hcl的熔点依次升高12（2分）（2015春平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态它是由液态水急剧冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）a水由液态变为玻璃态时体积变小b水由液态变玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态是一种新型化合物13（2分）（2014惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（）ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体14（2分）（2010秋焦作期末）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）as2和hsbh3o+ 和ohcna+ 和nh4+dk+ 和ne15（2分）（2012春古田县校级期中）下列说法错误的是（）ahcl、cs2都是非极性分子b在h3o+ 和cu（nh3）42+中都存在配位键c电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强d原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性16（2分）（2012春古田县校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写不正确的是（）a过氧化氢结构式：hoohb氯离子的结构示意图为：c原子序数为32的ge原子的电子排布式为：ar3d104s24p2d基态mg原子的核外电子排布图：17（2分）（2014春德化县校级月考）下列现象与氢键有关的是（）乙醇可以和水以任意比互溶水加热到很高温度都难以分解hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱h2o的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高cl2、br2、i2单质熔点随相对分子质量增大而升高abcd18（2分）（2014春德化县校级月考）下表中列出了有关晶体的说明，错误的是（）选项abcd晶体名称氯化钾氩白磷（p4）烧碱组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键aabbccdd19（2分）（2014春华安县校级期末）某元素x的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）ax元素可能为+4价bx可能va族元素cx为第五周期元素dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+20（2分）（2014春德化县校级月考）若x、y为同周期元素，且电负性xy，下列说法肯定错误的是（）ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价bx的第一电离能大于ycx的原子序数小于yd气态氢化物的稳定性x强于y21（2分）（2012江苏二模）短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数下列叙述正确的是（）a原子半径：rarbrcbc的单质可以作为光纤通讯材料c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质22（2分）（2014春德化县校级月考）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列判断正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质分别与稀盐酸反应的速率：lqcl、m和r为同周期元素dl2+与r2的核外电子数相等23（2分）（2014春德化县校级月考）某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中x、y的离子个数之比是（）a4：1b1：1c2：1d1：224（2分）（2014春德化县校级月考）下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是（）ah2o与nh3bco2与so2cbecl2与bf3dc2h2与c2h425（2分）（2014春德化县校级月考）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（）abcl3和ph3bnh4+和ch4cno3和co32dco2和n2o二填空题（本题有5小题，共50分）26（11分）（2014春德化县校级月考）用“”、“”或“=”填写下列空格：（1）离子半径：al3+na+（2）酸性：h2so4h2seo4（3）晶格能：nafmgo （4）键的极性：hfho（5）晶体的熔点：sisic （6）沸点：h2oh2s（7）能级能量：e（4s）e（3d）（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24cr25mn（9）aa2+、cc3具有相同的电子层结构，a、c两元素的电负性：ac（10）原子核外电子总数：h2shcl（11）a元素的电子构型为ns2np4，b元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：ab27（8分）（2014春华安县校级期末）根据所列微粒：hf、h2o、nh3、ch4、cl2、co2、ch2=ch2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有（2）具有正四面体结构的非极性分子有（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是，该微粒中含有个键个键（4）nh3在水中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）ch4在水中的溶解度，其原因是（填序号）anh3分子和水分子均为极性分子 bch4分子和水分子均为非极性分子cnh3分子为极性分子，水分子为非极性分子 dnh3分子与水分子间可形成氢键28（10分）（2014春德化县校级月考）短周期主族元素w、x、y、z、m、n的原子序数依次增大，y基态原子价电子排布为ns2npn+2，z是所在周期中第一电离能最小的元素，m元素最外层只有一个未成对电子，n的基态原子m层上s电子数等于p电子数，w、x和n分属于不同的周期，w、x原子序数之和等于y的原子序数请回答下列问题：（1）x、y、n的元素名称分别是、（2）w、z、m三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；（3）z和m分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为（4）元素x和z形成的化合物的晶体类型为（5）m的氧化物的熔点比m的氯化物的熔点高，其原因是29（11分）（2014春德化县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素（1）y的负离子y的核外电子排布式为；（2）c的基态原子核外电子排布的轨道表示式为；（3）b的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道；（4）x与d原子结合形成的xd42离子的中心原子杂化类型为杂化，空间构型为（5）w元素的基态原子价电子排布为，位于元素周期表族；（6）b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（7）化合物b3c4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是30（10分）（2012春古田县校级期中）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分科（1）下列判断正确的是（填序号）ab表示金刚石、d表示石墨bd表示石墨、e表示干冰ca表示cscl、e表示nacl、c表示干冰（2）nacl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个nacl晶胞中平均含有个na+和个cl（3）cscl晶体中，每个铯离子与个氯离子紧邻（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有（填序号）a离子键 b共价键 c氢键 d分子间作用力 e配位键（5）ae晶体中，固体可以导电的是（填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是（填物质名称）2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春华安县校级期末）下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（）ab：hec1s2d考点：原子核外电子的运动状态专题：原子组成与结构专题分析：根据原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：a表示核外有一个电子层且有2个电子；bhe表示最外层电子数为2，不是h原子；c.1s2表示在1s轨道上有2个电子；d表示1s轨道上有2个电子，且自旋相反，描述最详尽；故选d点评：本题考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等，难度不大，注意四者的不同2（2分）（2014春德化县校级月考）我国稀土资源丰富下列有关稀土元素、的说法正确的是（）a、互为同位素b、的质量数相同c、是同一种核素d、的核外电子数和中子数均为58考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；b.的质量数为136，的质量数为138；c核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；d. 的电子数=质子数=58，中子数=质量数质子数=13658=78；的电子数=质子数=58，中子数=质量数质子数=13858=80解答：解：a.和质子数相同，中子数相同，故互为同位素，故a正确；b.的质量数为136，的质量数为138，故b错误；c.和质子数不同，为两种不同的核素，故c错误；d.的电子数=质子数=58，中子数=质量数质子数=13658=78；的电子数=质子数=58，中子数=质量数质子数=13858=80，故d错误，故选a点评：本题考查同位素、核素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题3（2分）（2014春德化县校级月考）根据电子排布的特点，原子序数为30的元素x在周期表中属于（）as区bp区cd 区dds区考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数为30的元素x的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布为3d104s2，据此判断解答：解：原子序数为30的元素x的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布为3d104s2，属于ds区元素，故选d点评：本题考查元素周期表、原子结构与位置关系，难度不大，注意理解元素周期表中s、p、d、ds、f五个区域的划分4（2分）（2014春华安县校级期末）下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（）aalbccnacldco2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答解答：解：aal为金属，由金属原子构成，不表示分子，故a不选；bc（金刚石）为原子晶体，由金属原子构成，不表示分子，故b不选；cnacl为离子晶体，由离子构成，不存在分子，故c不选；dco2为分子晶体，化学式可表示分子，故d选；故选d点评：本题考查化学式与分子的关系，明确分子晶体中化学式可表示分子，注重基础知识是的考查，题目较简单5（2分）（2014春德化县校级月考）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）acl2 c2h4bc2h4 ch4cco2 h2sdnh3 hcl考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子解答：解：acl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；c2h4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故a正确； bc2h4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；ch4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故b错误；cco2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；h2s中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故c错误；dnh3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；hcl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；故选a点评：本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答6（2分）（2014春孝感期中）下列化合物中含有手性碳原子的是（）accl2f2b甘油cch3ch2ohd考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用专题：有机化学基础分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断解答：解：a碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故a错误；b甘油的结构简式为：ch2（oh）ch（oh）ch2（oh），三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故b错误；cch3ch2oh分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故c错误；d该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故d正确；故选d点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大7（2分）（2012春古田县校级期中）砷为第四周期va族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）a砷在通常状况下是固体b有+5、+3、3等多种化合价ch3aso4的酸性比h3po4强d砷的还原性比磷强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据同主族元素的元素周期律判断；b根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；c根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱d根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性解答：解：a同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故a正确；bn元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故b正确；c根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，as2o5对应水化物的酸性比h3po4弱，故c错误；d根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故d正确；故选c点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大8（2分）（2014春福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态abcd考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：稀有气体是单原子分子； 原子晶体熔点与共价键强弱有关；共价键越强化学性质稳定 分子晶体熔沸点与分子间作用力有关解答：解：稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故错误； 原子半径越小，共价键越短分子内，共价键越强，晶体熔点越高，故正确；氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，故正确； 分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，故错误故选b点评：本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键9（2分）（2014春福建校级期末）某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是（）a该元素原子最外层共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素在周期表中属于s区元素d该元素原子m层共有8个电子考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为y元素，位于周期表第b族，处于d区，为金属元素，第n层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有39个电子，有5个电子层，其中m能层上有18个电子，最外层上有2个电子，a该元素最外层有2个电子，故a错误；b该元素原子核外有5个电子层，故b正确；c外围电子排布为4d15s2，处于d区，故c错误；d第m层的电子排布为3s23p63d10，有18个电子，故d错误；故选b点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构10（2分）（2012秋潞西市校级期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）afe：1s22s22p63s23p63d54s3bf：1s22s22p6ck：1s22s22p63s23p64s1dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p6考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变，根据构造原理写出基态原子或离子的电子排布式解答：解：a铁是26号元素，其原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故a错误；b氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故b正确；ck原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故c正确；dkr原子核外有36个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6，故d正确；故选a点评：本题考查了原子或离子的核外电子排布，难度不大，明确构造原理是解本题的关键11（2分）（2014春德化县校级月考）下列物质性质变化规律正确的是（）a金属na、mg、al的硬度依次降低bo、f、h的原子半径依次减小c干冰、钠、冰的熔点依次降低dhi、hbr、hcl的熔点依次升高考点：微粒半径大小的比较；分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较；bh原子半径最小，结合同周期原子半径的递变规律比较；cna的熔点最高；d分子的相对分子质量越大，熔沸点越高解答：解：ana、mg、al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故a错误；bh原子半径最小，o、f位于相同周期，原子半径o大于f，故b正确；cna为金属，常温下为固体，熔点最高，故c错误；dhi、hbr、hcl都为分子晶体，且不含氢键，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，故d错误故选b点评：本题考查晶体类型以及晶体性质的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12（2分）（2015春平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态它是由液态水急剧冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）a水由液态变为玻璃态时体积变小b水由液态变玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态是一种新型化合物考点：物质的组成、结构和性质的关系专题：化学键与晶体结构分析：a和b、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；c、根据水的状态来分析；d、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化解答：解：ab、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故a、b错误；c、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故c正确；d、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故d错误；故选c点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构13（2分）（2014惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（）ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体专题：化学键与晶体结构分析：k3c60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题解答：解：ak3c60中中k+与c603之间为离子键，c603中cc键为共价键，故a错误；bc603中cc键为共价键，故b错误；ck3c60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故c正确；dc60为单质，12c为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故d错误故选c点评：本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系14（2分）（2010秋焦作期末）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）as2和hsbh3o+ 和ohcna+ 和nh4+dk+ 和ne考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：利用阳离子中的核外电子数为质子数之和减去电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和加上微粒的电荷数，分子中的核外电子数之和=质子数之和来解答解答：解：a、s2的质子数为16，核外电子总数为18，hs的质子数为17，核外电子总数为18，故a错误；b、h3o+的质子数为19，核外电子总数为18，oh的质子数为17，核外电子总数为18，故b错误；c、na+的质子数为11，核外电子总数为10，nh4+的质子数为11，核外电子总数为10，故c正确；d、k+的质子数为19，核外电子总数为18，ne的质子数为10，核外电子总数为10，故d错误；故选：c点评：本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数15（2分）（2012春古田县校级期中）下列说法错误的是（）ahcl、cs2都是非极性分子b在h3o+ 和cu（nh3）42+中都存在配位键c电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强d原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a、hcl是极性分子、cs2是非极性分子；b、h3o+中o原子与h+形成配位键，cu（nh3）42+中cu2+与nh3之间的化学键为配位键；c、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；d、根据原子晶体物理性质分析解答：解：a、hcl分子中正负电荷重心不重叠，是极性分子、cs2结构对称是非极性分子，故a错误；b、h3o+中o原子与h+形成配位键，cu（nh3）42+中cu2+与nh3之间形成配位键，故b正确；c、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故c正确；d、原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故d正确；故选a点评：本题考查了分子极性的判断，配位键，电负性，原子晶体的性质，题目考查知识点较多，但是较基础16（2分）（2012春古田县校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写不正确的是（）a过氧化氢结构式：hoohb氯离子的结构示意图为：c原子序数为32的ge原子的电子排布式为：ar3d104s24p2d基态mg原子的核外电子排布图：考点：原子结构示意图；结构式；原子核外电子排布专题：化学用语专题分析：a、过氧化氢的分子式为h2o2，原子间以单键结合；b、氯元素质子数为17，其离子有18个电子，结构示意图为：；c、原子序数为32的ge属于p区元素，共有四个电子层，其原子的电子排布式为：ar3d104s24p2；d、核外电子排布图不满足泡利原理解答：解：a、过氧化氢的分子式为h2o2，原子间以单键结合，所以过氧化氢结构式：hooh，故a正确；b、氯元素质子数为17，其离子有18个电子，结构示意图为：，故b正确；c、原子序数为32的ge属于p区元素，共有四个电子层，其原子的电子排布式为：ar3d104s24p2，故c正确d、核外电子排布图不满足泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个自旋相反的电子，故d错误故选d点评：本题考查了离子的结构式、电子排布式、电子排布图等常用化学用语，难度不大17（2分）（2014春德化县校级月考）下列现象与氢键有关的是（）乙醇可以和水以任意比互溶水加热到很高温度都难以分解hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱h2o的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高cl2、br2、i2单质熔点随相对分子质量增大而升高abcd考点：氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；ho键的键能较大，故h2o是一种非常稳定的化合物；从f到i，非金属性逐渐减弱，故气体氢化物的稳定性逐渐减弱；h2o分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；cl2、br2、i2都是分子晶体，故熔点随相对分子质量增大而升高解答：解：乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；ho键的键能较大，故h2o是一种非常稳定的化合物，故水加热到很高温度都难以分解；从f到i，非金属性逐渐减弱，故气体氢化物的稳定性逐渐减弱；h2o分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；cl2、br2、i2都是分子晶体，故熔点随相对分子质量增大而升高；故与氢键有关的是：，故选c点评：本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大要注意氢键只影响物质的物理性质18（2分）（2014春德化县校级月考）下表中列出了有关晶体的说明，错误的是（）选项abcd晶体名称氯化钾氩白磷（p4）烧碱组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键aabbccdd考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：a碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，存在离子键；b氩为单原子分子；c白磷为分子晶体；d烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键解答：解：a碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故a正确；b氩为单原子分子，原子间没有共价键，故b错误；c白磷为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故c正确；d烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，组成微粒为阴、阳离子，故d正确故选b点评：本题考查晶体的结构、组成以及微粒间作用力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累19（2分）（2014春华安县校级期末）某元素x的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）ax元素可能为+4价bx可能va族元素cx为第五周期元素dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第a族元素，据此分析解答解答：解：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子a、x元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故a错误；b、x元素最外层有3个电子，所以属于第a族元素，故b错误；c、第a族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故c错误；d、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+，故d正确；故选d点评：本题考查了根据元素的电离能判断元素所处的主族及其性质，会根据电离能图象判断所处主族是解本题的关键，难度不大20（2分）（2014春德化县校级月考）若x、y为同周期元素，且电负性xy，下列说法肯定错误的是（）ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价bx的第一电离能大于ycx的原子序数小于yd气态氢化物的稳定性x强于y考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：若x、y为同周期元素，且电负性xy，则原子序数xy，a电负性越大的元素吸引电子能力越强，在化合物中显负化合价；b同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于其相邻元素；c同一周期，元素的电负性随着原子序数增大而增大；d同一周期，元素的电负性越大其非金属性越强，非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定解答：解：若x、y为同周期元素，且电负性xy，则原子序数xy，a电负性越大的元素吸引电子能力越强，在化合物中显负化合价，电负性xy，所以x、y形成的化合物中，x显负化合价、y显正化合价，故a正确；b同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于其相邻元素，如果x位于第viia族、y位于第via族，则第一电离能xy，如果x位于第via族、y位于第va族，则电负性xy，所以x的第一电离能可能大于y，故b正确；c同一周期，元素的电负性随着原子序数增大而增大，电负性xy，则原子序数xy，故c错误；d同一周期，元素的电负性越大其非金属性越强，非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定，电负性xy，则非金属性xy，所以气态氢化物的稳定性x强于y，故d正确；故选c点评：本题考查原子结构和元素周期律知识，明确电负性、第一电离能、非金属性与气态氢化物的稳定性强弱关系等元素周期律是解本题关键，注意第一电离能规律中的异常现象，题目难度不大21（2分）（2012江苏二模）短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数下列叙述正确的是（）a原子半径：rarbrcbc的单质可以作为光纤通讯材料c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a与c同主族，a最多有2个电子层，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则b的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10a与c在周期表中同主族，可知a、c的最外层电子数为=4，故a为c元素、c为si元素，a、b、c原子序数依次递增，则b为mg元素解答：解：a与c同主族，a最多有2个电子层，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则b的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10a与c在周期表中同主族，可知a、c的最外层电子数为=4，故a为c元素、c为si元素，a、b、c原子序数依次递增，则b为mg元素，a、同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为mgsic，故a错误；b、si的单质是良好的半导体材料，二氧化硅用作光纤通讯材料，故b错误；c、二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故c错误；d、高温下，碳与二氧化硅反应置换出si，同时生成co，故d正确；故选d点评：本题考查结构性质位置关系、半径比较、si元素单质及化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据b的最外层电子数与a的次外层电子数关系确定a、c的所在的周期22（2分）（2014春德化县校级月考）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列判断正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质分别与稀盐酸反应的速率：lqcl、m和r为同周期元素dl2+与r2的核外电子数相等考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最低负化合价=族序数8，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中信息知，l、q属于第iia族元素，原子半径lq，则l是mg元素、q是be元素；m为第iiia族元素，m原子半径大于q而小于l，则m为al元素；r、t为第via族元素，r原子半径大于t，则r是s元素、t是o元素，再结合物质性质、元素周期律解答解答：解：短周期元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最低负化合价=族序数8，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中信息知，l、q属于第iia族元素，原子半径lq，则l是mg元素、q是be元素；m为第iiia族元素，