浙江省临海市杜桥中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

杜桥中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：h1 c12 o16 zn65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1已知 反应2so2（g）+o2 （g） 2so3（g）为放热反应，下列说法中正确的是（ ）ao2的能量一定高于so2的能量 bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量 d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2对于反应a2 + 3b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）av（b2）= 0.8 mol l-1s-1 bv（a2）= 0.4 mol l-1s-1cv（c）= 0.6 mol l-1s-1 dv（b2）= 4.2 mol l-1min-13反应2ab(g) c(g)+3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（ ）ah0、s0 bh0、s0 ch0、s0 dh0、s04在铁粉和过量2mol/l的稀h2so4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响h2的总量的是（ ）a 加入少量的cuso4溶液 b将2mol/l的稀硫酸改成98%的浓硫酸c将铁粉改为铁片 d加热5下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2 + h2o hbr +hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g） h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施6理论上不能设计原电池的化学反应是（ ）ach4+2o2co2+2h2o bhno3+naoh=nano3+h2oc2h2+o2=2h2o d2fecl3+fe=3fecl27有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡8下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是( )a大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中b在电线的外面常包裹一层塑料c埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀d减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力放电充电10为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：通电铅蓄电池： pb + pbo2 + 2h2so4 2pbso4 + 2h2o电解池： 2al+3h2o = al2o3+3h2以下判断正确的是（ ） a. 铅蓄电池充电时，电源正极与蓄电池的“”极连接 b. 铅蓄电池放电过程中，正极：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o c. 在电解池中，铅电极的质量始终保持不变 d. 铅蓄电池放电过程中，h+ 移向pb电极11在一密闭容器中进行下列反应：2so2(g) + o2 (g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll-1、0.1moll-1、0.2moll-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4moll-1，o2为0.2moll-1 bso2为0.15moll-1cso2，so3均为0.25moll-1 dso3为0.4moll-1 12反应co（g）+ h2o（g） h2（g）+ co2（g）h0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ） a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变 b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 d当反应达到平衡时，继续通入水蒸气，则平衡向右移动，h2o（g）的转化率增大13将2 molx和2moly充入2l密闭容器中发生如下反应：x（气）+3y（气）2z（气）+aq（气），2min达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（ ） aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.2 moll-1 cy的转化率为60% d反应速率v（y）=0.3moll-1min-114对于zn(s)+h2so4(aq)=znso4(aq)+h2(g) h 0的化学反应下列叙述不正确的是( )a反应过程中能量关系可用右图表示b若将该反应设计成原电池锌为负极ch的值与反应方程式的计量系数有关d若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2l1215已知热化学方程式： so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol-1 在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的能量为（ ）a196.64kjb196.64kjmol-1 c196.64kjd196.64kj16右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀硫酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）aa试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀b生铁块中的碳是原电池的正极 c红墨水柱两边的液面变为左低右高d两试管中相同的电极发生相同反应的是：fe-2e-=fe2+17下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） ahcl和naoh的反应的中和热h= -57.3 kjmol-1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-57.3）kjmol-1 bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol-1，则反应2co2（g） 2co（g）+o2（g）的h=2283.0 kjmol-1 c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 19在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 则h4的正确表达式为( ) 20将2mola和1molb混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：aa（s）+bb（g） cc（g）达到化学平衡后，c的物质的量浓度为k moll-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，c的物质的量浓度为2k moll-1，且始终不变。则b、c关系是（ ）aa +b =c bb=c c a+ b c dbc21li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li+ + fes + 2e- = li2s + fe 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）ali-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b该电池的电池反应式为：2li +fes = li2s + fec负极的电极反应式为al -3e- =al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为： li2s + fe - 2e- = 2li+ + fes 二、填空题（共58分）22（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式: （2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算n-h的键能 kjmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后e1和e2的变化是：e1 ，e2_ _(填“增大”、“减小”、“不变”)。（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) h1= a kjmol-1n2(g)+o2(g) 2no(g) h2= b kjmol-1若1mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3 = kjmol-1（用含a、b的式子表示）23（8分）分别取50ml的0.50mol l-1盐酸与50ml 0.55mol l-1氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、 （2）为什么在中和热测定中要用稍过量的碱： 为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热（3）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），理由： （4）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h -57.3 kjmol1（填“”、“”或“=”）；24（16分）下图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）正极反应式为_ （3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）某同学想用该氢氧燃料电池（电解质溶液为koh溶液）在ii中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“h2”或“o2”），cu电极上发生的电极反应式是 ，当铜棒质量减少12.8g时，消耗氢气的体积（折合到标况下） ；若把ii中电极（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 25（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：w（s）+ i2（g） wi2（g） h0为模拟上述反应，在450时向一体积为2l的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 moll-1。请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为 （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 ai2与wi2的浓度相等 b容器内气体压强不再变化c单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等dw的质量不再变化 e容器内混合气体的密度保持不变（3）下图为该反应在450时的时间速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是 ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上3(正)、3(逆)。 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t（4）假设灯丝温度为660，灯泡壁温度为350。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 26（14分）能源短缺是人类将要面临的一个重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）“原子经济性”强调在化学品合成过程中，应尽可能把原材料都转化为目标产物。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co（g）+2h2（g） ch3oh（g） h1反应：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g） h2上述反应符合“原子经济性”原则的是 （填“”或“”）；反应的平衡常数表达式是 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h 0（填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol l-1，则co的转化率为 （2）燃料燃烧会产生温室气体，捕碳技术（主要指捕获co2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它与co2可发生如下可逆反应：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co