河北省迁安一中高三化学 氨气铵盐练习.doc

河北省迁安一中高三化学：氨气铵盐1.下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是（ ）anh3和h2o bhcl和水 ccl2和h2o dco2和naoh溶液2下列物质不与氨反应的是 ah2so4 bhcl气体 cnaoh dh2o3下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 anh3、o2、hcl bn2、h2、hcl c co2、no、o2 dh2s、o2、so24下列物质中可用来干燥nh3的是 a浓h2so4 b碱石灰 c p2o5 d无水cacl25物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 anh3和hcl bn2和o2 ch2s和so2 dh2和co26下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 a. n2 b. nh3 c. no d. no27在8nh3+3cl2=6nh4cl+n2反应中，若有2 mol n2生成，发生氧化反应的物质的量是 a. 16 mol nh3 b. 8 mol nh3 c. 4 mol nh3 d. 3 mol nh38氨水呈弱碱性的主要原因是 a通常情况下，氨的溶解度不大 b氨水中的nh3h2o能电离出少量oh-c溶于水的氨分子只有少量电离 d氨本身的碱性弱9在1 l 1 moll-1的氨水中，下列说法正确的是 a. 含有1 mol nh3分子 b. 含nh3和nh之和为1 molc. 含nh3h2o 1 mol d. 含nh3、nh3h2o、nh之和为1 mol10.下列离子方程式不正确的是 a过量的氨水和alcl3溶液反应： al3+4oh-= alo2-+2h2o bnh4hco3和过量naoh溶液相混合： hco3-+oh-=co32-+h2ocnahso4溶液中滴加氨水： h+nh3h2o=nh4+h2od用氨水吸收过量的so2： nh3h2o+so2=nh4+hso3-11已知25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 a等于15 b大于15 c小于15 d无法估算 12. 13用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 _ 。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 14某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置b收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是： 。要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)打开装置b中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是： (填序号)。 氨气课下作业 1(2011年沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱 2(2011年赣州十县联考)相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的nh3、hcl、no2气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()a332 b111 c223 d无法比较3某工厂用caso4、nh3、h2o、co2制备(nh4)2so4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()a直接蒸干滤液得到纯净的(nh4)2so4 b生成1 mol(nh4)2so4至少消耗2 mol nh3cco2可被循环使用 d往甲中通co2有利于(nh4)2so4生成 4气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3溶液，若将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是()a一定含有hbr，可能含有co2 b一定不含co2 c一定不含nh3、cl2 d可能含有cl2、co25有一种无色混合气体可能含有4、3、2、2和l气体。依次进行如下实验：此混合气体通过浓h2so4，气体总体积不变；在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。(1)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(2)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(3)混合气体中肯定有_(4)上述实验_(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_气体。6.某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _7(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式：_。解释放出nh3的原因：_。(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_(填编号)。a碱性 b还原性 c氧化性 d不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编号)。a排空气法b排水法c用气囊收集(5)装置e的作用是_。装置f的作用是_。e中的碱石灰能否换成cacl2？_。8在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题： （1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是。（2）若用装置制取并收集干燥的nh3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_。（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：_。此时中应盛放 ，中发生反应的化学方程式是： 。答案：(1)nh3h2ocao=ca(oh)2nh3生石灰与水反应放出大量热，使溶液温度升高，促进nh3h2o受热分解生成nh3，又由于温度升高nh3的溶解度减小，使nh3从水