福建省清流县第一中学高一化学下学期第三阶段质量检测试题（实验班）.doc

清流一中20152016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试卷（实验班）（考试时间：120分钟 满分：100分）一、 选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462sm与15062sm的说法正确的是（ ）。a14462sm与15062sm互为同位素b14462sm与15062sm的质量数相同c14462sm与15062sm是同一种核素d14462sm与15062sm的核外电子数和中子数均为622下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）ah20 bmgcl2 chno3 dna2o23有a、b两种元素，已知元素a的核电荷数为a，且a3+与bn-的核外电子排布完全相同，则元素b的核电荷数为( )aan3 ban3 can3 dan34自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段（ ）a电能是二次能源 b水力是二次能源c天然气是二次能源 d水煤气是一次能源5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） a加热 b增加fe的质量c滴加几滴cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉6有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）aabcd bdbac cdacb dcabd7在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ）av(n2)=0.1moll-1s-1 bv(h2)=0.1moll-1min-1cv(nh3)=0.15moll-1min-1 dv(h2)=0.3moll-1min-18下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ）ao b f cn dc9下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ）a碘和干冰的升华 b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解 d溴和汞的气化10人造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，原电池的电极反应式为：zn2oh- 2e- = znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，据此判断氧化银是( ) a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化11在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：x (g) + y (g) 2z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）ax、y、z的浓度相等 b正、逆反应速率均等于零cx、y、z在容器中共存 dx、y、z的浓度均不再改变12已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a离子的还原性：y2-z- b质子数：cb c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw13、原电池中，正极是 （ ）a.物质被氧化的一极。 b.电子流出的电极。c.发生还原反应的电极。 c.与负极相比较，金属性较活泼的一极。14下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）ancl3 bh2s cbecl2 dsf615如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，发生反应：3x（g）y（g）z（g）2w（g），5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01 moll1min1，则n的数值为（ ）a1 b2 c3 d417、已知：1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量。下列叙述正确的是（ ）。a氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kj的热量b氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kj的热量c氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kj的热量d氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kj的热量18下列排列有错误的是 （ ）a粒子半径：al3mg2naf b碱性：al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2kohc酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4 d稳定性：hfhclhbrhi19同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是 （ ）a它是一种共价化合物 b它受热时，可能会分解产生有色气体c它不可能与naoh溶液反应 d它只含离子键20元素m的最高正价和负价的绝对值之差为6，m、n的离子具有相同的电子排布，则m、n所形成的化合物可能是 （ ）acabr2 bcacl2 cmgcl2 dmgf221按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）c(ag) c(no3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量a. b. c. d.甲乙丙丁戊22短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素。下列判断正确的是()a甲、丙与水反应的剧烈程度：丙甲b金属性：丙乙c氢氧化物碱性：丙丁戊d丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应23一定温度下，反应a2(g)+b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是 （ ）a.混合气体中各物质的浓度相等。b.单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2 。c.单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2 。d.单位时间内生成nmola2同时生成nmolab 。241、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素(或元素代码)铍abcdef原子半径（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高价态223567最低价态3221（1）a元素处于周期表中的位置是_。（2）写出d离子的结构示意图 。（3）上述af六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。 （4）c元素气态氢化物的电子式为_。它与c元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于_(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有_。 （5）b的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 （6）元素e与元素f对比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项字母)。a. 气态氢化物水溶液的酸性 b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度 d气态氢化物的稳定性2一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1 v2（填、或=）。（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是 。251、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： (2)当电极a为fe、电极b为cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请指出负极是 该电极反应式是_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，ch4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则ch4应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。电池的负极反应方程式为：_2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(min)12345 氢气体积(ml) 30120280350 370（反应速率最小的时间段（即01、l2、23、34、45 min）为 原因是 。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他上述做法中可行的是 （填相应字母）；做法中不可行的是_，理由是： _。3某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器b的名称为 ，干燥管d的作用为 .（2）若要证明非金属性cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气），c中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液出现的现象是 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液出现的现象是 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。26.某实验小组对h2o2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15 ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。. 经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（3）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是 。（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器a的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。2、（1）在1105pa和298k时，将1mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量成为键能（kjmol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键hhhn键能（kjmol-1）436945391根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； 在298k时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为 。（2）下列变化：碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水氧气溶于水 氯化铵受热分解。（本题只填序号）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。（3）由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出a、b、c、d四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 。（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1molo2中的化学键为q2kj，形成1molh2o中的化学键释放的能量为q3。下列关系式正确的是（ ）a、q1q2q3b、q1q2q3c、2q1q22q3d、2q1q22q3清流一中20152016学年下学期必修2模块考试高一化学答案一选择题15 a d a a b 610 b a b a b 1115 d a c a d 1620 a a a b b 2123 d b b24（12分）1、（1）第3第a（1分）（2） （1分）（3）hclo4（1分）（4） （1分） 离子 （1分）离子键、共价键 （2分，各1分）（5）al(oh)3 3h = al3 3h2o （2分）（6）cl （1分） c、d （2分，各1分，答对1个得1分，多选不得分）2(4分) （1）3y(g)2x(g) （2分）（2）（3）t3（各1分）25、（8分）1、（1）2h+ +2e- =h2（1分）（2） 能 cu cu 2e- =cu2+ b b （5分）ch4 + 2h2o8e- = co2 + 8h+（2分）2（5分）4-5min（1分）， 因为此时段c(h+)减小 （1分） a、