浙江省建人高复学校高三化学上学期第三次月考试题（含解析）.doc

浙江省建人高复学校2016届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 ca 40 fe 56 ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列与化学有关的说法中错误的是a侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 b使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容c石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化d合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(nbti)合金，它的熔点一般比纯钛要低【答案】c【解析】试题分析：a、侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，发生以下反应：nh3+co2+h2o=nh4hco3；nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3，其中nahco3溶解度最小，故有nahco3的晶体析出，故a正确； b、使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故b正确；c、石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故c错误；d、合金的熔点一般比组成它的金属的低，铌一钛（nb-ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低正确，故d正确；故选c。考点：考查了侯氏制碱、绿色化学、煤的气化以及合金等相关知识。2.下列物质分类正确的是aso2、sio2、no2均为酸性氧化物 b稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】d【解析】试题分析：a、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，no2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，no2不是酸性氧化物，故a错误；b、稀豆浆、鸡蛋清溶液均为胶体，氯化铁溶液是溶液不是胶体，故b错误；c、常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，烧碱、冰醋酸为电解质，甲苯为非电解质，故c错误；d、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，故均为混合物，故d正确；故选d。考点：考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析的相关知识。3.下列有关化学用语表达正确的是 ah2o2的电子式： b二氧化硅的分子式：sio2 c乙酸分子的球棍模型： d离子结构示意图，可以表示35cl，也可以表示37cl【答案】d【解析】试题分析：a、双氧水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：，故a错误；b、sio2为二氧化碳的化学式，二氧化硅晶体中不存在sio2分子，故b错误；c、为比例模型，乙酸分子正确的球棍模型为：，故c错误；d、离子结构示意图表示的是所有氯离子，可以表示35cl-，也可以表示37cl-，故d正确；故选d。考点：考查了常见化学用语的表示方法判断的相关知识。4下列说法正确的是a福岛核电站泄漏的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高cco2、h2o、n2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 d原子结构模型的演变经历了 ：【答案】a【解析】试题分析：a、131i与127i相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故a正确；b、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故b错误；c、h2o分子中的h原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故c错误；d、正确的原子演变模型为：道尔顿-汤姆生-卢瑟福-波尔，故d错误；故选a。考点：考查了核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别的相关知识。5.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是c与o2na与o2fe与cl2alcl3溶液与氨水co2与naoh溶液cu与硝酸agno3溶液与氨水a除外 b除外 c除外d除外【答案】b【解析】试题分析：c与o2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故正确；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故正确；铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故错误；alcl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故错误；少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故正确；agno3溶液与少量的氨水反应先生称氢氧化银，氢氧化银能溶于过量的氨水中得到银氨溶液，故正确；故选b。考点：考查了几种重要的金属及其化合物的相关知识。6下列有关物质的性质与应用不相对应的是 aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆 b淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 c fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】a【解析】试题分析：a、因二氧化硫具有漂白性，则可利用其来漂白纸浆，性质与应用不相对应，故a选；b、淀粉溶液遇碘变成蓝色，为淀粉的特性，则可用来检验碘的存在，性质与应用相对应，故b不选；c、fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，钝化可阻止反应的进一步进行，则可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，性质与应用相对应，故c不选；d、金属能导电，活泼金属在原电池中作负极，zn具有还原性和导电性，则可用作锌锰干电池的负极材料，性质与应用相对应，故d不选；故选a。考点：考查了物质的性质与用途的相关知识。7科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3+h2 hcoona+h2o，下列有关说法正确的是 a储氢过程中，nahco3被氧化 b释氢过程的本质是盐类的水解 c储氢、释氢过程均无能量变化 dhcoona晶体中既含有离子键又含有共价键【答案】d【解析】试题分析：a、储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2，nahco3被还原，故a错误；b、盐类水解是形成盐的阳离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，生成酸与碱的过程，释氢过程的不符合盐类水解，故b错误；c、储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故c错误；d、hcoona晶体是离子晶体，由na+与hcoo-构成，hcoo-中含有共价键，故d正确；故选d。考点：考查了氧化还原反应、盐类水解、化学反应中能量变化、化学键等相关知识。8下列说法正确的是a催化剂可以改变某反应的焓变 b置换反应不一定是氧化还原反应c氨基酸溶液既显酸性又显碱性 d催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率【答案】d【解析】试题分析：a、催化剂只改变反应速率和活化能的大小，无论是否加入催化剂，反应热都不变，故a错误；b、置换反应有单质参加和生成，元素的化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故b错误；c、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，氨基酸溶液的酸碱性是一定的，不可能既显酸性又显碱性，但氨基酸溶液既能与酸反应，又能与碱反应，故c错误；d、催化剂不改变平衡移动，不可能提高可逆反应中反应物的转化率，故d正确；故选d。考点：考查了反应热和焓变；氧化还原反应；化学平衡的影响因素；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点的相关知识。9.设阿伏伽德罗常数为na，下列说法正确的是a标准状况下，22.4l甲醛完全燃烧产生na个co2分子b1l1mol/l na2co3溶液中，阴离子个数等于nac100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4nad常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4na【答案】a【解析】试题分析：a、标准状况下，22.4l甲醛的物质的量为1mol，完全燃烧生成1molco2，故a正确；b、na2co3属于强酸弱碱盐，要水解，co32- +h2o hco3- + oh-，1l1mol/l 溶液中，阴离子个数大于na，故b错误；c、水分子中也含有氧原子，100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4na，故c错误；d、白磷是正四面体结构，1mol白磷中含有共价键为6na，故d错误；故选a。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。10下列设计的实验方案能达到实验目的的是 a工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的cl2b验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 moll-1醋酸钠溶液的phc探究fecl3和ki溶液反应限度：向5ml0.1 moll-1 fecl3溶液中加入0.1 moll-1ki溶液1ml，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴kscn溶液，观察实验现象d检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧化钙的溶解度较小，则工业上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的cl2，故a错误；b、测定0.1moll-1醋酸的ph1或醋酸钠溶液的ph7，可验证醋酸是弱电解质，故b正确；c、ki溶液和fecl3溶液发生氧化还原反应生成fe2+和i2，反应的离子方程式为2fe3+2i-2fe2+i2，反应后fecl3过量，加苯萃取后，向水层中加入5滴kscn溶液呈血红色，不能说明ki和fecl3的反应有一定的限度，故c错误；d、检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，然后加碱至碱性再与银氨溶液混合加热，观察实验现象，可检验，故d错误；故选b。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。11.na、al、fe、cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项abcdanaalfecubnaohal2o3fecl3cuso4cnaclal(oh)3fecl2cucl2【答案】b【解析】试题分析：转化关系为abca。a、nanaohnaclna，符合转化关系，故a正确；b、al2o3不能与水反应生成al（oh）3，故b错误；c、fefecl3fecl2fe，符合转化关系，故c正确；d、cucuso4cucl2cu，符合转化关系，故d正确；故选b。考点：考查了物质之间的相互转化、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用的相关知识。12向含fe2+、br-、i-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是aq是i bq是brcab区间的反应：2fe2cl2=2fe32cldb点时溶液中只有cl【答案】c【解析】试题分析：离子还原性i-fe2+br-，故首先发生反应：2i-+cl2=i2+2cl-，然后发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl-，最后发生反应2br-+cl2=br2+2cl-。a、若q是i-，2i-+cl2=i2+2cl-，0.1moli-完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12l，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12l时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故a错误；b、若q是br-，i-、fe2+完全反应后，才发生2br-+cl2=br2+2cl-，0.1moli-完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molfe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24l，图象中氯气的体积不符合，故b错误；c、离子还原性i-fe2+br-，故首先发生反应：2i-+cl2=i2+2cl-，然后发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl-，0.1moli-完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12l，0.1molfe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24l，所以ab区间的反应：2fe2+cl22fe3+2cl-，故c正确；d、根据c可知：b点时溶液中有cl-，fe3+、br-，故d错误；故选c。考点：考查了氧化还原反应、有关离子反应计算等的相关知识。13下列离子方程式书写正确的是 a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 hco3-+ ca2+ + oh = caco3 + h2ob向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全：ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so42-= baso4+ nh3h2o + h2o c漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+ +2clo- +so2 +h2o =caso3+2hclodfe(oh)3与足量的hi溶液反应: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o【答案】b【解析】试题分析：a、碳酸氢钠溶液与少量石灰水，氢氧化钙完全反应，2hco3-+ ca2+ + 2oh = caco3 + h2o+ co32-，故a错误；b、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和一水合氨以及水：ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2o，故b正确；c、次氯酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，故c错误；d、fe3+能够将hi氧化为i2，故d错误；故选b。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。14na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列说法中不正确的是ana2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2o2在上述反应中只作氧化剂d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移【答案】c【解析】试题分析：a、na2feo4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故a正确；b、该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价、o元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，na2feo4既是氧化产物又是还原产物，故b正确；c、o元素化合价由-1价变为0价、-2价，na2o2既是氧化剂也是还原剂，故c错误；d、反应中化合价升高的元素有fe，由+2价+6价，化合价升高的元素还有o元素，由-1价0价，2molfeso4发生反应时，共有2mol4+1mol2=10mol电子转移，故d正确；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体c元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂d由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低【答案】c【解析】试题分析：x、y、z、w、m五种短周期元素，y的单质是一种重要的半导体材料，可知y为si；由x+与m2-具有相同的电子层结构，可知x为na、m为o；z、m同主族，则z为s；离子半径z2-w-，则w为cl。a、x为na、m为o，形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故a错误；b、y为si，z为s，w为cl，其中si为原子晶体，不存在分子，故b错误；c、氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒，故c正确；d、w为cl，z为s，m为o，o形成的氢化物含有氢键，沸点最高，故d错误；故选c。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识。16下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱b用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱c测定na2co3、na2so4两溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱dmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱【答案】d【解析】试题分析：a、元素的非金属性越强，对应的单质与氢气反应越剧烈，可用于比较，故a正确；b、等浓度的盐酸、醋酸，导电性越强，说明离子浓度越多，则酸性越强，可用于比较，故b正确；c、测定na2co3、na2so4两溶液的ph，可比较水解程度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故c正确；d、mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3，都生成沉淀，不能用于比较，可用镁、铝与酸反应的剧烈程度比较，故d错误；故选d。考点：考查了物质的性质的比较的性质实验的设计与评价的相关知识。17. 从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是a试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 b操作i、操作、操作所用仪器相同c试剂c可以是h2o2溶液或氯气； d用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否还有fe2+【答案】c考点：考查了物质的分离和提纯、离子性质和除杂的相关知识。18下列与实验相关的叙述正确的是a加热mno2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色b配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大c完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：nacl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯d检验某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸【答案】c【解析】试题分析：a、mno2和稀盐酸不反应，将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，不能看到试纸先变红后褪色，故a错误；b、配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在塞子上，对所配溶液的物质的量浓度无影响，故b错误；c、完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：nacl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯，故c正确；d、检验某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和bacl2溶液，故d错误；故选c。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。19体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+ o2 2so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率p%，则乙容器中so2的转化率为 a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断【答案】b【解析】试题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积时，乙相对于甲的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙的so2的转化率将大于甲的，即大于p%，故选b。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。20可逆反应：3a(g) 3b(？) c(？)；h0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小， 则下列判断正确的是ab和c一定都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b一定是气体 db和c不可能都是气体【答案】c【解析】试题分析：3a（g）3b（？）+c（？）（h0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，气体的平均相对分子质量变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；a、b和c可能是固体或液体时，只有a一种气体，气体的平均相对分子质量不变，故a错误；b、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，气体的平均相对分子质量减小，但若b为气体，c为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体的平均相对分子质量减小，故b错误；c、c为固体，b一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体的平均相对分子质量减小，故c正确；d、b和c可能都是气体，气体的物质的量增大，气体的平均相对分子质量减小，故d错误；故选c。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。21.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变 b增大 c减小 d无法判断 【答案】c【解析】试题分析：假设在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将b压缩至a，平衡正向移动，no2的体积分数减小，故选c。考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。22在一密闭容器中，反应 ：aa(气) bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 dab【答案】c【解析】试题分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab。a、假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a错误；b、根据a的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故b错误；c、平衡向正反应移动，b的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质b的质量分数增大，故c正确；d、根据a的判断，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d错误；故选c。考点：考查了化学平衡移动的相关知识。23 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200ml、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等， 硫酸根离子的浓度为3.0 moll-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为 a5.6g b11.2g c14.og d16.8g【答案】b【解析】试题分析：液中各阳离子的物质的量浓度相等，设均为xmol，由电荷守恒可知x+x2+x3=32，解得x=1，所以n（h+）=1mol/l0.2l=0.2mol，n（fe3+）=1mol/l0.2l=0.2mol，由fe + 2h+fe2+h2，0.1 0.2fe + 2fe3+=3fe2+，0.1 0.2显然最多溶解0.2molfe，其质量为0.2mol56g/mol=11.2g，故选b。考点：考查了离子反应方程式的计算的相关知识。24. 铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2al3ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是 a该隔膜是阳离子交换膜b当电极上析出1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.01 molcal电极的反应式为：al-3e+4oh= alo2-+2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh【答案】c【解析】试题分析：a、由总反应式可知oh-参加反应，应用阴离子交换膜，故a错误；b、ago中ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gag即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故b错误；c、原电池工作时al被氧化，应为电池的负极，电极反应为al-3e-+4oh-=alo2-+2h2o，故c正确；d、ago被还原，应为原电池的正极，电极反应式为ago+2e-+h2o=ag+2oh-，故d错误；故选c。考点：考查了化学电源、新型电池的相关知识。25关于下列各图的叙述正确的是 a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的标准燃烧热为h=483.6kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph【答案】d【解析】试题分析：a、在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如hh2o），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故a错误；b、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2（g）n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于，故b错误；c、将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1溶解度相同，即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故c错误；d、常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，产生oh-浓度大，ph大，故d正确；故选d。考点：考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等相关知识。二、填空、简答题（本大题包括5小题，共50分）26（10分）a、b、c、d、e、f、g、h和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： a、b 、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c、d、h不能使石蕊试纸变色； a和i相遇产生白色烟雾； b和e都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有f的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； c和d相遇生成红棕色气体； g在d中燃烧可以产生e和h2o； 将b和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a。回答：（1）a的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）c的化学式是 ，d的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；【答案】（10分）（1）hcl；nh4cl；（2）cu+cl2cucl2；（3）2mg+co22mgo+c；（4）no，o2；（5）2h2s+3o22so2+3h2o；【解析】试题分析：a、b、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故a为hcl，b为nh3，c、d、h不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；a和i相遇产生白烟，为nh3与hcl；b和e都能使品红溶液褪色，为cl2和so2；将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故b为cl2，e为so2；mg条能在f中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，f为co2；c和d相遇生成红棕色气体，为no和o2；g在d中燃烧可以产生e和h2o，e为so2，故d为o2，故c为no，g含有h、s两种元素，g为h2s；b为cl2，和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生a（hcl），故h为ch4等，（1）由上述分析可知，a的化学式是hcl，中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为nh4cl，故答案为：hcl，；nh4cl；（2）中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：cu+cl2cucl2，故答案为：cu+cl2cucl2；（3）中发生的反应是mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：2mg+co22mgo+c；（4）由上述分子可知，c的化学式是no，d的化学式是o2，故答案为：no；o2；（5）中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2h2s+3o22so2+2h2o，故答案为：2h2s+3o22so2+2h2o。考点：考查了无机物的推断；常见气体的检验的相关知识。27.（10分）某强酸性溶液x，可能含有al3、ba2、nh4 、fe2、fe3、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液x中一定不存在的离子有 。（2）溶液x中，关于n03-的判断一定正确的是 。 a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体a的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生h的离子方程式为 。（6）若转化中，d、h20、02三种物质恰好发生化合反应生成e，则反应中d与02的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 naoh溶液，kscn溶液，石蕊试剂，ph试纸，kmn04溶液，氯水和kscn的混合溶液【答案】（10分）（1）co32- 、sio32-；（2）b。（3）3fe2+ +no3-+4h+=3fe3+no+2h2o；（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（5）al3+4oh-=alo2-+2h2o。（6）4:1（7） 【解析】试题分析：某强酸性溶液x，则溶液中不存在弱酸根离子co32-、sio32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀c，则溶液呈存在so42-，不存在和硫酸根离子反应的ba2+，c是baso4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中fe2+和no3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在fe2+，不存在no3-，a是no；溶液b中加入氢氧化钠溶液时，产生气体f，则溶液中含有nh4+，f是nh3，产生沉淀，则溶液中存在fe3+，沉淀g是fe（oh）3，氢氧化铁和盐酸反应生成fecl3，则j是fecl3，溶液h中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在al3+，沉淀k是al（oh）3，溶液l是nahco3；a是no，则d是no2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和no，则e是hno3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则i是nh4no 3。（1）由强酸性条件即可判断溶液x中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有co32-、sio32-，故答案为：co32-、sio32-；（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液x中一定没有no3-，故选b；（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，故答案为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o；（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，故答案为：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al3+4oh-=alo2-+2h2o，故答案为：al3+4oh-=alo2-+2h2o；（6）若转化中，no2、h2o、o2三种物质恰好发生化合反应生成hno3，该反应方程式为：4no2+2h2o+o2=4hno3，则反应中d与o2的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；（7）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选。考点：考查了离子的推断、离子反应的相关知识。28. (10分)（i）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol a，0.6 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应2a(g)b(g)3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0t1阶段c(b)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。（1）若t115 min，则t0t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率v(c)_。（2）t3时改变的条件为_，b的起始物质的量为_，(3) t4t5阶段，若a的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kj， 写出此条件下该反应的热化学方程式：_。（ii）在容积可变的密闭容器中发生反应：ma(g) + nb(g) pc(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到a的物质的量浓度如下表压强p/pa210551051106c(a)/moll-10.080.200.44当压强从2105 pa增加到5105 pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolb，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。当压强为1106 pa时，此反应的平衡常数表达式： 。【答案】(10分)（i）（1） 0.02 mol/(lmin) ；（2）减小压强或取出部分平衡混合气体；1.0mol；（3） 2a(g)b(g)3c(g)；h200a kj/mol。（ii）（1）不；（2）a+b；（3）k=；【解析】试题分析：（i）（1）15min